Фтор, действие на бериллий

В табл. 3 приведены электронные конфигурации двухатомных молекул элементов с порядковыми номерами от 1 до 10. При рассмотрении таблицы следует обратить внимание на то, что действие связывающих и разрыхляющих сил в гелии, бериллии и неоне в точности уравновешивается. Это является следствием полной занятости 5- или р-орбиталей такие молекулы неустойчивы. Двухатомная молекула лития очень схожа с молекулой водорода. Двухатомные молекулы бора и углерода должны быть более устойчивыми, чем свободные атомы но они наблюдаются лишь при очень высоких температурах. Фтор, кислород и азот в обычных условиях существуют в виде двухатомных молекул. Во фторе действие связывающих 05-, яру- и ярг-орбиталей в точности уравновешивается соответствующим действием разрыхляющих орбиталей, а связь осуществляется с помощью арх-орбитали (см. рис. 16). Такой вид связи называют одиночной или а-связью. В молекуле азота, если пренебречь заполненными -уровнями, заняты только три связывающие орбитали (все разрыхляющие орбитали свободны), поэтому атомы удерживаются вместе одной а- и двумя л-связями (тройная связь). Такая молекула с перекрывающимися атомными орбиталями (см. рис. 15) более устойчива, чем молекула фтора, что соответствует различным химическим активностям этих двух элементов. [c.65]

Образование малодиссоциированных фторобериллатов используют для устранения мешающего действия фтора при определении некоторых элементов [176—177], а также растворения труднорастворимых фторидов кальция [159], тория, лантана, свинца, магния и др. Образование фторобериллатов используют и для открытия бериллия [159, 178—180], а также железа, титана, вольфрама и молибдена [159]. [c.27]

Большие количества фторсодержащих газов выделяются при производстве алюминия путем электролиза глинозема в среде расплавленного криолита. На новейших установках этот фтор улавливают для возвращения его в цикл иа восстановление. Вредные газы, содержащие фтор, образуются при химической переработке бериллиевой руды в металлический бериллий действием паров фтора, при применении фторсодержащих ингибиторов и флюсов в производстве и литье магния и других цветных металлов, при получении сплавов. в электрических печах и во многих других плавильных процессах. Газы некоторых печей, используемых для выплавки цинка, также загрязняют атмосферу фтором. [c.20]

Металл, связанный во фторо-комплексах, может быть вытеснен добавлением бериллия (II), алюминия или борной кислоты. Циано-комплексы кадмия(II) и цинка(II) могут распадаться при действий формальдегида [121, 122], который реагирует с цианидом, образуя циангидрин. [c.325]

Если подействовать кислородом или, особенно, фтором на другие бинарные соединения Ы, Ве, В, С, произойдет реакция вытеснения прежнего партнера этих элементов и притом с большим тепловым эффектом то же будет при действии лития или бериллия на фториды или окислы других элементов периода. [c.424]

Наиболее устойчив к воздействию фтора никель и сплавы на его основе. Например, так называемый мо-нель-металл до 550 °С успешно противостоит атакам фтора. Легированная сталь имеет различные пределы устойчивости, а нелегированная может использоваться при нагревании не выше двухсот градусов, причем стойкость углеродистых сталей прямо зависит от содержания углерода в них, и чем его больше, тем сталь менее устойчива к воздействиям фтора. В условиях нагрева не выше 400 и 250 °С можно применять, соответственно, алюминий и медь. Сплав последней с бериллием (берил-лиевая бронза) не разрушается фтором вплоть до 200-300 °С. При сравнительно высоких температурах разрушающему действию не подвержен и магниевый сплав. [c.54]

Описано [2 получение BeF. действием фтора на карбид или окись бериллия или нагреванием карбида в сильном токе HF до 450°. [c.686]

Получается действием фтора на окись или карбид бериллия, также растворением Ве(ОН)г в плавиковой кислоте. [c.354]

Фтор реагирует с бериллием при комнатной температуре. Хлор, бром и иод действуют при повышенной температуре так же ведут себя NOg, HgS, сера, селен, теллур, бор, мышьяк и фосфор. [c.392]

Летучие компоненты магмы участвуют и в процессах грей-зенизации, которые Д. С. Коржинский (1953 г.) рассматривал как приконтактное выщелачивание массивов наиболее кислых гранитов под действием водяных пород, содержащих фтор. В этом процессе полевой шпат и мусковит превращается в агрегат кварца, топаза, турмалина и лепидолита, состав грейзе-нов, кроме кварца и светлой слюды, входят топаз, турмалин, реже берилл и ряд рудных минералов, а также оловянный камень. [c.149]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М. раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

При нагревании до 300° фторобериллата аммония (NH4)2(BeF4] в платиновом сосуде в атмосфере газообразного сухого СОг, при действии газообразного фтористого водорода на карбид бериллия или газообразного фтора на окись либо на карбид бериллия (при нагревании) образуется безводный фторид бериллия ВеЕг. [c.158]

Бериллий. По своим свойствам сходен с магнием и алюминием. Равновесный потенциал его равен —1,7 В. Стационарный электродный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен —0,76 В. Бериллий имеет большое сродство к кислороду, но вследствие образования защитных пленок оя довольно устойчив на воздухе. Окисление идет очень медленно и ускоряется по мере увеличения температуры нагрева, при 1200° С он сгорает. Холодная и горячая вода не влияет на бериллий. Пар при высокой температуре вызывает коррозию металла. Бериллий нестоек в плавиковой кислоте. Уксусная, лимонная и винная кислоты реагируют довольно энергично, и через некоторое время реакция растворения прекращается. Фтор реагирует с бериллием при комнатной температуре, а хлор, бром, иод, NO2, H2S действуют при повышенной температуре. Водород не вступает [c.15]

В последнем случае наибольшее депрессирующее действие проявляют катионы магния, имеющие заряд +2 и небольшой ионный радиус. Соответственно различным будет и действие фтор-ионов. Активирующее действие фторид-ионов при Дотации кварца, полевого шпата и в особенности берилла объясняется, видимо, тем, что при действии фторид-ионов на поверхности минерала образуются комплексные анионы типа (AIF3+ )"", где 3, которые обусловливают сорбцию катионов реагента. Это подтверждается тем, что на поверхности берилла увеличение сорбции амина связано с возрастанием расходов фторид-ионов [В], а отрицательное значение -потенциала поверхности значительно увеличивается [1]. К[юме того, замещение в кислой среде гидрооксилов поверхности Si—ОН на Si—F способствует гидрофобизации поверхности. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология