Фуосса Крауса

Современная теория ассоциации ионов Семенченко—Бьеррума—Фуосса—Крауса, объясняющая аномалии в электропроводности в растворителях с низкими диэлектрическими проницаемостями за счет электростатического взаимодействия ионов, является дальнейшим развитием теории Саханова на основании современных представлений о сильных электролитах. [c.33]

Разделив все на %/Р (2), получим уравнение Фуосса — Крауса [c.127]

Метод расчета Крауса — Брея Метод расчета Фуосса — Крауса Метод расчета Фуосса — Онзагера [c.950]

В качестве примера расчета по методу Фуосса — Крауса можно привести расчет второго приближения при определении константы диссоциации селеновой кислоты. [c.250]

Для растворов слабых электролитов наблюдается резкое падение X с ростом концентрации, что прежде всего связано с сильной агрегацией токопроводящих частиц. Для таких систем ионность среды становится малой и межионные эффекты Дебая-Хюккеля-Онзагера дают относительно слабый вклад, и электропроводность раствора в таком случае описывается более простыми уравнениями. Наилучшими из них являются уравнения Фуосса-Крауса [40] и Шидловского [41,42] [c.108]

Составлена по данным табл. III, приведенной в статье Фуосса Крауса [1]. [c.194]

Расчет по уравнению Фуосса — Крауса [2, 10]. [c.914]

Рис. 2. Определение предельной электропроводности и константы диссоциации дифенилгуанидина в метилэтилкетоне графической экстраполяцией по методам Крауса — Брэя (1), Фуосса — Крауса (2), Онзагера (3), Робинсона — Стокса (4)

Разделив все на , получим уравнение Фуосса—Крауса [c.154]

Приводятся итоги исследований ассоциации ионов по методу Фуосса Крауса. [c.165]

Для расчета Хдисс дифенилгуанидина в метилэтилкетоне мы пользовались методами Крауса — Брэя, Фуосса — Крауса и нри определении предельной эквивалентной электропроводности уравнениями Онзагера и Робинсона — Стокса [14—17]. Методом Крауса — Брэя К щсс определяли по наклону прямой зависимости 1/А, от %с, которая отсекает на ординате 1/Яо (рис. 2). По наклону этой прямой, зная Я,о, определяли Кд ас-По Фуоссу и Краусу, К щсс дифенилгуанидина рассчитывали следую- [c.165]

При больших концентрациях опытные результаты передаются теорией Фуосса-Крауса. Эги авторы, развивая идею Бьеррума, полагают, что в растворителях с низкой диэлектрической постоянной часть ионов ассоциирована в виде ионных пар или более сложных агрегатов, не участвующих в процессе электропроводности. [c.276]

Междуионное взаимодействие (и константы диссоциации) зависит от радиуса ионов. В табл. 50 указана сумма а радиусов ионов электролита, вычисленная по теории Фуосса-Крауса. [c.277]

Теория ассоциации ионов Саханова — Семенченко — Бьеррума— Фуосса — Крауса достаточно удовлетворительно объясняет образование ионных пар. Энергия электростатического притяжения противоположно заряженных ионов может значительно превосходить их тепловую энергию, что и обусловливает образование ионных пар, представляющих собой довольно стабильные новые дипольные частицы. [c.216]

Такие процессы наиболее характерны для растворов электролитов с крупными органическими ионами [76, 77]. Обычно принимают, что константы равновесия обоих процессов равны между собой (/ ] = К2 = = Кг)- В этом случае данные чаще всего анализируют, используя уравнение Фуосса-Крауса [40], [c.109]

Константы диссоциации электролитов в растворах определяют из данных по низкочастотной электропроводности в основном двумя методами Крауса — Брея и Фуосса — Крауса. [c.249]

Указанное взаимодействие протекает без образования твердой фазы и объясняется, согласно современной теории ассоциации ионов Саханова — Семенченко — Бье ррума — Фуосса — Крауса, образованием соответствующих ионных пар и тройников. [c.166]

К сожалению, использование уравнений Борна и Бьерру-ма — Фуосса — Крауса для расчета энергии переноса ионного соединения является большим упрощением процесса. Оба уравнения предполагают непрерывную среду с однородной диэлектрической проницаемостью, что, конечно, нехарактерно для всех жидкостей и особенно для воды с ее относи- [c.18]

Измерение электропроводности в среде хлороформ — метилэтилкетон (3 1) осложняется тем обстоятельством, что раствор дифенилгуанидина в смеси хлороформ — метилэтилкетон имеет очень высокое сопротивление, и дифенилгуанидин в этом растворителе диссоциирует несколько слабее, чем в метилэтилкетоне. Оценить предельную электропроводность в среде хлороформ — метилэтилкетон (3 1) по методам Крауса — Брэя и Фуосса — Крауса не представляется возможным, так как экстраполяция приводит к отрицательным значениям. Поэтому мы оценили Гдисс дифенилгуанидина с помощью уравнений Онзагера и Робинсона — Стокса. Межионное расстояние для смеси хлороформ — метилэтилкетон (3 1) мы приняли равным 10 A. Вязкость и диэлектрическую проницаемость смешанного растворителя определяли по аддитивности. Коэффициенты А, В ж Q для смеси хлороформ — метилэтилкетон (3 1) равны соответственно 288,9 7,42 и 1,048-10 . [c.167]

Весьма подробно рассмотрели вопрос об образовании ионных пар в растворе Фуосс и Краус. Ими показано, что ассоциация происходит не только в средах с низкими значениями е, но и в растворителях с любыми (в том числе и очень высокими) значениями е. Уравнения теории Фуосса — Крауса лежат в основе методов расчета констант электролитической диссоциации по кондуктометри-ческим данным (см. раздел Х.З). [c.245]

При расчете Кдис по методу Фуосса — Крауса сначала находят приближенное значение Яо, по которому рассчитывают г и по интерполяционным таблицам Фуосса находят Е(г) [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология