Энтальпия соединений

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

Обычно за стандартное принимается состояние, при котором энтальпия всех элементов при любых температурах и давлении 0,1 МПа равняется нулю. Тогда энтальпии соединений из элементов в условиях такого состояния будут равны изменению энтальпии, сопровождающему образование 1 моля этих соединений. [c.232]

Общая энтальпия соединения А при температуре Т равна сумме теплоты его образования при О °К и его теплосодержания при температуре Т. [c.79]

Энергия связей и энергетика реакций. По своему термодинамическому смыслу энергия связи является электронной составляющей энтальпии соединения при абсолютном нуле Кельвина. Стандартные энтальпии образования химических веществ, вычисляемые для 298,15 К (25 °С) и давления 101,3 кПа, включают энергии связей независимо от их природы. Энергии связей служат устойчивыми (почти постоянными) характеристиками лишь ковалентных связей, поэтому их можно использовать для приближенной оценки АН только тех реакций, в которых все реагенты и продукты обладают ковалентными связями. [c.187]

Величина Я является мерой теплосодержания, или энтальпии, соединения АЯ имеет знак минус, если продукты реакции имеют более низкое теплосодержание, чем исходные вещества в этом случае, когда имеет место уменьшение энтальпии, реакция является экзотермической. [c.43]

Таким образом, тепловой эффект образования соединений из этих веществ, например, оказывается равным энтальпии соединения при искомых условиях. [c.44]

В термохимии принято считать энтальпии всех элементов равными нулю при стандартных условиях. Так как теплота образова-ния соединения представляет собой разность между энтальпией соединения и энтальпией элементов, из которых оно состоит, а энтальпия элементов принята равной нулю, то, следовательно, теплоту образования можно полагать равной энтальпии соединения. [c.123]

Тот факт, что абсолютное значение свободной энтальпии не может быть определено экспериментально, не имеет существенного значения, так как для решения термодинамических проблем требуется определять изменение этой величины. Это допускает условность в выборе начала отсчета свободных энтальпий. Для оценки принято считать что свободные энтальпии всех элементов в стандартном состоянии равны нулю. Стандартными состояниями твердых и жидких элементов являются их стабильные формы при стандартных параметрах. На основе этой условности, стандартные свободные энтальпии соединений равны изменению свободных энтальпий образования, т. е. равны изменению свободной энтальпии, сопровождающему образование 1 кмоля соединения из элементов, находящихся в их стандартных состояниях. Например, для реакции между водородом и кислородом при Т = 298 К [c.173]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Известная большая устойчивость углеводородов ряда циклогексана при низких температурах и ряда циклопентана при повышенных температурах также является хорошей иллюстрацией к этим общим закономерностям. Действительно, при низкой температуре доминирующее значение имеет энтальпия соединений ряда циклогексана, относительно низкая величина которой связана с отсутствием в системе каких-либо напряжений. В то же время соединения ряда циклопентана испытывают значительные пит-церовские напряжения, возникающие] за счет заслоненных кон- [c.104]

Аналогично этилциклогексан оказался примерно на 0,6 ккал/молъ менее стабильным. По-видимому, эффект разветвления цепи [194], понижающий энтальпию соединения с разветвленной цепью по сравнению с соединением нормального строения, не оказывает влияния на молярный объем. Если ввести поправку на эффект разветвления в значение энтальпий двух изомеров, они также хорошо укладываются на прямую. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология