Гендерсона

Для диффузионного потенциала, возникающего на границе двух растворов одного и того же 1 — 1-зарядного электролита разной концентрации, справедливо уравнение Гендерсона— Планка [c.181]

Это соотношение, называемое уравнением Гендерсона-Хассельбаха, широко применяется при работе с буферными растворами. Отметим, что при равенстве концентра- [c.115]

Теория диффузионного потенциала была развита М. План-ком (1890 г.), а впоследствии Гендерсоном (1907 г.). Полученные ими формулы расчета диффузионного потенциала весьма сложны. Решение значительно упрощается, если диффузионный потенциал возникает на границе двух растворов с разными концентрациями l и С2 одного и того же электролита. В этом случав диффузионный потенциал вд равен [c.331]

Подставляя получим формулу Гендерсона—Планка (5.59) для диффузионного потенциала. [c.233]

Теории Планка и Гендерсона [c.150]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

Растворы двух различных гшектролитов с одним общим ионом (например, типа М А и М."А), причем концентрации электролитов одинаковы с = с". Здесь формулы Планка и Гендерсона приводятся к виду [c.152]

I —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета фд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > аг) [c.472]

Электрохимические цепи могут содержать несколько электролитов, границам раздела которых соответствуют гальвани-потенциалы, называемые фазовыми жидкостными потенциалами. Для двух растворов с одинаковым растворителем такой потенциал называется диффузионным. В месте контакта двух растворов электролита КА, отличающихся друг от друга концентрацией, происходит диффузия ионов из раствора 1, более концентрированного, в раствор 2, более разбавленный. Обычно скорости диффузии катионов и анионов различны. Допустим, что скорость диффузии катионов больше скорости диффузии анионов. За некоторый промежуток времени из первого раствора во второй перейдет больше катионов, чем анионов. В результате этого раствор 2 получит избыток положительных зарядов, а раствор —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между, растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета срд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > ап) [c.472]

Уравиения (6,57) и (6.58) ввиду их значительной слол ности в общем виде, ка правило, не прнмениются. Кроме того, практически более важны простые частные случаи. Рассмотрим два из них, для которых методы Планка и Гендерсона приводят к одинаковым уравнениям. [c.151]

I. Растворы одного и того же электролита МА, ио разной кон-дентрацнн С] н Сг. Для этого частного случая уравнения Планка и Гендерсона упрощаются до [c.151]

Вопрос о составе парафина был вновь исследован Феррисом, Коулсом и Гендерсоном [Ferris, owles, and Henderson [16]). Смешанные парафины из мид-континентской нефти были освобождены от масла и разделены на эффективной колонке при давлении 1 мм рт. ст. на четкие фракции. Были обнаружены фракции с одинаковой температурой кипения или показателем преломления, но отличаюш иеся по температурам плавления. [c.513]

Поведение промышленных парафинов при кристаллизации тесно связано с операциями, которым они подвергались нри производстве. Удовлетворительное объяснение явлению дали Феррис, Коулс и Гендерсон. [c.518]

Более общая формула для диффузионных потенциалов в смешанных растворах выведена Геидерсоном. Он предположил, что в диффузном слое состав смешанного раствора линейно свя )аи с расстоянием от границы раздела. Исходя из этого, Гендерсон нолучнл уравнение [c.567]

Структуре нефтяных парафинов посвящена работа Ферриса, Ко длеса и Гендерсона, которыми выделены три разновидности кри- сталлов парафина. Кристаллическая форма, по их мнению, является внутренним свойством парафиновых углеводородов и не зависит от растворителя. [c.129]

Ганглов и Гендерсон показали, что этилен при нагревании с хлористым алюминием в закрытом сосуде дает черную смолистую массу с высоким содержанием свободного углерода. [c.325]

Эти результаты были подтверждены Гендерсоном и Гангловым (см. выше). [c.325]

Эта формула дает достаточно верные данные для технических целей. По исследованиям Гендерсона, Ферриса и Ильвена (456), сращивавших обе формулы, первая оказалась дающей пониженны (пока за-ния в области высоких температур, т. е. в наиболее важной для техники. На4 теновые нефти обладают несколько меньшей теплоемкостью. [c.63]

Диффузионные потенциалы возникают также на границе двух растворов, содержащих разные электролиты. Диффузионный потен циал на границе двух растворов с двумя разными сильными элек тролитами одинаковой концентрации, но имеющими один общий ио1 (например, КС1 и Na l или КС1 и KNO ), можно рассчитать по урав неиию (Гендерсон, Планк) [c.287]

Исследования Ферриса и Гендерсона показали, что фракции парафина, перегнанные в в 1Кууме, обладают правильно повышающимися молекулярными весами, хотя удельные веса, показатели преломления и темпе]затуры плавления такой последовательностью не отличаются (табл. 18). [c.60]

Решение этого уравнения оказалось возможным после виедения определенных представлений о закономерностях изменения состава системы, свойств растворителя, активностей и подвижностей ионов при переходе от раствора I к раствору II (Планк и Гендерсон). Наиболее распространены случаи, когда растворы I и II представляют собой либо один и тот же электролит с активностями ai и (например, [c.45]

При 25°С ( и.+/си=0,337 В гп +/2п=—0,763 В и, если растворы Си304 и 2п504 имеют одинаковую концентрацию с, то формула Гендерсона (VI.28) дает для диффузионного потенциала выражение [c.128]

При 25°С ц2+ , =0,337 В 2— 0,763 В и, если растворы Си304 и 2п304 имеют одинаковую концентрацию с, то согласно формуле Гендерсона (VI.29) для диффузионного потенциала имеем [c.146]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.120 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.46 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.130 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.46 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.62 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.535 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология