Коэффициен молекулярной

Уменьшение молекулярной массы и давления насыщенного пара рассматриваемой жидкости означает уменьшение массы ее паров и относительное увеличение количества потребного водя ного пара что и приводит к росту расходною коэффици(нта пара [c.201]

Размеры частиц, образующихся в пламенах, могут быть раз личными. В зависимости от вида пламени размеры частиц углеро да обычно изменяются в пределах 10—200 нм (100—2000 А) Частицы, размеры которых меньше длины волны падающего све та, рассеивают свет по законам молекулярного рассеяния. Рас сеяние лучистой энергии частицами, размеры которых больше длины волны, характеризуется следующими закономерностями 1) коэффициент рассеяния такими частицами намного больше ко эффициента молекулярного рассеяния 2) зависимость коэффици ента рассеяния, а следовательно, и показателя рассеяния от дли [c.21]

Решение. Мольные объемы и-бутилового спирта и воды равны соответственно 93,94 см /моль и 75,6 см /моль (табл. 1.1.3). Молекулярная масса бутилового спирта M j = 74, а его вязкость = 2,615 сП при Т = 298 К [24, табл. IX, стр. 449]. Определим значение коэффици- [c.831]

Роль молекулярной ориентации в проявлении усиливающего действия активных наполнителей четко просматривается на температурной зависимости коэффици- [c.65]

Эксперименты не противоречат выводу о влиянии изменения коэффици нта молекулярной диффузии на эффективность хроматографической колонки. При оптимальной скорости подвижной фазы [4] ВЭТТ колонки с 6% апиезона Ь на хроматоне N для бензола составляет 2,9 2,5 и 1,3 мм для азота, паров этанола и к-гексана соответственно. В случае гексаметилбензола на той же колонке ВЭТТ составляет 0,8 мм при использовании азота и 0,7 мм при использовании паров этанола. На рис. У.1 [3, 5] представлена зависимость ВЭТТ (Я) от скорости элюентов различной природы с явно выраженным смещением минимума ВЭТТ в область меньших скоростей. [c.106]

Рис. 13. Зависимость теоретического КПД цикла (а) и коэффицие та молекулярного изменения (б) от состава бензоводородовозд ных смесей.

Величины рассчитаны для концентрации углеводорода на границе раздела фаз Ш]г=1 (к-моль/м ) коэффициентов молекулярной диффузииОл 10ц =1 10 м /с ---=1 10 м k от 1,36 mV(k- моль-с) до 1-10 м (к моль с) [А] от 1 к моль/м до 0,001 (к моль/м ). Из табл. 1 следует, что в области к> 10 mV (к моль с) и умеренных значениях С величины /п существенно выше, чем OTj. Наибольшее различие наблюдается при низких значениях С, например, С=1 и к около 10 — /п / т, 20. Для условий окисления ксилолов коэффици- енты массоотдачи жидкой и газовой фаз могут быть приняты Pt г 1-10 м/с, р< СИ 1 10" м/с и константа Генри Я 3,95 10 Па. При этих значениях Pl, и Я, как показали расчеты, до значения /п,, 50 диффузия в газовой фазе практически не влияет на скорость абсорбции кислорода. Поэтому в диапазоне т от 1 до 50 за масштаб увеличения скорости абсорбции кислорода при переходе от подачи [c.23]

Новый газохроматографический метод определения коэффиц тов диффузии предложили Кнокс и Макларен В колонну вводя небольшую пробу несорбирующегося вещества и элюируют его. Затем газовый поток останавливают и полосе дают возможность размываться под действием молекулярной диффузии в течение определенного времени. Потом полосу начинают элюировать из колонны и определяют ее ширину газохроматографическим детектором. Коэффициент диффузии (D) или произведение y D (у — коэффициент извилистости для наполненных колонн) определяют из наклона графика зависимости ширины пика от времени нахождения вещества в колонне. Эксперименты с пустыми трубками дали значение/) = 0,165 см /сек лля этилена в азоте при 18° С и 750 мм рт. ст. Эксперименты с обычными наполненными колоннами дали следующие значения у для стеклянных шариков, дробленого огнеупорного кирпича и целита 0,60, 0,46 и 0,74 соответственно. Точность метода может быть доведена до 2%. [c.238]

Температура кристаллизации Понижение температуры кристалли- зации Молекулярный вес растворенного вещества Коэффици- [c.220]

Неравновесная термодинамика и молекулярно-кинетическая теория — два взаимосвязанных подхода к описанию неравновесных процессов в реальных физических средах. С позиций феноменологической неравновесной термодинамики механизм процессов не может быть раскрыт. Как и классическая равновесная термодинамика неравновесная термодинамика описывает системы с 1К)мо1цью макроскопических переменных. Она позволяет установить общую структуру уравнений, описывающих неравновесные яплегшя, выявить взаимосвязь между кинетическими коэффици-(М1 гами этих уравнений, указать на возможность протекания опре-дслрин1>1х процессов, предсказать наличие перекрёстных эффектов. [c.46]