Свободная энергия ассоциации

Свободная энергия ассоциации [c.123]

Свободная энергия ассоциации может быть оценена из структуры контактной поверхности. На основании приведенных в табл. 5.5 точечных взаимодействий можно сделать сравнительную оценку энергии связывания, т. е. свободной энергии ассоциации, и, как показано выше, идентифицировать наиболее стабильные олигомеры. Однако поверхности раздела можно анализировать и более детально и определять абсолютную величину свободной энергии ассоциации АСа Г по кристаллической структуре. С помощью уравнения [c.123]

Термодинамика ассоциации сходна с термодинамикой свертывания. В результате ассоциации контактные поверхности субъединиц оказываются скрытыми. Это может быть представлено как перенос поверхности (атомов) из воды во внутреннюю часть белка. Параллельно происходит понижение энтропии системы, поскольку ассоциированные мономеры (олигомеры) характеризуются более высокой упорядоченностью, чем свободные. Следовательно, свободная энергия ассоциации имеет вид [c.123]

Свободная энергия ассоциации белка [c.124]

Энергия двумерной ассоциации неионогенных ПАВ столь же мала, как и таковая анионных ПАВ, причем увеличение длины полиоксиэтиленовой цепи в молекуле, по-видимому, препятствует такой ассоциации. Инкремент свободной энергии ассоциации, приходящийся на одну оксиэтиленовую группу, составляет [c.56]

На рис. ХП.9 нанесены опытные данные для"бора. Они хорошо ложатся на кривые, построенные по точкам для галлия. Это указывает на то, что свободные энергии ассоциации бора и лития и галлия и лития в германии почти одинаковы. [c.287]

Кислота Растворитель Коэффициенты уравнения (IV-10) Составляющие свободной энергии ассоциации, кДж моль" Литературный источник [c.124]

Наибольший интерес представляет изменение свободной энергии, сопровождающее конформационные изменения агрегирующейся структуры. Во многих олигомерах абсолютная свободная энергия ассоциации значительно менее значима, чем ее изменение при [c.124]

Описанные выше эксперименты не обнаруживают какой-либо связи между обратимой абсорбцией двуокиси углерода у растений в темноте и восстановлением двуокиси углерода на свету. Теперь мы опишем опыты, которые указывают, что иная (хотя тоже обратимая и нефотохимическая) абсорбция двуокиси углерода тесно связана с фотосинтезом предположительно в качестве предварительной стадии этого процесса (как принималось в главе VII). Количество двуокиси углерода, участвующей в этой абсорбции, в 20—50 раз меньше, чем количество, учитываемое из равновесий двуокись углерода — бикарбонат, т. е. около 2 10- моль1л клеточного объема, или 5 10- % СОд на сухой вес клеток, или 0,5 мл углекислого газа на 10 г свежих клеток. С другой стороны, сродство к двуокиси углерода акцептора, обусловливающего эту абсорбцию, должно быть выше, чем у фосфатных или карбонатных буферов, так как его насыщение происходит при давлениях двуокиси углерода порядка 1 мм. Эта цифра получается из кривых зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода. Эти кривые показывают полунасыщение при значениях [СОз] около 0,03°/о в воздухе. Одно из объяснений этого насыщения заключается в том, что кривые двуокиси углерода являются изотермами равновесия комплекса акцептор — двуокись углерода. Эти кривые могут быть искажены ограничениями притока и передачи, которые мешают равновесию карбоксилирования во время интенсивного фотосинтеза йли заставляют скорость процесса стать нечувствительной к концентрации двуокиси углерода задолго до полного насыщения комплекса СОд . Однако это искажение не меняет порядка величины концентрации двуокиси углерода, потребной для насыщения. Если комплекс СОд полунасыщен при концентрациях СОа в воздухе порядка 10- моль л, или 0,03%. то свободная энергия его образования должна быть порядка — 6 ккал при комнатной температуре (Рубен [119] определяет Д = — 2 ккал), т. е. это значительно более отрицательная величина, чем свободные энергии карбаминирования и карбоксилирования, приведенные в первой части настоящей главы, и даже бодее отрицательная, чем свободная энергия ассоциации двуокиси углерода с карбоангидразой. [c.209]

Наибольший интерес в настоящее время представляет предложенное Ю. В. Танчуком 145] выражение ГЛБ, которое можно получить с использованием принципа линейности свободных энергий. Величина ККМ1 и стандартное мольное уменьшение свободной энергии ассоциации ПАВ в растворе связаны соотношением [c.10]

В последнем случае для расплава соли согласно квазирешеточной модели [54] константы ассоциации Кп можно ввести в выражение свободной энергии ассоциации АА [c.342]

Однако, если реакция происходит в растворе, следует учесть еще два дополнительных процесса — сольватацию ионов А1к и сольватацию отрицательных ион-радикалов акцептора. Общая теплота реакции понижается, потому что АЯ ДАШ ) и (Акцептора) отрицательны. Следовательно, если вышеупомянутое равновесие устанавливается в растворе, в выражение для свободной энергии следует добавить члены АС ((А1к ) и АС ДАкцептор ). Проблема еще более усложняется, если в реакции образуются ионные пары и другие ассоциаты. В этом случае следует учитывать энтальпию или свободную энергию ассоциации ионных пар. [c.325]

Способность амвдов быть донорами и акцепторами водородных связей определяет способность их к гидратации в водных растворах [88], а также ассоциацию в неполярных растворителях. Свободная энергия ассоциации двух молекул N-метилацетамида в хлороформе достигает -3,5 ккал/моль [891. [c.21]

Как это обычно делают в таких случаях, Полинг и сотр. (Pauling et al., 1944) предположили нормальное распределение для свободных энергий ассоциации, т. е. логарифмически-нормальное для К (Примечание 4). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология