Буферные системы, противодействие

Способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды измеряется буферной емкостью. Буферную емкость выражают количеством грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, которое следует добавить к литру буферного раствора, чтобы сместить pH на единицу [c.78]

В животных и растительных организмах также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора, например при введении в почву кислот или оснований. [c.45]

Буферные растворы. Из рассмотрения кривых изменения pH при нейтрализации ясно, что существуют, некоторые растворы, добавление к которым небольших количеств кислоты или основания вызывает заметное изменение. pH, тогда -как в случае других растворов это изменение очень мало. Система последнего типа обыкновенно состоит из смеси приблизительно равных количеств сопряженных слабой кислоты и основания и называется буферным раствором. Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода при добавлении кислоты или щелочи известно под названием буферного действия. Величина буферного действия данного раствора определяется его буферной емкостью [9], которая измеряется количеством сильного основания, необходимого для изменения pH раствора на единицу [c.543]

Буферные системы обладают способностью противодействовать изменению pH при поступлении в ткани и биологические жидкости не только кислых, но и щелочных продуктов, например аммиака. Весьма важную роль при этом играет свободная углекислота, способная связывать ОН-ионы с образованием ионов бикарбоната [c.394]

Угольная кислота вместе с кислым углекислым натрием и калием образует так называемую буферную систему, которая с другими буферными системами крови обладает способностью противодействовать изменению концентрации водородных ионов при появлении в организме тех или иных свободных кислот или оснований. [c.141]

Когда создавались питательные смеси, методика измерения pH еще отсутствовала, но эмпирически в состав смесей подбирали соли в паре таким образом, чтобы влиянию физиологической реакции противодействовала соответствующая буферная система. [c.504]

Буферными называются растворы, обладающие определенным pH и способные поддерживать его почти неизменным при введении сильной кислоты или сильного основания. Такая способность системы противодействовать изменению pH называется буферным действием и количественно характеризуется буферной емкостью р. Буферная емкость измеряется количеством грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильно-ного основания, изменяющим pH раствора на единицу. [c.154]

Из цифровых данных видно, что ацетатная смесь оказывает буферное действие только до тех пор, пока концентрация прибавленной кислоты или щелочи не превысит приблизительно 0,08 г-экв/л. Количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к ] л буферного раствора изменяет его pH на единицу, характеризует буферную емкость раствора. В организмах растений и животных также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора это имеет место, например, при введении в почву кислот или оснований. В анализе используют буферные растворы различного состава табл. 4). [c.32]

Кислотность и щелочность пищевых продуктов. Пищевые продукты содержат определенное количество кислот и щелочей, поэтому могут влиять на кислотно-щелочное равновесие в организме, смещая его в кислую или щелочную сторону. Буферные системы, находящиеся в организме, противодействуют этому. Однако возможности их ограничены, а при мышечной деятельности накапливаются кислые продукты метаболизма. Поэтому необходимо ограничивать поступление в организм кислых продуктов питания после интенсивных физических нагрузок, с тем чтобы предотвратить усиление закисления внутренней среды организма спортсмена. [c.446]

Рис. 3.4 демонстрирует и другой важный момент. Рабочий участок буферной системы, т. е. способность противодействовать изменению pH при добавлении кислот и щелочей, имеет протяженность приблизительно одну единицу pH с каждой стороны от точки pH = р/Сд. Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0. Интервал pH = рКа 1 называется зоной буферного действия. [c.114]

Смещение pH буферной системы зависит от количества прибавленной кислоты или щелочи. Количественной мерой способности буферных систем противодействовать изменению pH среды является буферная емкость. Буферную емкость вьфажают числом молей кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 литру буферного раствора для смещения pH раствора на единицу. [c.219]

Концентрация водородных ионов оказывает непосредственное влияние на биологические очистные системы, которые лучше всего работают в нейтральной среде. Аэрационные системы работают в диапазоне pH от 6,5 до 8,5. При pH более 8,5 микробная активность ингибируется, а при pH менее 6,5 метаболизм органических веществ, присутствующих в сточных водах, осуществляют в основном грибы. Обычно бикарбоиатно-буферная емкость сточной воды достаточна для противодействия росту кислотности и соответственно уменьшению значения pH, вместе с тем выработка микроорганизмами углекислого газа способстует регулированию щелочности сточной воды с высоким значением pH. Если при смешивании промышленных стоков с городскими сточными водами значение pH последних выходит за пределы оптимального диапазона, для их нейтрализации может потребоваться добавление химических соединений. В этом случае будет более правильным не искать способы контроля pH на городских очистных сооружениях, а требовать, чтобы промышленное предприятие до слива своих сточных вод в канализационную сеть предварительно проводт ло их обработку путем выравнивания состава и нейтрализации. [c.86]

Скачок pH на кривой титрования в данном случае значительно меньше, чем в случае титрования НС1 этот скачок составляет всего 2,27 (от pH = 7,73 при 0,1-процентном избытке кислоты до pH = 10 при 0,1-процентном избытке щелочи). Это объясняется тем, что система СН3СООН — СНзСООМа, образующаяся в процессе титрования уксусной кислоты раствором едкого натра, обладает буферным действием, т. е. свойством противодействовать изменению pH при добавлении к ней небольшого количества щелочи. В случае кислот более слабых, чем уксусная, кривая титрования их щелочью идет еще отложе, без резких изменений в эквивалентной точке. Чем слабее титруемая кислота, тем при большем pH наступает момент эквивалентности. [c.211]

Насколько эффективным является противодействие буферных растворов изменению кислотности среды, видно при сравнении их с чистой водой. Действительно, если к 1 л чистой воды добавим 0,001 г-экв сильной кислоты или щелочи, то в первом случае получим [Н+]=10 з (рН = 3), а во втором [Н+]= = 10 , т. е. рН=11. Так как [Н+] чистой воды равно 10 , то, очевидно, кислотность чистой воды, являющейся, как говорят, незабуференной системой, изменится в 10 ООО раз. [c.83]