Боль-мана константа

В смеси сильной и слабой кислот концентрация ионов Н+ практически равна концентрации сильной кислоты. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем, еслн константа слабой кислоты не очень мала, будет титроваться и эта кислота. Борная кислота очень слабая (/(=6,4-10 ), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но некоторые органические вещества (например, маннит, глицерин) образуют с борной кислотой более сильные комплексные кислоты, которые можно титровать прямым методом с фенолфталеином в качестве индикатора. [c.22]

Как было показано выше, при комплексообразовании германиевой кислоты с многоатомными спирта.чи или о-дифенолами наблюдается резкое повышение кислотности среды. В результате реакции с многоатомными спиртами происходит присоединение двух молекул аддендов с образованием сильной одноосновной кислоты, легко титрующейся щелочью. Наиболее прочные комплексы (с наибольшей константой диссоциации) образуют спирты с большим числом ОН-групп и более длинной углеводородной цепью, поэтому из доступных многоатомных спиртов наиболее целесообразно использовать маннит или, еще лучше, фруктозу. Фруктозу можно заменить инвертированной сахарозой. [c.307]

В качестве более сложного примера можно указать на обратимое двух-электронное восстановление юглона (5-оксинафтохинона), изученное Зу-маном [2]. Он показал, что окисленной форме соответствует одна константа диссоциации, в то время как восстановленной форме — три константы диссоциации. Полярографическое поведение некоторых других органических окислительно-восстановительных систем описано в ряде работ [3—22]. [c.150]

В работе [176] определены коэффициенты распределения 16 альдоновых кислот и некоторых других сахарных кислот при разделении их на дауэксе 1-Х8 при температуре 30 °С (табл. 22.15). Для элюирования применяли уксусную кислоту О М) или раствор ацетата натрия (0,08 М) с добавкой уксусной кислоты до pH 5,9. Было показано, что в пределах ряда альдоновых кислот кислоты с большим числом гидроксилов появляются в элюате при элюировании ацетатом натрия с боратом раньше, чем кислоты с меньшим числом гидроксилов. Этот порядок элюирования, за исключением манноновой и о-глицеро- -манно-гетояовои кислот, можно объяснить предположением, что гидратированные ионные объемы оказывают преобладающее влияние на удерживание ионов, причем анионы с меньшим гидратированным ионом удерживаются смолой крепче. Порядок элюирования отдельных альдоновых кислот уксусной кислотой, вероятно, определяется константами диссоциации. Уксусная кислота обеспечивает более подходящие факторы разделения и. [c.117]

Одними из самых важных характеристик процесса связывания лигандов с центрами комплексообразования являются равновесные константы ассоциации процесса Ка. Именно равновесные константы связывания служат одной из наиболее- простых, но при этом важнейших характеристик сродства лиганда к данному центру. овяйлваяия, его специфичности, являются одной из величин, характеризующих его фармакологическую активность. Более того, как было упомянуто, один из важней-щих методов определения кинетических жонстант ассоциации основан на. предварительном измерении равновесных констант связывания и кинетических констант диссоциации. Поэтому при изучении процессов комплексосибразования лигандов с центрами связывания больщое вии-мание уделяется методам определения равновесных констант связывания. Существенно, что многие из этих методов позволяют определять и общую концентрацию центров комплексообразования — ценной ко- - личественной характеристики систе- [c.200]

Значения коэффициентов самодиффузии натрия приведены на рис. 4. Одновременно на этом же рисунке приведены значения эффективных коэффициентов диффузии для обмена ROH- - I , рассчитанные на основе предположения, что толщина гидродинамической пленки остается неизменной, а константа равновесия равна 4. Из рисунка видно, что характер изменения коэффициентов диффузии в обоих случаях близок. Вместе с тем, не наблюдается перехода коэффициента диффузии на другой, более низкий уровень, что ставит под сомнение правильность предположений Рич-мана и Томаса о наличии двух механизмов обмена с существенно разными коэффициентами диффузии и энергиями активации, ибо ход кривой в данной области концентраций таков, что не позволяет даже оценить величину коэффициента диффузии для другого, более медленного механизма. Вместе с тем, по-видимому, правильным является вывод Ричмана и. Томаса о том, что данное падение коэффициента диффузии нельзя объяснить на основе эффекта Доннана. Выяснению природы этого падения коэффициента диффузии-с уменьшением концентрации внешнего раствора будет способствовать дальнейшее накопление опытных даннцх е этой области. [c.144]