Фторо-комплексы

Для фторидов или фторо-комплексов. [c.506]

Для ксенона получен ряд катионных и анионных фторо-комплексов, которые образуются при взаимодействии фторидов ксенона с фторидами других элементов [c.225]

Свежеосажденный фторид тория несколько раствори.м в избытке нитрата тория [1624]. Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид торня медленно растворяется. При высушивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000° — переходит в окись. [c.35]

Металл, связанный во фторо-комплексах, может быть вытеснен добавлением бериллия (II), алюминия или борной кислоты. Циано-комплексы кадмия(II) и цинка(II) могут распадаться при действий формальдегида [121, 122], который реагирует с цианидом, образуя циангидрин. [c.325]

Это весьма специфичная реакция на фторид. Если образующийся фторо-комплекс экстрагируется в амиловый спирт и трибутил-амин, то минимальный предел обнаружения фторида составляет 0,002 млн- 168, 169]. [c.357]

При осаждении тантала таннином отделяются молибден и главная масса титана, циркония и железа. Отделение от вольфрама, олова, сурьмы, основной массы ниобия и окончательная очистка тантала от титана и железа производится экстракцией фторо-комплекса тантала смесью ацетона и изобутанола (1 1) для полного разделения фаз водную фазу насыщают сульфатом аммония. [c.336]

Для колориметрического определения обычно не берут готовый комплекс МК, а готовят его, смешивая растворы соли металла [М+] с некоторым избытком соответствующего реактива [К"]. Выше было отмечено,. что при колориметрическом определении ионов фтора комплекс МК должен быть не очень прочным. Окраска при этом может заметно изменяться и в зависимости от Избытка реактива. Поэтому необходимо, чтобы в испытуемом и в стандартном растворах была одинаковая концентрация [К ]. Калибровочные кривые, составленные при одной величине [К ], совершенно не пригодны для работы с другими концентрациями этого реактива, если даже исходные окрашенные растворы (до прибавления фтора) имеют одинаковую окраску. [c.240]

Из огромного числа реакций получения фтор-комплексов с помощью BrF,3 достаточно привести следующие s [c.277]

Несмотря на то что 1г образует фторо-комплексы, отвечающие его высоким валентным состояниям, химия этого элемента связана главным образом со степенями окисления III и IV, которые представлены многими октаэдрическими комплексами. В своих катионных, нейтральных и анионных комплексах 1г(1П) напоминает Rh(III), но это валентное состояние находит малое аналитическое применение. [c.324]

Галоидоалкилы при относительно короткой углеводородной цепочке образуют комплексы лишь в тех случаях, когда галоид находится у крайнего атома углерода (например, 1-бромгексан). В случае же достаточно длинной цепочки комплекс образуется и тогда, когда атом галоида стоит у второго атома углерода (например, 2-бромдекан). Вследствие относительно небольшого размера атома фтора комплекс образует и такое разветвленное соединение, как 2,2-дифтороктан. Описано вовлечение в комплекс алкил-моногалоидных соединений с прямой цепью, содержаш их атом галоида не у концевого атома углерода. Такими алкилмоногало-идами являлись фториды, хлориды, бромиды и иодиды, содержащие соответственно более 7, 18 20 и 24 атомов углерода в цепи [37]. [c.21]

Пирогцдролнз прн определении фтора может быть осуществлен в аппаратуре из платины (400], монель-металла [803], а также из кварца [672]. Проба помещается в этих случаях в лодочку из того же материала или из платины. Фтор определяют прямым или обратным титрованием сконденсированной фтористоводородной кислоты. При наличии в конденсате кремнефтористово-дородной кислоты применяют титрование, основанное на разрушении ионом фтора комплекса типа ализариновых лаков. [c.106]

Наконец, образование комплексов многих металлов с ионами фтора является ооно вой всех методов фотометрического определения самого фтора. Комплексы фтора, даже с такими хромофорами, как железо или титан, — бесцветны слабо окрашены лишь фториды хрома. Поэтому для фотометрического определения фтора применяются методы, основанные на ослаблении фтором окраски растворов многих комплексов циркония, тория, железа или титана. Очевидно, что наибольшая чувствительность и точность может быть достигнута в том случае, если комплекс металла с некоторым реактивом интенсивно окрашен, а относительная прочность фторидного комплекса металла достаточно велика. Выше было отмечено, что наиболее прочные комплексы с фторид-ионами [c.247]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Элементы четвертой и пятой групп периодической системы 7г(1У), Hf(IV), КЬ(У), Та(У) н Ра(У) в отсутствие комплексообразующего агента (такого, как ион Р ) имеют тенденцию к гидролизу и полимеризации даже в концентрированных растворах кислоты. Чтобы избежать этого, часто применяют смешанные растворы соляной и плавиковой кислот [181—136]. Б таких смешанных растворах обменные свойства элементов зависят от того, какже комплексы — хлоридпые или фторидные — преобладают. Например, как уже отмечалось, 1п(1П), Т1(1П), Оа(П1), Со(П), Си(П) и п(П) не образуют или почти не образуют анионных комплексов с К , поэтому в смешанных растворах НС1—НР эти элементы ведут себя приблизительно так же, как и в чистых растворах НС1. Если же элементы образуют преимущественно фторокомплексы, их обменные свойства мало отличаются от свойств чистых фторо-комплексов. Влияние иона С1" сказывается в том, что он принимает участие в конкурентной борьбе за обменные участки ионита и вследствие этого несколько снижает коэффициент распределения. Примерами таких элементов служат Ве(П), 8с(П1), Т1(1У), 2г(1У), НЦ1У) и Ра(У). Существуют также элементы, образующие и фторокомплексы и хлорокомплексы, причем и те и другие комплексы способны поглощаться и не слишком сильно различаются по прочности. Поведение таких элементов зависит от отно- [c.244]

Комплексы Не встречаются крайне редко помимо упомянутого выше октацнанида, известны лишь фторо-комплексы типа НеР , рассмотренные ранее. Несомненно, могут существовать и другие соединения. [c.408]

Окись В120з и гидроокись В1(0Н)з висмута являются основаниями, в то время как соответствующие производные А5(И1) и 5Ь(П1) амфотерны. Эта большая основность обусловливает меньшую тенденцию к образованию анионных комплексов и меньшую способность экстрагироваться органическими растворителями. Тем не менее оба эффекта все же важны. Например, ВИз экстрагируется бензолом из растворов висмута 5М по Н25 04 и 0,01 М по иоднд-иону. Кислота НВ114, имеющая окраску от желтой до оранжевой, извлекается из кислых сред содержащими кислород растворителями, например амиловым спиртом, а ее бруциновую соль можно экстрагировать хлороформом. Вследствие конкурирующего образования хлоро- и фторо-комплексов хлорид- и фто-рид-ионы мешают этим реакциям. В1 образует также анионные комплексы в растворах НС1, которые можно адсорбировать ионообменными смолами. [c.317]

Если взять для примера класс ацидокомплексов, то нам известно, что одни металлы (п прежде всего такие, ионы которых обладают обо.лочкой т на инертного газа) дают усто1 Ч1 вые в растворе фторо-комплексы II малоустойчивые иодокомпле сы., в то время как другие (платина, палладий, ртуть, золото и т. п.) образуют устойчивые иодокомн.лексы, а прочность связи металла с другими галогенами падает по мере уменьшения атомного веса галогена. [c.310]

Для получения кормового преципитата таким способом следует использовать длительно вылежавшийся на складе суперфосфат. По мере вылеживания, вместе с ростом степени разложения фторапатита в результате завершения процесса его кислотного разложения, уменьшается содержание в суперфосфате водорастворимых соединений фтора — частично вследствие удаления его летучих соединений, частично из-за образования труднорастворимых фтор комплексов алюминия. Из суперфосфата, хранившегося больше двух месяцев, может быть получена водная вытяжка, в которой отношение Р2О5 F будет настолько большим, что специального ее обесфторивания не потребуется. [c.189]

Хлоро- и фторо-комплексы германия и олова устойчивы как в растворах, так и в кристаллических солях, аналогичные же соединения свинца легко гидролизуются. В щелочных растворах анионы Ое и 5п также гидролизуются. Для фторидных систем [32] методом ЯМР-спектров на ядрах 1 Р было установлено наличие различных гидроксофторидов, а также комплексов с такими основаниями, как метанол, например [c.330]

До сих пор галогениды и оксигалогениды элементов V группы как растворители находили весьма незначительное применение, разве лишь для приготовления хлор-комплексов, которые трудно получить иными методами. Для получения хлор- или фтор-комплексов лучше всего использовать трихлорид мышьяка, а,для получения бром-комплексов — трибромид мышьяка. Фосфорилхлорид удобен. для препаративных целей, так как он совершенно безводен, и для осуществления непосредственного хлорирования. Он обладает высокой летучестью, поэтому избыток растворителя легко удаляется. О применении галогенидов как растворителей для электрохимических целей уже упоминалось в настоящей главе. В последнее время появились сообщения о возможности использования фенилфосфорилхлорида для аналитических целей, в частности в качестве растворителя в электрохимических методах анализа, например в полярографии 1 . [c.328]

Прежде всего становптся ясным следующее общее положение Если рассматривать комплексы, образованные элементами в их ВЫСНП1Х состояниях окисления, то, в то время как титан и цирконий дают комплексные галогениды в водных растворах кислот, элементы подгрупп ванадия и хрома образуют только оксигалогенидные комплексы в тех же условиях (однако ниобий и тантал образуют фторо-комплексы в водном растворе плавиковой кислоты). [c.146]

Получение фторо-комплексов в сколько-нибудь значительном объеме рассмотрено не будет, так как оно или очень просто — фторо-комплексы синтезируют в водных растворах плавиковой кислоты по хорошо разработанным методикам, — или же требует специальной аппаратуры для применения высокореакционных межгалоидных соединений (таких, как ВгЕз). В последнем случае можно рекомендовать обзоры [48, 49] и описание препаративных методов в Неорганических синтезах [50]. [c.146]

Цирконий определяется амперометрически методом индикаторного титрования [индикатор—железо (111)1. Цирконий образует с ионом фтора комплекс в 5-10 раз более устойчивый, чем комплексный ион [FeFj] -, поэтому в первую очередь ион фтора вступает в реакцию с ионом циркония. Титрование проводят с вращающимся платиновым микроэлектродом, без наложения внешней э. д. с. [c.535]

Циглер и сотр. [17, 18] предложили электрохимический способ синтеза металлоорганических соединений, в том числе триалкилстибинов. Метод основан на применении в качестве электролита триалкилалюминия в присутствии добавок, обеспечивающих электропроводность смеси, причем сурьма при электролизе служит анодом процесс ведется при полном исключении доступа кислорода воздуха и влаги. В качестве составной части электролита предложены соединения общей формулы М(АШзВ ), где М = Ка или К В — алкил В — алкил-, алкоксигруппа или фтор. Комплекс состава КаГ-2А1(С2Нб)з — жидкий при обычной температуре и имеет достаточно высокую электропроводность (0,02 0м см при 63° С) комплекс КаГ-А1(СаНБ)з плавится при 64—66° С и его электропроводность в 20 раз меньше. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология