Энтропия органических соединений

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

ОТОБРАННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ И ЭНТРОПИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПРИ 298° К [c.715]

ЭНТРОПИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.123]

Вычисление энтропий органических соединений. Стрелков [3] составил таблицы термодинамических величин дл твердых и жидких органических соединений при комнатной температуре. Изучение соотношений между молярными теплоемкостями при постоянном давлении и энтропиями при 298° К привело Стрелкова к формулировке следующих приближенных правил для вычисления энтропий органических соединений по теплоемкостям при комнатной температуре [c.153]

МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ИХ ОБРАЗОВАНИИ, СГОРАНИИ И ИСПАРЕНИИ [c.796]

Бринтцингер [2] определил вес иона из коэффициента диализа, он предполагал, что гидратная вода не окутывает передвигающийся ион, а молекулы воды располагаются соответствующим образом около ионов вследствие ориентации диполей воды. Центральные ионы, вследствие своего относительно мощного электрического поля, связывают особенно прочно некоторые молекулы воды, наход5Йциеся в непосредственной близости, и диффундируют в виде гидратированных ионов. Батлер [3] рассматривает энергию гидратации и энтропию органических соединений, исходя из представлений Лэнгмюра, он рассчитал теплоты гидратации АН для ряда спиртов посредством теоретически определяемого обмена энергий для различных органических групп с молекулами воды. У простых соединений теплоты гидратации обнаруживают аддитивность. При разветвлении цепей наблюдается определенная правильность, именно теплота гидратапии АН уменьшается для каждого разветвления на 0,6—1,0 ккал. Энтропия гидратации 15 вычисляется по уравнению [c.586]

В предыдущих главах было отмечено, что энтальпии образования большого числа органических веществ известны по крайней мере со средней точностью. Ввиду того что для различных типичных термохимических расчетов, как правило, требуются данные по энтропиям и теплоемкостям, часто возникает необходимость оцешмь эти величины с помощью приближенных термодинамических расчетов. Несмотря на то что число исследований по определению энтропий органических соединений значительно возрос.ло с момента открытия и широкого использования третьего закона термодинамики [1598], тем не менее существует еще большое число веществ, для которых известны энтальпии образования, а значения энтропий не определены. Отсюда вытекает практическая необходимость приближенных расчетов энтропий с точностью, соответствующей точности термохимических данных. В ранних работах термохимические величины обычно определяли с точностью в несколько десятых килокалории на моль. Такую же погрешность в величинах изменений энергии Гиббса и константах равновесия при комнатной температуре дает ошибка в величине энтропии на 1—2 кал моль °Щ, поскольку [c.158]

Метод расчета по групповым инкрементам с учетом соответствующей корректировки числа симметрии может быть также с успехом применен для определения энтропий органических соединений. Рассмотрим газообразные молекулы пропана (СН3СН2СН3) и хлористого этила (СПдСНгС ). Эти молекулы можно представить в виде этильных групп, к которым присоединены метильная группа и атом хлора. Энтропия этильной группы в обоих случаях будет почти одна и та же, а разница энтропий двух молекул будет обусловлена различием в таких факторах, как число симметрии [ср. выражение (IV.19)1, молекулярный вес, структура и внутреннее вращение. Эти факторы для удобства обычно объединяют в две группы первая включает различные элементы симметрии молекулы, вторая — все другие факторы. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] приводят для газообразного пропана значение равное [c.168]

Aston J. G. a. M e s s e r 1 y G. H. Теплоемкости и энтропии органических соединений. II. Давление насыщенного пара и тепловые данные для 2, 2-диме-тилпропапа (неопентана) от 13,22° К до температуры кипеиия. Значение энтропии, вычисленное на основании спектра комбинационного рассеяния. J. Ат. hem. So ., 1936, 58, No 12,2351—2361. [c.306]

А s t о n J. G. a. M e s s e г i y G. H. Теплоемкости и энтропии органических соединений. II. Тепловые свойства и давление насыщенного пара 2,2-диметил-пропана (пеопентана) от 13,22 К до температуры кипения. Вычисление энтропии [c.263]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.854 , c.875 , c.877 , c.886 , c.896 , c.911 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.854 , c.875 , c.877 , c.886 , c.896 , c.911 , c.917 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.854 , c.875 , c.877 , c.886 , c.896 , c.911 , c.917 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.854 , c.875 , c.877 , c.886 , c.896 , c.911 , c.917 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология