Растворители амфотерные амфипротные

Вторая группа охватывает амфотерные (амфипротные) рас- творители. Подобно воде, они слабо диссоциируют, однако их Ионное произведение обычно значительно меньше. Как и вода, они легко отдают протоны, но также легко и принимают их. Диэлектрическая проницаемость их больше, чем растворителей первой группы, но обычно меньше, чем воды. В качестве примера растворителей этой группы можно назвать спирты. [c.338]

Вода относится к амфотерным [амфипротным) растворителям, молекулы которых могут как присоединять, так и отдавать протоны. В результате протолитического взаимодействия между молекулами воды появляются ионы ОН- и Н3О+ [c.593]

Амфотерные растворители. К числу неводных амфотерных (амфипротных) растворителей относятся главным образом спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, изобутанол) и их смеси с инертными растворителями (например, с бензолом). К этой же группе можно отнести и ряд других растворителей (например, ацетонитрил, ацетон, метилэтилкетон, метилизопропилкетон, метилизобутилкетон и др.). [c.155]

Амфипротные, или амфотерные, растворители — вещества амфотерного характера, проявляющие себя как основания по [c.415]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Амфипротные (амфотерные) растворители, молекулы которых способны отщеплять и присоединять протоны. К ним относятся, например, вода, метанол, этанол, фенолы. Диссоциация воды проходит по уравнению [c.92]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

Амфотерные растворители (например, вода, этиловый спирт) названы амфипротными. [c.125]

В амфипротных (амфотерных) растворителях (вода, спирт) одинаково возможна ионизация кислот и оснований. [c.127]

Протолитические растворители делятся на три группы 1) кислотные, или протогенные 2) основные, или протофильные, 3) амфипротные, или амфотерные. [c.17]

Амфотерные, или амфипротные, растворители [c.19]

При взаимодействии с кислотами амфипротные растворители ведут себя как основания, а с основаниями — как кислоты. Другими словами, они являются типично амфотерными соединениями. [c.19]

Конечно, понятие амфотерный (или амфипротный ) применительно к растворителям является условным. Амфотерный характер свойствен многим растворителям (в том числе и отнесенным нами к группе кислотных и основных),. Например, такой типично протогенный растворитель, каким является безводная серная кислота, вступая во взаимодействие с атакующим агентом, проявляющим более сильные протонно-донорные свойства (как, например, пиросерная и фторсульфоновая кислоты), ведет себя как основание [c.20]

Даже такие растворители, о которых сложилось представление как о соединениях инертных (бензол, толуол, гексан и др.), способны при известных условиях проявлять свойства кислот и оснований, т. е. тоже обладают амфотерным характером. Однако эти соединения мы не будем причислять к амфипротным растворителям, руководствуясь изложенными выше соображениями., [c.20]

Амфотерные растворители (например, вода, спирты) называются амфипротными. [c.111]

При переходе от амфотерных или амфипротных растворителей к кислым или протогенным (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается. [c.187]

Многие вещества могут одновременно играть роль кислот и оснований, т. е. являются амфипротными (или амфотерными). К таким веществам относятся протолитические растворители —вода, аммиак и др. Например, вода и аммиак, диссоциируя, посылают в раствор протоны и проявляют свойства кислот [c.88]

Различные растворители обладают неодинаковыми свойствами в отношении рассматриваемых реакций. У одних растворителей, называемых протогенными (безводные уксусная кислота, серная кислота и др.), молекулы легко отдают протон, у других, называемых протофильными (жидкий аммиак, амины), молекулы легко присоединяют протон. Молекулы таких растворителей, как бензол, толуол и другие, не способны легко ни отдавать, ни присоединять протон. Они называются апротонными растворителями. При растворении в них не происходит ионизации ни кислот, ни оснований и сами они не ионизированы. И, наконец, существуют амфотерные растворители (амфипротные), молекулы которых способны и к присоединению протона, и к отдаче его, т. е. обладают свойствами и кислот и оснований. В таких растворителях наряду с нейтральными молекулами всегда содержатся в том или другом количестве и продукты ионизации их, [c.557]

При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей (каким является вода) к основным или протофильным (какими являются аммиак, этилендиамин и др.), отличающимся склонностью к присоединению протонов, ионизация по типу кислот усиливается, а ионизация по типу оснований уменьшается . [c.193]

При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей (каким является вода) к основным или протофильным (какими являются аммиак,. этилендиамин и др.), отличающимся склонностью к присоедине- [c.145]

Протонные растворители принято подразделять на кислотные (или протогенные), основные (или протофильные) и амфотерные (амфипротные). Для кислотных растворителей характерны про-тоно-донорные свойства, для основных — протоно-акцепторные, а амфотерные обладают и теми и другими. [c.34]

Амфотерные (амфипротные) растворители вода Н2О, этиловый спирт С2Н5ОН, метиловый спирт СНзОН и др. [c.34]

Эти два класса не охватывают всех растворителей, поскольку многие из них могут быть как акцепторами, так и донорами протонов. По-видимому, лучше всего разделить растворители на инертные (апрот-ные) и амфотерные (амфипротные). [c.330]

Несмотря на высокую кислотность, серная кислота может-про-являть и основные свойства. Она относится к главной группе растворителей, в которую входит вода, жидкий аммиак и жидкий фтористый водород — амфотерные или амфипротные растворители, в значительной степени подверженные процессу автонротолнза [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология