Буферные смеси, величины

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]

Употребляя при калибровке электрода буферную смесь с кислотой, константа электролитической диссоциации которой близка к константе электролитической диссоциации кислоты испытуемого раствора и pH близко к pH испытуемого раствора, можно свести ошибку опыта к очень малым величинам. [c.44]

Удалив образовавшийся при действии СаСО, осадок гидроокисей и избыток реактива, в фильтрате открывают Zn++ сероводородом при рН=2. Доведение pH раствора до величины 2 можно осуществить не только прибавляя к полученному описанным способом почти нейтральному раствору формиатную буферную смесь, но также и путем прибавления точно объема 0,05 н. раствора НС1. Действительно концентрация раствора НС1 понизится при этом в 5 раз, т. е. до 0,01 н., а pH такого раствора НС равен 2. [c.311]

Осаждение катионов IV группы необходимо вести (см. 43) в кислой среде, при pH л 0,5, что соответствует концентрации Н+, равной 0,3 М. При меньшей кислотности (большем pH) вместе с сульфидами катионов IV группы может осесть сульфид цинка. Действительно, в 63 указывалось, что при pH 2 сульфид цинка почти полностью осаждается сероводородом и может быть, таким образом, потерян . С другой стороны, при концентрации 1 М (т. е. при pH 0) хлористоводородная кислота растворяет С(15, который поэтому будет также потерян . Это особенно легко может случиться при наличии в растворе большого количества хлоридов. Возможность регулирования величины pH здесь осложняется еще тем, что для pH 0,5 неизвестна подходящая буферная смесь. Поэтому приходится, нейтрализовав сначала имеющуюся в растворе кислоту (поскольку количество ее неизвестно), добавить затем равный объем 0,6 н. раствора НС1. Тогда концентрация НС1 (а следовательно, и Н+) в растворе становится равной приблизительно 0,3 М, т. е. достигается pH ж 0,5. [c.408]

Для постоянства величины pH добавляют буферную смесь (смешивают 200 г сульфата натрия, 90 г бисульфата натрия и растворяют в воде). Точность определения около 3%- Чувствительность метода молярный коэффициент светопоглощения 8 = 20 000 (при % = 460 ммк). [c.1010]

Довольно часто применяют буферную смесь уксусной кислоты и уксуснокислого натра (pH 3,0—6,0). Это так называемый ацетатный буфер, для приготовления которого необходимо взять 11,445 мл ледяной уксусной кислоты и растворить ее дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают 0,2 М раствор. Готовят другой раствор — ацетат натрия. Для этого 27,212 г ацетата натрия ( H3 00iN a-3H20) растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают тоже 0,2 М раствор. Сливая эти два раствора в различных соотношениях, получают смеси с различной, но определенной величиной pH (табл. 3). [c.34]

Для создания и поддержания величины pH к исследуемому раствору добавляют ту или иную буферную смесь. Так, аммиачная буферная система используется для осаждения гидроксида алюминия, который при применении чистого раствора аммиака частично растворяется в его избытке. [c.86]

Для ускорения реакции (для созревания окраски ) применяют нагревание раствора или, чаще, особый порядок подготовки раствора, определенная величина pH которого достигается применением буферных смесей (состоящих из растворов слабой кислоты и ее соли). При обычных условиях химического эксперимента к испытуемому раствору прибавляют готовую буферную смесь, например смесь уксусной кислоты и ацетата натрия. Имея в виду указанные выше особенности данной группы комплексов, целесообразнее буферную смесь приливать в два приема. Вначале прибавляют щелочную часть буферной смеси (например, ацетат натрия) при этом облегчается удаление водородных ионов из фенольной группы красителя и образование комплекса. Затем прибавляют кислотную часть (например, уксусную кислоту), причем менее прочные комплексы мешающих ионов разлагаются и создается необходимый pH раствора. Такой способ подготовки растворов дает большую устойчивость окраски во времени. [c.295]

Буферная смесь поддерживает pH постоянным только при условии, что количество прибавляемых к раствору сильной кислоты или сильного основания не превышает определенной предельной величины. Предел, в котором проявляется буферное действие, называется буферной емкостью. Численное значение буферной емкости (В) определяется числом грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 л буферной смеси, чтобы изменить значение pH на единицу, что можно выразить уравнением [c.164]

Ацетатная буферная смесь. 800 мл 0,2-н. уксусной кислоты смешивают в колбе (на 2000 мл) с 1200 мл 0,2-н раствора ацетата натрия и тщательно перемешивают. Величина pH полученного раствора составляет 4,8. [c.235]

Способность буферных растворов противодействовать резкому изменению pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи является ограниченной. Буферная смесь поддерживает pH постоянным только при у едовии, что количество прибавляемых к раствору сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. [c.214]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Из уравнения (7) следует, что если разбавить буферную смесь, то изменится значение Сцд ,, но во столько же заз изменится значение kia,, и, следовательно, величина Н+1 останется практически неизменной. Таким образом, величина [Н+1 буферных смесей не изменяется при умеренном разбавлении их водей. [c.200]

Пусть концентрации обоих компонентов данной буферной смеси будут 0,1 моль-л . Константа диссоциации уксусной кислоты 1,86 10" (при 25 °С), а коэффициент активности аниона уксусной кислоты в 0,1 М растворе можно приближенно принять равным коэффициенту активности Hз OONa в растворе. Определив величину коэффициента активности СНзСООМа из уравнения (3) и подставив его значение в уравнение (43), получим pH=4,63. Если же рассматриваемую буферную смесь разбавить в 10 раз, то pH раствора, как показывают вычисления, будет равен 4,67. Таким образом, изменение pH с разбавлением незначительно. [c.306]

Аммиачно-ацетатная буферная смесь с pH 8,3. Готовят смешением 460 мл 2 N уксусной кислоты с 540 мл 2 N NH4OH. pH контролируется рН-метром, Если pH смеси больше или меньше 8,3, его доводят до этой величины добавлением уксусной кислоты или аммиака. [c.347]

В отличие от Ag l (ПР=1,6 -Ю- О), AgJ имеет гораздо меньшее произведение растворимости (1,5 10-> ) и потому практически нерастворим в аммиаке. AgBr (ПР=7,7 10- ) и Ag NS (ПР = 1,16-10- ) растворяются в нем в незначительной степени. Но и эту незначительную растворимость бромида и роданида серебра легко понизить до ничтожной величины, если употреблять в качестве реактива раствор карбоната аммония (12%-ный), представляющий собой вследствие гидролиза аммонийную буферную смесь с pH 9,2 (стр. 142). [c.477]

С другой стороны, если мы хотим получить гидроокись алюминия из сильнощелочного раствора (с рН>10), нужно понизить величину pH, связывая ионы ОН-. Подобное связывание ионов ОН- может быть достигнуто действием не только ионов Н+, но и ионов NHi . Поэтому, если к раствору алюмината прибавить избыток NH4 I, дающий со щелочью аммонийную буферную смесь (с рН 9), произойдет осаждение Al(OH)g. Реакция может быть представлена уравнениями [c.237]

Если нужно, чтобы реакция остановилась на стадии образования А1(0Н)з, необходимо действовать таким реактивом, который понизил бы pH раствора, но не более чем до значения 5. Подходящим реактивом является NH4 1. Действительно, ионы N11 , связывая ионы ОН", тем самым понижают величину pH раствора. Однако образующийся здесь ЫН ОН вместе с избытком ЫН4С1 представляет собой аммонийную буферную смесь с рН 9 (при равенстве концентраций обоих компонентов). Следовательно, растворение осадка, в отличие от рассмотренного выше случая, происходить теперь не будет и реакция остановится на стадии образования А1(0Н)з- Уравнение реакции [c.287]

Возможность регулирования величины pH здесь осложняется еще тем, чтодлярН = 0,5 не известна подходящая буферная смесь. Поэтому приходится, нейтрализовав сначала имеющуюся в растворе кислоту (поскольку количество ее неизвестно), добавить затем 1/ объема 2 и. раствора НС1. Тогда концентрация НС1 (а следовательно, и ионов Н+) в растворе становится равной приблизительно 0,3 М, т. е. достигается рНя 0,5. [c.371]

Следовательно, недостаточно ввести в раствор буферную смесь (например, раствор карбоната аммония), имеющую требуемую величину pH необходимо позаботиться также и о том, чтобы буферная емкость ее оказалась достаточной. Для достижения этого на практике перед осаждением катионов II группы карбонатом аммония к раствору прибавляют до появления запаха (или до щелочной реакции) аммиак, а затем немного ЫН4С1. При действии аммиака нейтрализуются свободные кислоты, но создается настолько сильно щелочная среда, что может осесть ион Прибавление МН С понижает pH до нужной величины рН== 9 (что следует проверить при помощи индикаторной бумажки). В то же время буферная емкость раствора вследствие введения в него аммиака и хлорида аммония настолько повышается, что потребление ЫН ОН и накопление ионов МН4 в процессе осаждения уже не сможет вызвать сколько-нибудь значительного изменения pH раствора. [c.190]

Иногда к сильнокислым растворам добавляют некоторое количество сухой соли слабой кислоты ( Hs OONa), а к сильнощелочным— сухой соли слабого основания (NH4 I). Таким образом в растворе создается буферная смесь с соответствующей величиной pH. [c.172]

Следовательно, недостаточно ввести в раствор буферную смесь (например, раствор карбоната аммония), имеющую требуемую величину pH необходимо позаботиться и о том, чтобы буферная емкость ее оказалась достаточной. Для достижения этого перед осаждением катионов И группы карбонатом аммония к раствору прибавляют раствор аммиака до появления запаха (или до щелочной реакции), а затем немного NH4 I. [c.190]

С другой стороны, если нужно получить гидроокись алюминия из сильнощелочного раствора (pH > 10) следует понизить величину pH, связывая ОН". Подобное связывание ОН" может быть достигнуто действием не только Н+, но и NH4 или других катионов слабых оснований. Поэтому, если к раствору алюмината прибавить избыток NH4 I, образующий со щелочью аммонийную буферную смесь (с pH 9), произойдет осаждение А1(0Н)з. [c.270]

Все изложенное выще показывает, что непосредственно действовать на кислый раствор сульфидом аммония, хотя он и имеет нужную величину pH, нецелесообразно. Необходимо сначала нейтрализовать кислоты аммиаком. А так как прибавление аммиака может вызвать осаждение Mg +, то прибавляют также достаточное количество NH4 I, чтобы pH раствора стал не больше 9,3 . Другими словами, приходится до прибавления (NH4)2S вводить в раствор аммонийную буферную смесь, повышающую буферную емкость раствора настолько, что накопление NH4, и потребление NH4OH в процессе осаждения катионов 1П группы уже не сможет заметно изменить его pH. [c.313]

Удалив образовавшийся при действии СаСОз осадок гидроокисей и избыток реагента, в центрифугате обнаруживают сероводородом при pH 2. Доведение pH раствора до величины 2 можно осуществить, прибавляя к полученному описанным способом почти нейтральному раствору формиатную буферную смесь. [c.340]

Точность, с которой может быть достигнут определенный показатель титрования, довольно велика однако она зависит от свойств применяемого индикатора. Наилучшими индикаторами являются те, которые имеют узкий интервал перехода окраски эти индикаторы резко изменяют свою окраску при относительно малом изменении величины pH. В общем можно рассчитывать на точность около 0,4 единицы pH, а при пользовании раствором- свидетелем можно добиться точности в 0,2 единицы pH и даже меньше. Раствор- свидетель , применяемый в точной работе, должен иметь строго определенный pH, равный тому, какой имеет титруемый раствор в точке эквивалентности он должен содержать те же количества индикатора и электролитов и занимать такой же объем. Титрование останавливают тогда, когда оба раствора, титруемый и свидетель , имеют цвет, совершенно одинаковый по оттенку. При определении, например, свободной уксусной кислоты в растворе ацетата аммония пользуются в качестве индикатора фенолкрасиым или нейтральным красным, а раствором- свидетелем в этом случае служит буферная смесь с pH, равным 7,0. Это значение pH отвечает тому, какое имеют чистые растворы ацетата аммония (см. также стр. 77). [c.78]

Изменение pH и Г)рН 0,01 н. ацетатного буфера при прибавлении к нему соляной кислоты показано также на рис. 3, из которого видио, что ДрП — изменение pH на единицу прибазлем-ного количества НС1, — возрастает с увеличением количества кислоты. Иначе говоря, для изменения pH буферной смеси на одну и ту же величину требуется прибавить сильной кислоты в начале эксперимента больше, чем в ко ище. Получается это потому, что в начале опыта буферная смесь имеет максимальное [c.156]

Если прилить буферную смесь к какому-либо раствору, не содержащему больших количеств кислот, оснований или сильногидролизованных солей, рн этого раствора будет соответствовать pH буферной смеси. Так как большинство аналитических реакций протекает при определенной величине pH раствора, для поддержания концентрации водородных ионов в нужных пределах в раствор вносят буферную смесь. Так поступают, например, при комплексонометрическом титровании по металлиндикаторам. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология