Инертный анод

Пример 1. Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. [c.191]

Электролиз расплавов с инертным анодом. При электролизе расплавленной соли или щелочи с инертным анодом на катоде всегда восстанавливаются катионы металла, а на инертном аноде окисляются анионы кислотного остатка (электролиз расплава солей) или гидроксид-анионы (электролиз расплавов щелочей). Рассмотрим конкретные примеры электролиза расплавов с инертными анодами. [c.211]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

На инертном аноде при электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (за исключением плавиковой кислоты и фторидов) анионы 1 ( °=+0,54 В), Вг ( °== + 1,07 В), С1 ( °= + 1,36 В) сравнительно легко окисляются и выделяются в виде 2, Вгг, I2, легче всех окисляется ион 1 . В случае если рас- [c.164]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Напишите уравнения реакций электролиза с инертным анодом раствора [c.180]

Составить уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора Nal с инертным анодом. Рассчитать, сколько иода выделится при пропускании тока силой 5 А в течение О ч. [c.60]

Написать уравнения электродных процессов, протекающих прн электролизе водных растворов РеС1з и a(N0a)2 с инертным анодом. [c.194]

При рассмотрении анодных процессов следует различать электролиз с инертным анодом, вещество которого не претерпевает окисления в ходе электролиза, и электролиз с активным анодом, вещество которого может окисляться. В качестве материалов для инертных анодов чаще всего применяют графит, уголь, платину. [c.124]

При электролизе водных растворов хлоридов на инертном аноде возможно протекание двух процессов [c.191]

Какие процессы протекают на инертном аноде и какие — на активном при электролизе водных растворов электролитов [c.105]

При равенстве катодного тока и тока, проходящего через медные и оловянные аноды, раствор будет постоянно обогащаться оловом и медью. Во избежание этого и должна быть вышеуказанная разница в активных токах — А/. Наличие ее можно обеспечить, например, установкой в ванне инертных анодов, через которые пропускают ток, равный А/ (фактически несколько меньше, так как часть электролита с соответствующим содержанием ионов металла теряется, механически захватываясь с деталями). [c.186]

Для сближения катодного и анодного выходов по току в цианистых ваннах цинкования или устанавливают инертные аноды, или эксплуатируют цинковые аноды в транспассивном состоянии. На транспассивных цинковых анодах наряду с ионизацией протекает процесс выделения кислорода и сопутствующий ему нежелательный процесс анодного окисления цианидов. Конечными продуктами последнего процесса являются карбонаты и аммиак [c.167]

Электролиз водного раствора сульфата никеля(II) с инертным анодом. Уравнение диссоциации соли [c.213]

При электролизе могут быть использованы два типа анодных электродов — активные (расходуемые) и инертные (нерасходуемые). Активный анод окисляется, переходя в раствор в виде ионов, а инертный анод является только электродом, через который в раствор (или расплав) передаются электроны. Инертные электроды обычно изготовляют из графита или платины. [c.165]

Перенапряжение для катодных реакций, сопровождающихся выделением металлов, обычно близко к нулю. Исключениями являются железо (Д к = 0,24 В), никель (Д к = 0,23 В). При выделении на катоде водорода перенапряжения могут достигать значительных величин. При этом перенапряжение зависит от материала электродов, состояния их поверхности, плотности тока и целого ряда других факторов, которые трудно учесть. Водородное перенапряжение позволяет электрохимически выделять на катоде более активные металлы (имеющие более отрицательный по сравнению с водородом стандартный электродный потенциал), такие, как Мп, 2п, Ре, N1, 5п, РЬ. Например, при электролизе кислых растворов солей цинка на цинковом катоде должен был бы выделяться водород, но величина водородного перенапряжения на цинке порядка 0,7 В, что близко к стандартному электродному потенциалу цинка (—0,76 В), для которого перенапряжение практически равно нулю. Это приводит к совместному выделению на катоде водорода и цинка. Поскольку анодные процессы в электролизерах с инертным анодом сопровождаются обычно выделением газообразных продуктов, то для этих процессов также характерны явления перенапряжения, достигающие иногда значительной величины. [c.298]

Найти соотношение между катодной и общей анодной поверхностями при использовании пассивно-активных цинковых и нерастворимых анодов, если плотность тока на пассивно-активных цинковых анодах равна /f" = 3,2 А/дм и на инертных анодах /а = 4,0 А/дм . Какое соотношение будет при этом между поверхностями пассивно-активных цинковых и инертных анодов [c.169]

Соотношение между поверхностями цинковых и инертных анодов [c.172]

Каково должно быть соотношение поверхностей цинковых и инертных анодов, чтобы поддерживать анодный выход по току равным 70 % [c.211]

Электродами для электролиза могут служить различные электропроводящие материалы. В ходе электролиза электроды могут оставаться без изменений, т. е. не окисляться под действием электрического тока. Такие электроды называются инертными (нерастворимыми). В качестве материалов для инертных анодов обычно используют платину или [c.210]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Электролиз водного раствора гидроксида натрия с инертным анодом. Уравнение диссоциации щелочи в растворе [c.214]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

Если изменить условия проведения процесса, взяв взамен инертного анода медный, то анодный процесс приведет к другим результатам. Вместо выделения хлора здесь будет происходить растворение самого анода, так как потенциал процесса u > ij2++ + 2е ниже, чем потенциал процесса С1 —С1 + е . В результате на аноде медь будет переходить с электрода в раствор, а на катоде, наоборот, выделяться из раствора общее же количество электролита в растворе не изменяется. [c.444]

При расс.мотрении анодных процессов с ледует иметь в вид., что материа-п анода в ходе э.пектролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз с инертным анодо.м и электролиз с активным анодом. Ямертныл называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активным называется анод, материал, которого может окисляться в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов ча.ще всего применяют графит, уголь, п,патину. [c.283]

На инертном аноде при электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и фторидов происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода. В зависимости от pH раствора этот процесс протекает по-разному и записывается различными уравнениями. В щелочной среде преобладает процесс разряда гидроксильных ионов 40Н = Ог -г +2Н2О + 4е , в нейтральной и кислой средах — процесс электрохимического окисления воды 2Н2О = О2 + 4Н Ц-4 ". [c.124]

Для цинкования деталей средней сложности профиля при толш,ине покрытия 12 мкм в подвесочном автомате применен цианистый электролит цинкования следующего состава, г л Na N Qm 90 NaOH 80 ZnO 30. Автомат работает со средним катодным выходом потоку 70%. Механические потери раствора цинкования 95 мл/м- деталей (в автомате имеется ванна-уловитель электролита). В качестве анодов использованы транспассивные цинковые электроды без параллельной установки инертных анодов. [c.213]

Как и в гальваническом элементе, при электролизе могут быть использованы активные (расходуемые) и инертные (нерасходуе-мые) аноды. Активный анод окисляется и посылает в раствор собственные ионы. Инертный анод является лишь передатчиком электронов, а сам химически не изменяется. В качестве инертных анодов обычно используют графит и платину. Рассмотрим простейший пример электролиза расплава хлорида натрия с применением угольных электродов. Расплав Na l диссоциирует с образованием ионов Na+ и С1 [c.297]

На анодных П1тангах цианистой ва1шы цинкования установлены пассивно-активные цинковые и инертные стальные никелированные аноды. Процесс ионизации цинка на цинковых анодах проходит при плотности тока 3,2 А/дм такая же плотность тока должна быть и на инертных анодах. [c.211]

При каком соотно1лении поверхностей цинковых и инертных анодов будет достигнут средний анодный выход по току для ионизации цинка, равный 80 % [c.212]

В ванне установлены пассивно-активные цинковые и стальные никелированные аноды при соотношении поверхностей 3 1 На анодах первого вида весь ток тратится на ионизацию цинка при плотности тока 3,2 А/дм . На инертных анодах парциальная плотность тока для выделения кислорода /о, свя ана с оби1,ей плотностью тока /М (А/см ) 1ависимо< ью [c.212]

При электролизе растворов оксокислот или их солей с инертным анодом (обычно Р1, графит, уголь) на последнем выделяется кислород, что связано с высокими электродными потенциалами оксоанионов. Аналогично ведут себя фторид-ионы (фор- Р2=2,87 В). Иоиы С , Вг , 1 , 5- разряжаются на аноде при электролизе не очень сильно разбавленных растворов. Вместо оксоаннопов и фторид-ионов анодному окислению подвергается вода, в результате чего выделяется кислород и накапливаются ионы водорода, образующие в приаподном пространстве, где собираются также и оксоанионы, соответствующие кислоты. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология