Копа и Льюиса

Коп, Льюис и Вебер [46] и Льюис и Люк [155] отчасти с помощью алгебраических зависимостей и отчасти с поменяю графических представили С для углеводородов как функцию тт и т и из найденной зависимости получили уравнение для Н в V как функций давления. Эти уравнения сложны, но их решение упрощается, если дать некоторые функции в графической форме. [c.296]

Графической интерпретацией ступенчатого метода является метод Копе и Льюиса [52]. Рассмотрим кратко этот метод в [c.81]

Рис. 35. Расчетная диаграмма числа теоретических тарелок по методу Копе и Льюиса

Коп Д. и Льюис У. Изучение вопросов ректификации. Графический способ [c.334]

Интеграл в правой части этого уравнения можно вычислить, если известны объемы реального газа Vp и идеального п. Последняя величина может быть определена из уравнения состояния pV = RT. Вычисление Vp из соответствующих уравнений состояния реальных газов в принципе возможно, но слишком сложно. Удобнее всего пользоваться методом Копа и Льюиса [2]. Отклонение реального газа от идеального [c.599]

Оказывается, что, применяя метод Копа и Льюиса, мы получаем точность, вполне достаточную для техники. Исключение составляют водород и гелий, для которых по Ньютону [10] надо несколько иначе определять приведенные параметры - -го> г—Ся- [c.600]

Это уравнение справедливо для температур ие выше критической. Выше кри ической температуры оно дает значительные оклонения от опытных данных. Для того чтобы учесть эти отклонения Коп, Льюис п Вебер [25 ]i видоизменили уравнение (100) путем добавки поправочного члена Ф в показателе [c.35]

Коп и Льюис [1751, развивая методЛьюиса и Мачесона, предложили графический ступенчатый метод расчета процесса ректификации многокомпонентных систем. Для каждого компонента идеальной многокомпонентной смеси строится изотерма фазового равновесия по уравнению у = Кх, при это.м [c.117]

Обратим внимание и на другое важное обстоятельство. При анионной полимеризации, так же как и в катионных процессах, константы сополимеризации зависят от природы среды и противоиона. Причины этого, общие для обоих ионных процессов, нами уже рассматривались (стр. 313). Для анионных систем известны примеры, где влияние указанных факторов чрезвычайно велико. Так, при сополимеризации бутадиена (М ) со стиролом (Ма) под влиянием бутиллития константы сополимеризации при комнатной температуре равны — 10.0 и Га — 0.035. В присутствии комплексообразующих агентов (эфира, ТГФ и др.) картина резко меняется происходит нивелирование реакционноспособности растущих цепей по отношению к обоим мономерам и константы сополимеризации приближаются к единице [101, 109]. При катионной сополимеризации столь значительного влияния среды никогда не наблюдалось. Более высокая чувствительность констант сополимеризации к природе среды в анионных системах обусловлена тем, что люталлорганические соединения дают с основаниями Льюиса прочные комплексы, а это меняет природу активных центров. В то же время противоион при катионной полимеризации, как правило, не претерпевает серьезных изменений и влияние растворителя ограничивается чисто сольвата-ционными эффекталш. Поэтому оно существенно только для сополимеризации мономеров, сильно различающихся по своей полярности (табл. 31). В анионных системах, напротив, растворитель перестает влиять па константы сополимеризации при значительном различии в природе мономеров. Такая мономерная пара, как стирол—метилметакрилат, пе обнаруживает чувствительности к природе среды. Для нее анионная полимеризация в любых условиях приводит к образованию полимеров, которые пр11 малой коп-версии практически не содержат стирола. Только после исчерпания более активного мономера стирол начинает входить в полимерную цепь. В результате этого в подобных системах образуются макромолекулы, состоящие из двух блоков —(М ), —(Мз) —. [c.362]

Ноддак и Коп [19] измеряли световые кривые фотосинтеза у hlorella при различных температурах. Они определяли, остается ли носле вычитания темнового дыхания (Дт) из величины кажущегося фотосинтеза при низких интенсивностях света (Фа), не зависящий от температуры остаток (Ф = Фа — Дт), как следовало бы ожидать для истинного фотосинтеза нри низких интенсивностях света. Они нашли небольшие отклонения от постоянной величины, но в таком направлении, которое указывает скорее на ослабление, чем на стимуляцию дыхания светом. В аналогичных опытах Эмерсона и Льюиса [17] не обнаружено влияния температуры на вычисленный квантовый выход. [c.578]

Коп п Льюис [Соре and Lewis, Ind. Eng. hem., 24,498(1932)] приводят графический метод расчетов количества тарелок, применяемый к многокомпонентным смесям. Пользуясь графическим методом, авторы провели подробный расчет того же самого вопроса стабилизации, которым занимались Льюис и Мэтисон. [c.716]