Гендерсона Хассельбаха

Это соотношение, называемое уравнением Гендерсона-Хассельбаха, широко применяется при работе с буферными растворами. Отметим, что при равенстве концентра- [c.115]

Поведение буферных растворов описывается уравнением Гендерсона— Хассельбаха, которое связывает значение pH с константой кислотности [c.586]

Уравнение Гендерсона—Хассельбаха позволяет вычислить величину рК любой кислоты при данном pH (если известно отношение молярных концентраций донора и акцептора протонов), определить величину pH сопряженной кислотно-основной пары приданном молярном соотношении донора и акцептора протонов (если известна величина pKJ и рассчитать соотношение между молярными концентрациями донора и акцептора протонов при любом значении pH (если известна величина рК слабой кислоты). [c.586]

Уравнение Гендерсона — Хассельбаха. Значения pH для раствора слабой кислоты, к которому добавлено известное количество сильного основания (например, едкого натра или едкого кали), можно рассчитать, исходя из рассунодений, аналогичных приведенным выше. Основное отличие в этом случае состоит в том, что уравнение электронейтральности раствора должно быть переписано таким образом, чтобы в него вошло выражение для катиона - [c.18]

Константа диссоциации ПЭИ по кислому типу Ка Ю была вычислена [64] из результатов титрования с использованием модифицированного уравнения Гендерсона — Хассельбаха для полиэлектролитов, которое в связи с отмеченным справедливо лишь до степени нейтрализации а = 0,5. В этой области ПЭИ следует теории полиэлектролитов Качальского [67, 68] при а > 0,5 он ведет себя, как мономерная кислота. Английским авторам [57] удалось отдельно оттитровать аминные и иминные группы в полимере для первых получена величина рКа = 9,0 для вторых рКа = 10,0. Для расчета констант они использовали уравнение цепных полиэлектролитов Качальского [69]. [c.181]

Исследованы кислотно-основные свойства ПАО, синтезированных по схеме 1 [31] и полученных полимеризацией акролеинок-симов [32], методом потенциометрического титрования их щелочных водных растворов. В результате установлено, что для полимеров, содержащих менее 50% оксимных групп (ПАО-1), независимо от способа их получения, наблюдалась линейная зависимость показателя кислотности от log а/(1-а). Аналогичные результаты получены при титровании акролеин- оксима. Для полимеров, содержащих в макромолекулах более 50% оксимных групп (ПАО-2), наблюдалось отклонение от линейной зависимости, и в результате получена S-образная кривая. Значения рКа, определенные по линейной части кривых и рассчитанные по уравнению Гендерсона-Хассельбаха для ПАО-1 и акролеиноксима, составили 10.35 и 10.61, соответственно, для ПАО-2 находились в пределах 8.9-9.8. Полученные результаты авторы работ [31, 32] объясняют разрозненностью оксимных групп в ПАО-1 и возможностью их взаимодействия в ПАО-2. Причем, авторы [32] полагают, что близлежащие оксимные группы образуют водородные связи XIV по схеме 3, [c.150]

Потенциометрические и спектрофотометрические методы включают определение одного из компонентов, участвующих в равновесии активности (концентрации) других компонентов выводят, исходя из стехиометрии реакции, а также из расчета констант диссоциации но уравнению (2). Потенциометрические измерения дают активности протонированных продуктов уравнение (9) является модификацией уравнения (2), иногда его называют уравнением Гендерсона — Хассельбаха. Оно удобно при потенциометрических определениях [c.371]

Это хорошо известное и очень полезное уравнение, называемое уравнением. Гендерсона — Хассельбаха. Оно показывает, что рА а есть точно то значение pH, при котором половина молекул НА находится в диссоциированной форме, а половина в ассоциированной, иными словами, при котором концентрация кислоты равна концентрации основания. Значение рКа количественно характеризует силу кислоты сильные кис.лоты имеют низкие рКа, а слабые — высокие. В табл. 8 приведены значения р/ а для,наиболее часто встречающихся аминокислот для ряда других соединений, интересных с биохимической точки зрения, значения р/Г указаны в табл. 3. [c.19]

Гидрокарбонатная буферная система — одна из наиболее управляемых и мош,ных (10 % буферной емкости крови) буферных систем крови. Состоит из угольной кислоты Н2СО3 (донор протона) и бикарбонат-иона НСО (акцептора протона). Поведение данной буферной системы с учетом уравнения Гендерсона—Хассельбаха можно описать следующим образом [c.453]

На практике в уравнении (IV. 168) часто заменяют а на величину 0в,н (степень нейтрализации Н-формы ионита основанием). В таком виде уравнение (IV. 168) совпадает с известным уравнением Гендерсона — Хассельбаха, справедливым для случая титрования слабой кислоты щелочью или слабого основания кислотой [162]. При этом уравнение (IV. 168) содержит все допущения, использованные при выводе уравнения Гендерсона— Хассельбаха, и справедливо лишь для случая титрования слабокислотного ионита щелочью и слабоосновного ионита кислотой. [c.124]

Р с. 20. Кривые потенциометрического титрования низкомолекулярного полиэтиленимина (а) и сравнение экспериментальной ( , пунктир) и расчетных [по уравнениям Ка-чальского[(2 ) и Гендерсона— Хассельбаха (3 )] кривых [потенциометрического титрования полиэтиленимина 0,1 растворе КС1 (i) а — влиянхе нейтральной соли титрование 1,0 JV растюре КС1 (кривая J), в ОД N растворе КС1 (кривая 2), а также в отсутствие КС1 (кривая з [c.90]

Расчет констант ионизации по уравнению Гендерсона — Хассельбаха (см. ниже) дает значения, убывающие с ростом а вплоть до а = 0,5 [c.91]

На основании полученных результатов была построена теоретическая кривая титрования полиэтиленимина, изображенная на рис. 20,а, из которого видно, что расчет по уравнению Качальского (3) хорошо согласуется с экспериментом в области степени нейтрализации от ос = 0,3 до а = 0,5. Значение в этом интервале постоянно и в пределах ошибки определения равно 10,0. При высоких степенях нейтрализации, однако, экспериментальные значения оказываются приблизительно на две единицы pH ниже, чем предсказывается теорией. Для сравнения на том же рисунке изображена кривая титрования, рассчитанная по уравнению Гендерсона — Хассельбаха для мономерной кислоты с рК = 10,0. [c.94]

При инкубации культур в атмосфере, обогащенной СОз, как правило, используют буфер, содержащий угольную кислоту и бикарбонат. Концентрация в среде угольной кислоты (Н2СО3) прямо зависит от парциального давления СО2 в атмосфере. Согласно уравнению Гендерсона—Хассельбаха для этой системы [c.169]

После соответствующего преобразования уравнение Гендерсона — Хассельбаха можно использовать для определения количества бикарбоната, добавляемого в среду в качестве буфера при данном значении pH и различном содержании СОг в атмосфере. Для расчетов используют уравнение [c.171]

Для определения ДрН используют слабую кислоту или основание, которые могут проникать в клетку. Выбранное соединение должно диссоциировать при физиологических значениях pH так, чтобы его распределение между клеткой и внеклеточной средой зависело от разности pH обеих фаз. Клеточная мембрана должна быть проницаемой для недиссоциировавшей формы и непроницаемой для ионизированной формы. Для определения ЛрН обычно используют ацетат, диметилсульфоксид, метиламин и салицнлат. Рассмотрим уравнение Гендерсона — Хассельбаха для слабой кислоты. Пусть А — анионная форма, НА — недиссоциировавшая форма, а индексы I и о означают концентрацию соответственно внутри и вне клетки. Тогда [c.458]