Энтропия изменение при нагревании

Вычислите изменение энтропии при нагревании 16 кг Ог от 273 до 373 К 1) при постоянном объеме 2) при постоянном давлении. Считайте кис лород идеальным газом. [c.85]

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления —7,32 до 100° С, если удельная теплота плавления равна 67,78 дж г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 дж г, температура кипения равна 59°-С Ср (ж) = = 75,71 дж/моль-град, мольная теплоемкость паров брома [c.59]

Например, изменение энтропии при нагревании моля воды от О до 100° С составит [c.36]

Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от до ц кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения. [c.94]

Изменение энтропии при нагревании (охлаждении) от Tj до Tj при постоянном объеме или постоянном давлении определяют по уравнениям [c.70]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль ацетона от 25 до 100° С, если удельная теплота испарения ацетона равна 514,6 дж г, температура кипения равна 56° С, мольные теплоемкости жидкого ацетона [c.58]

Рассчитать суммарное изменение энтропии при нагревании 1 моль бензола от температуры плавления (5,49° С) до полного испарения при температуре кипения (80,2° С). Теплота плавления бензола 126,54 Дж/г, теплота парообразования 396 Дж/г, массовая теплоемкость бензола 1,94 Дж/(г-К). [c.64]

Вычислить изменение энтропии при нагревании [c.57]

Вычислить изменение энтропии ири нагревании 1 кг свинца от температуры его плавления (327,4° С) до 800° С. Теплота плавления свинца 24,8 кДж/кг, а теплоемкость жидкого свинца в интервале температур 327—1000° С равна 0,1415 кДж/(кг-К). [c.65]

Изменение энтропии при нагревании единицы массы вещества, находящегося в твердом или жидком состояниях, рассчитывают по формуле [c.60]

Вычислить суммарное изменение энтропии при нагревании 1 моль воды от температуры плавления до полного испарения при температуре кипения. Теплота плавления льда 335,2 Дж/г, теплота парообразования воды 2260 Дж/г, массовая теплоемкость воды 4,188 Дж/(г-К). [c.64]

Вычисляем конечную Температуру, а затем рассчитываем изменение энтропии при нагревании [c.79]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 г-атом кадмия от h — 25 до ti = 727, если [c.71]

Средняя массовая теплоемкость железа в пределах температур О—200° С равна 0,486 Дж/(г-К). Определить изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150° С. [c.64]

Пример 57, Найти изменение энтропии при нагревании от 150 до 200° С одного моля двухатомного идеального газа с давлением 5 атм, если конечное давление 5,59 атм (объем постоянный). [c.98]

На рис. Ill, 3, иллюстрирующем графический метод расчета энтропии на примере вычисления энтропии этилена, изображены кривые Ср/Т = ф(Т) для твердого, жидкого и газообразного этилена штриховкой показаны площади, соответствующие приростам энтропии при нагревании . (Изменения энтропии при агрегатных превращениях, естественно, не могут получить отражения на данной диаграмме.) [c.99]

Рассмотрим изменение энтропии при нагревании системы. В обратимом процессе [c.46]

Задача. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 695,9 г В2О3 в интервале от 300 до 700 К, если теплоемкость равна Ср=36,5525 + 0,106345 Т. [c.106]

Определить изменение энтропии при нагревании 1 моль этанола от 25 до 100° С, если удельная теплота испарения С2Н5ОН 863,6 дж1г, температура кипения 78,3° С, мольные теплоемкости жидкого этанола [c.59]

После подстановки чисел и вычислений получаем Т = 870 2 К. Затем рассчитываем изменение энтропии при нагревании [c.75]

Изменение энтропии при нагревании /г. молей любого вещества от температуры Ti до Гг при P = onst рассчитывается по формуле [c.53]

Для хлористого водорода в состоянии идеального газа общее изменение энтропии при нагревании его от О до 298,15 К при нормальном атмосферном давлении будет равно [c.236]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль хлористого кадмия от Ti = 298,2 до T a = 800. [c.71]

Найти изменение энтропии при нагревании I моль толуола от 25 до 150° С, если удельная теплота испарения толуола 347,3 дж/г, температура кипения 110,6° С, мольные теплоемкости жидкого толуола Ср(ж) = = дж/моль-град и паров толуола Ср (г) =—33,88 + + 557,0-10-37-342,4 - 10-672 + 79,87 10- Гз дж/моль -град. [c.59]

Второй и третий интегралы, которые соответственно равны изменению энтропии при нагревании двух модификаций твердого хлористого водорода, определяем графическим интегрированием. Значения второго и третьего интегралов соответственно равны 29,54 и 21,17 Дж/(моль К)- Четвертый и пятый интегралы могут быть вычислены как графическим интегрированием, так и аналитическим путем. Воспользуемся для их вычисления аналитическим методом. Зависимость теплоемкости жидкого хлористого водорода от температуры можно выразить уравнением [c.235]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 г сернистого никеля от 20 до 80 °С, если средняя теплоемкость его в интервале 15—100° равна 11,33 кал (моль-град). [c.70]

Найти изменение энтропии при нагревании (охлаждении) под постоянным давлением в интервале температур от Т1 до Т2 ткг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкость в твердом, жидком и парообразном состоянии, теплоты плавления и парообразования (см. справочники, например [8 ). [c.131]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль сернистого кадмия от /i = —100 до h = О, если для зависимости теплоемкости от температуры в интервале 138—299 °К предложено уравнение [c.70]

Вычислить изменение энтропии при нагревании одного моля двуокиси углерода от О до 900° С под атмосферным давлением. Теплоемкость в зависимости от температуры определяется уравнением [c.131]

Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 8 кг метана от 300 до 500 К при постоянном давлении. Воспользуйтесь справочными данными, считая, что зависимость теплоемкости метана от температуры выражается уравнением Ср = а + ЬТ. [c.21]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 г-атом кадмия от 25 до 727° С, если температура плавления 321° С и теплота плавления равна 6109 дж1г-атом [c.57]

Изменение энтропии при нагревании системы. Квазистатичес-кая передача теплоты от одного тела (системы) к другому возможна только тогда, когда их температуры практически одинаковы. В неизотермических процессах передача теплоты—нестатическая. Чтобы вычислить изменение энтропии при нестатических условиях, необходимо мысленно заменить реальный процесс несколькими квазистатическими процессами. Этот путь рассуждений используем для вычисления изменения энтропии при нагревании системы от температуры Г, до Ti. Допустим, что имеется бесконечно большое число нагревателей. Температура одного из них пусть будет выше начальной температуры (Ti) системы на бесконечно малую величину dT. Температура следующего нагревателя пусть будет выше, чем предыдущего, опять на величину dT и т. д. температура последнего нагревателя Ti. Если теперь исследуемую систему приведем в тепловой контакт с первым нагревателем, температура которого T. + dT, то через некоторый промежуток времени температура ее повысится на dT и она приобретет количество теплоты OQ = dT. В исследуемом интервале температур от Tj до 7, + dT законно принять ее практически постоянной и равной Tj, тогда [c.233]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Найти изменение энтропии при нагревании одного моля хлористого кобальта на один градус при р = onst и 470° С, если его истинная мольная теплоемкость выражается уравнением [c.132]