Электрод каломельный сурьмяный

В качестве измерительных электродов находят применение водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный электроды. Для сравнительных электродов применяют каломельный и хлорсеребряный электроды. [c.321]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды сурьмяный (см. стр. 161) с буферным раствором и каломельный с насыщенным раствором КС1 (ст. стр. 146). 2. Составить поочередно не менее шести сурьмяно-каломельных гальванических элементов. Они должны различаться значением pH эталонного буферного раствора, входящего в их состав. Сосуд и сурьмяный стержень перед составлением элемента тщательно промыть дистиллированной водой и очередным буферным раствором. Установить полюса гальванического элемента и измерить 3—4 раза его э. д. с. любым потенциометром. Измерить э. д. с. всех элементов при одинаковой и постоянной температуре. Для работы приготовить буферные растворы в интервале pH 1-4-11 из фиксаналов или по соответствующим методикам. 3. Построить калибровочную кривую среднее арифметическое значение э. д. с. гальванического элемента (ось ординат)—pH (ось абсцисс). 4. Составить каломельно-сурьмяный гальванический элемент с исследуемым буферным раствором или биологической жидкостью с неизвестным pH. Измерить 3—4 раза его э. д. с. По среднему арифметическому значению э. д. с. по калибровочной кривой найти pH. Вычислить ан+рОН, аон как описано в работе 44. 5. Зарисовать и записать схему каломельно-сурьмяного элемента. Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе. [c.175]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

Обычные стеклянные каломельные электроды нельзя использовать для потенциометрических титрований этой системой, так как ион натрпя, по-видимому, отравляет стеклянный электрод. Однако сурьмяные электроды могут быть использованы [9]. [c.43]

Регистрирующий рН-метр с сурьмянным электродом (индекс ЛОВ-5) используют в помещениях с повышенной влажностью, где не применимы рН-метры со стеклянным электродом. Поверхность сурьмяного электрода непрерывно очищается волосяными щеточками. Работает он в паре с насыщенным каломельным или хлорсеребряным электродом э. д. с. образующейся гальванической пары измеряется автоматическими потенциометрами (ЭПП или ЭПД), шкала которых градуирована в единицах pH в пределах от 2 до 5 и от 5 до 8. Позиционный регулятор вторичного прибора можно использовать для автоматического регулирования pH воды. Габариты проточного датчика 300 X 210 X X 130 мм. [c.192]

К приборам этого типа относится иономер, предназначенный для определения pH растворов с сурьмяным электродом. Индикаторный сурьмяный и стандартный каломельный электроды соединены через регулируемое сопротивление (10000—15000 ом) с измерительным прибором магнитоэлектрической системы, шкала которого градуирована в милливольтах и в единицах pH пределы измерения составляют от О до 600 мв или от 1 до 12 единиц pH. Величина вводимого сопротивления регулируется двумя переключателями, расположенными справа и слева на панели прибора. [c.312]

При разработке и создании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для неводных потенциометрических титрований сталкиваются с серьезными трудностями. Например, известный всем стеклянный электрод, используемый для измерения pH в водной среде, погруженный в сильно основной неводный растворитель, дает неправильные результаты, так как механизм работы стеклянного электрода основан на существовании в поверхностном слое, примыкающем к стеклянной мембране, молекул воды в неводном растворителе эта вода удаляется вследствие обезвоживающего действия растворителя. Поэтому вместо стеклянного электрода используют сурьмяный электрод, электрод из нержавеющей стали и даже некоторые виды классического водородного газового электрода список электродов сравнения для неводных титрований включает насыщенный в воде каломельный электрод и некоторые неводные варианты каломельного электрода. [c.165]

Прибор подготавливают в соответствии с инструкцией по эксплуатации потенциометра, применяя в качестве сравнительного электрода каломельный или хлорсеребряный, а в качестве измерительного— сульфидсеребряный или сурьмяный. Каломельный или хлорсеребряный электроды через каждые 7—10 суток заполняют свежим насыщенным раствором хлористого калия. Электроды хранят в дистиллированной воде. Сульфидсеребряный электрод может работать длительное время (до получения нестабильных результатов). После каждого определения электроды промывают дистиллированной водой и вытирают фильтровальной бумагой. [c.309]

Для измерений pH можно пользоваться и металл-окисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо также принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. [c.231]

Для замеров pH водных растворов, применяемых в производстве Мочевино-формальдегидных композиций, наиболее удобным и практичным индикаторным электродом признан сурьмяный электрод. В качестве сравнительного при этом определении может быть каломельный электрод. Сурьмяный электрод представляет собой стержень из сурьмы, или другого металла, или графита. Стержень этот покрывается сурьмой электролитическим путем. Метод изготовления электродов не является определяющим электроды, полученные различными методами, в одинаковых условиях и при одинаковой подготовке показывают одну и ту же зависимость потенциала. В то же время электроды, изготовленные по аналогии, могут давать разные показания. Это происходит, по-видимому, из-за ничтожных различий в структуре поверхности. [c.42]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Каждый [c.434]

Пробы, растворенные в диметилформамиде, можно титровать 0,1—0,2 н. метилатом натрия в смеси бензола и метанола [2. (Приблизительно 5 г натрия очищают метанолом и растворяют в 100 мл абсолютного метанола. Чтобы замедлить реакцию, можно охлаждать реакционную смесь ледяной водой. По окончании растворения натрия прибавляют 150 мл метанола и 1500 мл бензола.) В качестве индикатора часто применяют 0,3%-ный раствор тимолового голубого в метаноле. При потенциометрическом титровании в этом растворителе можно пользоваться стеклянным и каломельным или сурьмяным и каломельным электродами. [c.134]

Хорошим растворителем при титровании кислот оказалась смесь бензола и метанола [3]. Титрант тот же, что и при титрова-вании в диметилформамиде. Авторы утверждают, что необходимо пользоваться сурьмяным и каломельным электродами, а для уменьшения электрического сопротивления раствора следует до- [c.134]

В рН-метре АОВ-5 поверхность сурьмяного электрода непрерывно протирается волосяными щеточками. Работает он в паре с насыщенным каломельным или хлорсеребряным электродом. [c.831]

Стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды, которыми обычно заменяют водородный электрод, рассматриваются как более или менее совершенные водородные электроды. Наиболее часто в качестве вспомогательных электродов употребляют каломельный и хлорсеребряный электроды в 0,1 М 1,0 М 3,5 М или насыщенном растворах КС1. [c.66]

Сурьмяный электрод Исследуемый раствор Каломельный полуэлемент [c.421]

Сурьмяный и стеклянный электроды, особенно первый, широко применяют для непрерывного автоматического контроля и регулирования величины pH производственных процессов. Эти электроды применяют в комбинации с каломельным или хлор-серебряными полуэлементами. На рис. 246 приведены два примера включения сурьмяного электрода для непрерывного контроля pH р [c.424]

Потенциометрическое определение pH. Потенциометрический метод определения pH основан на том, что измеряют а. д. с. элемента, состоящего из вспомогательного электрода с известным потенциалом, и электрода, потенциал которого зависит от концентрации водородных ионов. Наиболее часто в качестве электрода с известным потенциалом применяют каломельный или хлорсеребряный электроды, В качестве электрода, потенциал которого зависит от pH, используют водородный, хингидронный, стеклянный или сурьмяный. [c.55]

Электроды стеклянный, платиновый, серебряный, сурьмяный в паре с насыщенным каломельным электродом. [c.289]

Метод определения общей щелочности основан на полном разложении присадки 0,1 H.H 1 спиртовым раствором. Процесс разложения контролируется измерением э. д. с. или pH с помощью сурьмяного и каломельного (насыщенного) электродов и лампового потенциометра типа ЛП-5 или ЛП-58. Сущность определения сводится к следующему измеряется [c.649]

Щелочность присадок обусловливается наличием свободных и связанных щелочных компонентов [3, 4]. Щелочность присадок определяли потенциометрическим титрованием, используя сурьмяный и каломельный электроды [c.379]

Примерами электродов второго рода могут служить хлорсеребря-ный и каломельный электроды к этой группе иногда относят и металл-оксидные электроды типа сурьмяного электрода, которые представляют собой металл, покрытый слоем окиси металла. [c.182]

Для измерения pH можно пользоваться и металлокисными электродами (например, сурьмяным) после их предварительной калибровки по буферным растворам с известными значениями pH . Вторым электродо-м— электродом сравнения — должен быть получен элемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов с тем, чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.206]

Потенциалы электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Этн электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее важны в практическом отношении каломельные, ртутносульфатные, хлорсеребряные, ртутнооксидные и сурьмяные электроды. [c.163]

В испытуемый раствор перед измерениями добавляют трехокись сурьмы. В качестве электрода сравнения применяют каломельный полуэлемент. Потенциал устанавливается через 5—10 мин после погружения электрода в раствор. При длительных измерениях требуется непрерывная очистка поверхности сурьмяного электрода, так как малейщее ее загрязнение в процессе работы делает потенциал неравновесным. [c.162]

Определение с другими реагентами. Алюминий можно титровать потенциометрически раствором едкого натра. Поляк [340] определяет алюминий в магниевых сплавах некомпенсационным титрованием раствором едкого натра, используя в качестве индикаторного сурьмяный и в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. Относительная [c.87]

Из потенциометрических методов наибольшее значение имеет титрование магния раствором NaOH с индикаторным висмутовым или сурьмяным электродом и каломельным электродом сравнения [556]. Титр NaOH (обычно применяют N раствор) устанавливают ежедневно титрованием им известных количеств магния. Оптимальные количества магния в титруемых растворах 0,2—3 г. Скорость титрования должна быть равномерной, при титровании раствор нужно интенсивно перемешивать. Эквивалентную точку находят по кривой титрования. Метод очень быстрый и довольно точный. Одно определение из готовых растворов можно выполнить за 2 мин. Относительная ошибка метода 0,2%. Описанный метод применяют при анализе карналлита, кизерша. [c.103]

В качестве электрода сравнения обычно применяют насыщенный или децинормальный каломельный электрод Для специальных целей водородный газовый электрод замевяют вторичными стандартными электродами хингид-ронным, сурьмяным (ЗЬ-ЗЬзОз) или стеклянным. В любом случае pH определяется уравнением [c.303]

В толстостенный стакан с крышкой или пятигорлую колбу емкостью 500—800 мл, снабженную мешалкой, термометром, барботером, отводной трубкой, каломельным и сурьмяным электродами для определения pH среды, загружают пасту аминосоединения и 200 мл воды. После 10—15-минутного размешивания добавляют к ней 1—1,5 г соды и продолжают размешивать до полного растворения аминоаэосоединения. Включив потенциометр или рН-метр, пропускают через смесь фосген со скоростью 10—20 мл мин, следя за тем, чтобы pH среды был равен 8—9. [c.197]

Температурный коэффициент элемента, составленного из сурьмяного и насыщенного каломельного электродов, велик и составляет более 1 мв1град при pH 3 и более 3 мв град при pH 12 [59]. По-видимому, температурный коэффициент в незабуференных растворах несколько отличается от значений в хорощо забуференных средах. [c.230]

Рассмотрим, как вычисляётся pH (ран) из значений э.д.с. Е элемента (IX. 1), в котором вспомогательным электродом служит каломельный электрод, а в качестве водородного электрода можно использовать газовый водородный, стеклянный, хингидронный или сурьмяный электроды. Исходя из реакций в полуэлементах, после преобразования получим [c.245]

Наряду с водородным, каломельным и хлоросеребряным электродами применяют также хингидронный электрод, описываемый в 180, и другие электроды (сурьмяный, стеклянный). Кавдый из них имеет свои достоинства, свои недостатки и свою область применения. [c.429]

Рнс. 246, Схе.мы включения сурьмяных эле.ктродов для непрерывного производственного контроля pH а — с каломельным электродом сравнения б — с сурьмяным элек гродом сравнения /-—агар-агаровый мостик 2—каломельный яп-луэлемент сурьмяный электрод. [c.424]

В качестве индикаторного электрода по отношению к ионам водорода могут быть использованы газовый водородный, хингид-ронный, сурьмяный, гладкий платиновый и стеклянный. В качестве электрода сравнения можно взять насыщенный каломельный, хлорсеребряный или любой другой электрод с постоянным и воспроизводимым потенциалом. [c.171]

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электродй. [c.151]