Теплота общая мольная

Сумма этой теплоты и мольной теплоты образования соединения из свободных ионов в растворе является общей, теплотой образования и осаждения нерастворимого соединения. Эта общая теплота обычно не очень высокая порядка 6—8 ккал/моль. Однако такая величина теплоты позволяет получить ощутимые изменения температуры, если характер кинетики процесса является благоприятным. [c.70]

В настоящее время первостепенное значение в промышленности имеет нитрование пропана, из которого получают все необходимые низшие нитропарафины. Блок-схема нитрования пропана приведена на рис. 3.47. Пропан под давлением 0,7 МПа нагревают до 430—450 °С и подают в реактор, куда поступает также в тонкораспыленном состоянии 70%-ная азотная кислота. Азотная кислота подается через насадки (жиклеры) в различные точки потока газа. Насадки расположены таким образом и количество подаваемой через них кислоты дозировано так, чтобы теплота испарения кислоты полностью компенсировала теплоту реакции нитрования. В то время как общее мольное соотношение пропана к азотной кислоте составляет примерно 5 1, подача кислоты через насадки установлена такой, что это соотношение на каждой ступени равно 25 I. Выходящие из реактора пары охлаждаются, непрореагировавший углеводород возвращается в процесс, а продукты нитрования разделяют ректификацией. Состав нитропарафинов, получаемых этим способом, примерно следующий (в %) нитрометана— 25 нитроэтана—10 1-нитропропана — 25 2-нитропропана — 40. Это соотношение не всегда отвечает потребности в тех или иных продуктах, что вынуждает при помощи специальных мер изменять его в требуемом направлении. Работами ряда исследователей было установлено, что добавкой кислорода,, хлора или того и другого можно влиять на распределение различных нитропроизводных в продуктах реакции. Определенное [c.270]

Идеальным называется раствор, общее давление паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота. Другое определение идеального раствора будет дано на основе уравнения (1.40). [c.11]

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

Плавление. Теплота плавления—перехода твердой фазы в жидкую—всегда положительна. Объем (мольный, удельный) жидкой фазы (У> =У2) в общем случае может быть больше или меньше. объема того же количества твердой фазы ( = 1)- Отсюда в соответствии с уравнением (IV, 56) вытекает, что величина йр/йТ или обратная ей величина йТ/с1р, характеризующая изменение температуры с увеличением давления, может быть положительной или отрицательной. Это значит, что температура плавления может повышаться или снижаться с увеличением давления. [c.140]

Второй В.3. в азеотропной смеси с максимумом на изотерме зависимости общего давления от состава (минимумом на изобаре т-р кипения) прн повышении т-ры (давления) возрастает концентрация компонента с большей парциальной мольной теплотой испарения. В азеотропной смеси с минимумом общего давления (максимумом т-ры кипения) при повышении т-ры (давления) возрастает концентрация компонента о меньшей парциальной мольной теплотой испарения. Этот закон особенно важен прн разработке процессов азеотропной ректификации. [c.431]

Вернемся к уравнению (4.9). Подставляя выражение в уравнение Гиббса — Гельмгольца (4.5), получаем общее выражение для дифференциальной мольной теплоты адсорбции Q [c.142]

Согласно (а), разность потоков пара и жидкости по высоте укрепляющей части колонны остается неизменной, хотя сами потоки Z) и Z в общем случае могуг и изменяться от сечения к сечению. Далее в целях упрощения примем их постоянными по высоте укрепляющей колонны, полагая близкими мольные теплоты парообразования компонентов. [c.1086]

Р — общее давление вероятность гипотезы Pi — парциальное давление Q — теплота адсорбции R — газовая постоянная г — вектор скоростей но маршрутам <1 ris — скорость образования г-го вещества в целом по механизму и в s-ой стадии .кф 5 — конфигурационная и стандартная составляющие удельной мольной энтропии Т — абсолютная температура Т, S — символ активированного комплекса и — вектор скоростей стадий [c.9]

Состав азеотрона выражают в мольных или весовых процентах. При графическом изображении азеотропная точка бинарного или тройного азеотрона (при данном давлении) точно соответствует экстремуму на кривой или поверхности давления пара. В 1910 г. русский ученый Вревский [15] сформулировал общее правило для изменения состава бинарного азеотропа с изменением давления. В соответствии с этим правилом, в случае максимума давления пара повышение давления вызывает рост концентрации компонента с большей теплотой парообразования, а у смесей с минимумом давления пара — рост концентрации компонента с меньшей теплотой парообразования. [c.12]

Поскольку температурные завис ости мольных объемов твердой и жидкой фаз в общем случае неизвестны (или сложны, так же как и температурная завис ость теплоты плавления), то провести интегрирование уравнения (4.9) не удается. В связи с этим часто используют приближенное уравнение [c.56]

Термодинамические свойства комплексов тиомочевины в основном такие же, как и комплексов мочевины. Редлих с сотрудниками [83] нашли константы равновесия реакций разложения некоторых из этих соединений. Зависимости, показанные на рис. 174, подобны выраженным уравнениям (327) и (345) для комплексов мочевины. Константы равновесия в обш ем случае выше, а теплоты аддуктообразования, определенные по температурному коэффициенту константы равновесия К, ниже для комплексов тиомочевины, чем для соединений мочевины [см. табл. 98 и уравнение (346)]. То, что температурный коэффициент в данном случае низок, объясняется более высокой температурой плавления тиомочевины (180° С) и более низкой теплотой аддуктообразования (меньшей устойчивостью) <<комплексов тиомочевины по сравнению с мочевиной и ее аддуктами. Интересно отметить, что теплота образования комплекса с диметилбутаном выше, чем с три-метилбутаном и для обоих этих комплексов она выше, чем для аддукта с триметилпентаном (см. табл. 98). Нельзя ожидать, чтобы соотношения для свободной энергии, мольного отношения и теплот образования для разных комплексов тиомочевины имели общее применение, как это характерно для комплексов мочевины, поскольку тиомочевина образует аддукты с самыми разными гостевыми веществами, обладающими различной химической природой. Тем не менее корреляция на основе длин молекул- гостей для ряда аналогичных соединений может дать полезную информацию (см. рис. 173). [c.494]

Парциальная энтальпия (теплота) растворения г а АЯ1 равна разности его парциальной энтальпии в полимере Я] и мольной энтальпии газа Я . Она складывается в общем случае из теплоты [c.522]

Сополимеризация сложных виниловых эфиров. Судзуки с сотр. 209 определили общую теплоту сополимеризации для системы стирол — винилацетат при 35° С. Результаты, полученные этими авторами, приведены на рис. Х.13. Пунктирная кривая рассчитывалась по уравнению, в котором учитываются только теплоты реакций гомополимеризации двух мономеров и не учитываются теплоты реакций перекрестного роста. Как и ожидалось, вследствие того, что даже при мольном отношении мономеров 50 50 винилацетат входит в сополимер в очень незначительных количествах, теплота сополимери- [c.306]

Давление пара. Идеальные Ж. с., т. е. образующиеся из компонентов без изменения объема и без выделения или поглощения теплоты, подчиняются обобщенному закону Рауля, согласно к-рому нри постоянной темп-ре давление нара любого компонента пропорционально выраженной в мольных долях его концентрации в жидкости, причем коэфф. пропорциональности является давленпе пара чистого компонента. Поэтому общее давление пара идеальной Ж. с. — величина аддитивная для двойной Ж. с. оно изображается в зависимости от мольной концентрации жидкости х прямой линией Р Р [c.28]

Отношение количества работы к количеству теплоты в некруговых процессах не равно, в общем случае, механическому эквиваленту теплоты. Например, испарим один моль воды при постоянной температуре (и, следовательно, при постоянном давлении). Отношение количества работы, произведенной системой против постоянного внешнего давления, к мольной скрытой теплоте испарения воды вовсе не будет равно механическому эквиваленту теплоты. Скрытая теплота испарения только частично превращается в работу. Скрытая теплота испарения превращается преимущественно [c.98]

Гидрирование кротонового альдегида до н-бутанола проводят в трубчатом реакторе, в трубы которого с объемной скоростью 610 ч подают водородо-альде-гидную смесь в мольном соотношении водород альдегид = 11,5 1. Выделяющуюся теплоту (1835 кДж на 1 кг н-бутанола) отводят за счет кипения конденсата, причем удельная тепловая нагрузка на 1 м площади поверхности труб (общая площадь 380 м ) составляет 0,9 кВт. Определить объем катализатора в трубах, если селективность по кротоновому альдегиду равна 96,6%- [c.115]

Гидрирование 2-этилгексеналя проводят в жидкофазном реакторе производительностью 3000 кг 2-этилгексанола в час. В результате реакции выделяется на 1 моль 180 кДж теплоты, 35% которой отводят за счет подачи части холодного циркуляционного водорода на вход и в пространство между полками. Холодный водород, объемная теплоемкость которого составляет 1,35 кДж/(мЗ-К), нагревается на 780 К- Определить долю холодного водорода (в % от его общего объемного расхода), если селективность по альдегиду равна 94%, а мольное соотношение водород альдегид=30 1. [c.117]

Если для какой-нибудь системы мольные доли вычисляются по этому уравнению, то можно использовать упрощенные уравнения, применимые к случаю постоянного мольного потока. Однако следует отметить, что этот прием все же включает допущение о ничтожно малой теплоте растворения и о ничтожно малых различиях в теплоте, вызывающей изменение температуры, и поэтому не является законной заменой общих уравнений. [c.703]

По уравнению (IX,22) можно вычислить парциальную мольную теплоту растворения аналогично тому, как по уравнению с двумя константами получают данные о коэффициентах активности. Если известны значения можно определить общую энтальпию фаз по уравнениям (IX, 8) и (IX, 9). [c.217]

Основной задачей всех теорий растворов является предсказание свойств растворов по составу и свойствам чистых компонентов. В связи с многообразием встречающихся на практике растворов и трудностью решения проблемы в общем виде основной вопрос часто заменяют более неотложной задачей установления связи одного свойства раствора с другим. Так, несмотря на отсутствие полной или строгой теории, можно установить связь осмотического давления с давлением нара [Аррениус, уравнение (46)], химического потенциала с мольной долей [Рауль, уравнение (4)], растворимости с теплотой плавления [Вант-Гофф, уравнение (14)[. При этом можпо применить термодинамический, кинетический или эмпирический методы. [c.188]

Теплоту пспарения одного моля жпдкой смеси компонентов 1 и 2, называемую общей мольной теплотой испарения, можно определить по упрощенной формуле, если принять, что теплота смешения пара веществ 1 и 2 Л/I m. п=0 (пар образует идеальную смесь) и температурные пределы Тг — i), в которых происходит испарение, малы, а также ввести среднюю мольную теплоемкость смеси двух компонентов состава Xi при температуре T[c.185]

На рис. 30, б показано увеличение общей мольной энтальпии азота (теплоты нагревания до данпой темпе ратуры при постоянном давлении), связанное с появлением и разрушением различного сорта частиц. Поведение азота можно считать типичным для этой области температур, хотя, конечно, в случае одноатомного газа тепловой эффект, связанный с диссоциацией, отсутствует, а для многоатомной молекулы картина будет несколько сложнее. [c.89]

Идеальным называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе, т. е. может быть рассчитана по уравнению вида 3, и при смещении компонентов которого не имее места ни изменение объема, ни тепловой эффект (т. е. выделение теплоты растворения). [c.11]

В общем случае тепловая характеристика питания изменяется от переохлажденной жидкости до перегретого пара, что требует применения материального и теплового балансов для расчета зависимости между потоками ниже и выше точки питаийя. Пусть д обозначает тепло, необходимое для нагревания 1 моль исходной смеси до температуры питающей тарелки и последующего испарения, деленное на мольную теплоту испарения этой смеси. Тогда, если принять, что мольные потоки по высоте колонны равны, потоки жидкости ниже и выше питательной тарелки определятся по уравнению [c.342]

Bpee Koro. 1. Закон, согласно которому при повыщении температуры раствора его пар обогащается тем компонентом, парциальная мольная теплота испарения которого больше. 2. Закон, согласно которому если на кривой зависимости общего давления пара от состава раствора имеется максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого больше если на этой кривой имеется минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого меньше. 3. Закон, согласно которому если на кривой зависимости общего давления пара от состава раствора имеется максимум, то при изменении температуры состав пара, находящегося в равновесии с раствором постоянного состава, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении если на этой кривой имеется минимум, то соответствующие составы изменяются в противоположных направлениях. [c.145]

Отсутствие в системе гексан—октан—декаи нанравленных межмолекулярных взаимодействий значительно снижает вклад экстракционной И абсорби,иоИ 1той составляю1цих в ЭР (АЭР) и, очевидно, основное влияние на процесс разделения этой смеси будет оказывать составляющая парциальной коиденсации, обусловленная различием мольных теилот конденсации индивидуальных комиоиентов (их значения равны 7,54, 9,92, 12,28 ккал/моль для гексана, октана и декана соответственно). Ставилась задача выделения в качестве верхнего продукта гексана, имеющего минимальную, теплоту конденсации, при орошении колонны каждым из комиоиентов исходной смеси. АЭР проводили на лабораторной колонне общей эффективностью я 15 т. т. Во всех опытах разделению подвергали смесь брутто — состава 25% гексана, 33% октана, 42 /о декана (мае.). [c.73]

Изопропанол получают прямой гидратацией пропилена в реакторе полочного типа, заполненном сульфокатиопитным катализатором. Из реактора непрерывно выходит в час 8500 кг воды, массовая доля изопропанола в которой составляет 15 %. Процесс проводят при мольном соотношении воды и пропилена 15 1, а выделяющуюся теплоту (51,5 кДж/моль) отводят за счет подачи воды между слоями катализатора. Определить долю воды для отвода теплоты (в процентах от ее общего расхода), если степень конверсии пропилена равна 76%, а селективность процесса по изопропанолу 94%. Вода нагревается на 50 К при ее удельной теплоемкости 4,187 кДж/(кг-К). [c.113]

Изменение температуры в общем случае изменяет положение точек максимума или минимума на кривых давления пара (так же, как изменение давления влияет на положение азеотропных точек на кривых температур кипения). Чувствительность к этим воздействиям может быть весьма различной. Она определяется, с одной стороны, формой максимума или минимума (чем более острыми они будут, тем, очевидно, меньшими будут изменения в их положении по составу при изменении температуры или давления), с другой стороны — различием в мольных теплотах парообразования компонентов, так как при малом их различии йзменение температуры будет примерно в одинаковой степени изменять давления пара компонентов и, следовательно, мало влиять на положение азеотропы по составу. При более значительной разнице в теплотах парообразования у компонента с более высокой теплотой парообразования давление насыщенного пара будет сильнее возрастать с повышением температуры, чем у другого компонента, и его содержание в парах и, в частности, в азеотропной смеси будет относительно увеличиваться. Хотя, строго говоря, в этом 3 [c.35]

В этих реакциях кажущаяся энергии активации сначала уменьшается с ростом температуры, а затем проходит через минимум. В том же температурном интервале парциальное мольное теплосодерягание растворенного вещества, сравненное с нулевым значением теплосодержания кристаллического галогена при абсолютном нуле, сначала увеличивается, а затем проходит через максимум. Эти результаты согласуются с той точкой зрения, по которой истинная теплота активации, являясь верхним пределом парциального мольного теплосодержания растворенного вещества, оказывается абсолютной константой. Сложное изменение кажущейся теплоты активацпи с температурой было бы тогда связано с различием уроино11, па которых находились до активации нормальнЕ.ге молекулы. Для того чтобы определить зависимость константы скорости реакции второго порядка от температуры в общем виде, мо/кпо использовать любое из двух ураинениП [c.585]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология