Буферные растворы интервалы

Определение содержания железа(П1) в растворе. К анализируемому раствору, содержащему соль железа (1П), приливают 30 мл 0,01 М раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой. Приготовленный раствор через 10 мин фотометрируют с выбранным светофиль-тр( М относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и по средним значениям поглощения, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание железа (П1) в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.72]

Универсальный индикатор (см. Приложение) представляет собой смесь индикаторов с интервалами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от низких до высоких значений. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора. По этому значению pH выбирают индикатор и состав буферного раствора. При этом предполагаемое истинное значение pH должно попасть в центральную часть интервала перехода окраски индикатора, т. е. должна приблизительно равняться рК индикатора. Допустим, что pH исследуемого раствора по шкале универсального индикатора находится в пределах 4—5. Тогда в качестве индикатора используют метиловый красный с интервалом перехода 4,4—5,2. В качестве буферного раствора выбирают формиатную смесь. [c.134]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Можно приготовить универсальный буферный раствор для интервала pH О—11,98, пользуясь смесью кислот 0,04 М фосфорной, 0,04 М уксусной и 0,04 М борной. К этой смеси добавляют различное количество 0,2 М раствора гидроокиси натрия. Предложен также рН-стан-дартный раствор — раствор гидротартрата калия КНС Н Ов. Для его получения встряхивают 2—3 мин 1 г чистой соли со 100 мл воды его pH 3,57+0,02. [c.60]

Сущность комплексной технологии обработки ПЗП заключается в следующем. Предварительно промывают интервал перфорации и забой скважины чер>ез спущенные НКТ от накопившегося осадка. После этого в НКТ закачивают первую порцию буферной жидкости, состоящей из предварительно перемешанных одной части ИПС и 1-3 частей ГК, то есть для приготовления 1 м буферного раствора ИПС ГК, равным 1 3, берут 0,25 м ИПС и 0,75 м ГК. Объем первой порции буферной жидкости (ИПС + ГК) выбирают из расчета до 5 м на 1 м перфорированной части пласта. Затем закачивают предварительно перемешанный раствор товарных химических продуктов ингибированной соляной кислоты или глино- [c.400]

Приготовьте по крайней мере два буферных раствора, имеющих значения pH вблизи или внутри ожидаемого интервала pH изучаемых растворов. Предположим, что прибор следует проградуировать по растворам pH 1,68 и pH 6,86 (при 20°С). [c.216]

Таким образом, колориметрические и спектрофотометрические определения следует проводить в строго определенных интервалах значений pH раствора. Нужный интервал pH среды создается применением буферных растворов (см. книга 1, гл. I, 21). [c.246]

Буферные растворы можно готовить для всего интервала pH от [c.60]

Индикатор следует выбирать такими образом, чтобы предполагаемая величина pH попала в центральную часть интервала перехода окраски индикатора. Концентрация индикатора в испытуемом и буферном растворах должна быть одинаковой. [c.115]

Определение З % Мп в водорастворимых солях А1, Са, Mg, гп, №, Со, РЬ и 510 % Мп в солях щелочных металлов [13]. Растворяют анализируемую соль в воде. В пробирку отбирают аликвотную часть раствора, содержащую 0,1 г соли щелочного металла или 0,01 г соли других металлов, приливают 2 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,0), 1,0 мл 0,5 М нейтрализованного водным аммиаком до pH = 5 раствора перекристаллизованной нитрилотриуксусной кислоты. Затем приливают 0,5 мл 0,02 М ИОд и доводят объем раствора водой до 5,0 мл. В пробирку приливают 0,20 мл МО М лейкооснования и-фуксина и перемешивают раствор встряхиванием. С помощью фотоколориметра (зеленый светофильтр) регистрируют кинетическую кривую в течение 2-3 мин. Содержание Мп определяют по градуировочному графику, построенному для интервала 0,002-0,02 мкг Мп. [c.326]

Приготовляют серию буферных растворов с известными значениями pH (интервал перехода индикатора при рН=5,0—7,6) и 0,01 М раствор п-нитрофенола. К 10 мл каждого из буферных растворов приливают по 0,1 мл раствора п-нитрофенола и измеряют оптическую плотность раствора О, пропорциональную концентрации аниона [А ]. [c.122]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Помимо пригодности для подходящего интервала pH, буферная система должна иметь достаточную емкость, чтобы поддерживалась постоянная концентрация водородных ионов на границе раздела. Этого частично достигают использованием концентраций буферных растворов не меньше 0,1 М. Однако использование очень высоких концентраций приводит к солевым эффектам, так как ионная сила становится при этом такой большой, что вызывает заметные отклонения коэффициентов активности от единицы. Необходимо избегать слабых буферных систем, которые медленно достигают положения равновесия и поэтому не могут поддерживать постоянство pH. [c.363]

Наиболее полный ряд индикаторов, предложенный Серенсеном для ра-бсты с буферными растворами, содержит 18 индикаторов и охватывает интервал pH от 0,1 до 12,7. Во многих случаях для определения pH вполне дсстаточен набор меньшего количества индикаторов (табл. ХУП 9). [c.495]

Для приготовления буферных растворов для агрохимического и биохимического анализа со значениями pH от 1,1 до 12,9 с интерва.лом в 0,1 применяют 7 основных исходных растворов, [c.228]

Метод Михаэлиса очень прост, поэтому он находит широкое примене-нн2, хотя ряд Михаэлиса охватывает меньщий интервал pH, чем рассмотренный выше ряд буферных растворов. [c.497]

В буферном растворе уксусной кислоты и ацетата натрия pH изменяется при нагревании лишь незначительно, тогда как в буферном растворе, содержащем ионы пиридиния и пиридин, при нагревании происходит уменьшение pH (увеличение Ка)-Поэтому метиловый красный, интервал pH которого не чувствителен к температуре, дает лишь незначительное изменение окраски в ацетатном буфере, однако переходит в свою кислую форму при нагревании в пиридиновом растворе. [c.70]

Приготовление буферных растворов. Выбирают по таблицам справочника подходящий для данного интервала pH ряд буферных растворов и готовят эти растворы в колориметрических пробирках, согласно указаниям, приведенным в справочнике. К Ю мл каждого буферного раствора добавляют 1 мл индикатора, подходящего для данного интервала pH. [c.64]

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

Электростатическое взаимодействие между белком и ионитом определяется количеством заряженных групп белка, его суммарным зарядом, дипольным моментом, ориентацией макромолекулы на поверхности сорбента, зарядом сорбента и другими факторами. Так как эти факторы для отдельных белков различны, то у них разная сорбируемость, на чем и основано их разделение. Сорбируемость белков наибольшая в бессолевой среде или в разбавленных буферных растворах. В присутствии солей сорбируемость снижается, ионы соли вытесняют ион белка или, взаимодействуя с ним, изменяют его электрический заряд. Интервал концентрации нейтральной соли, например ЫаС), в котором сорбируемость данного белка изменяется от минимальной до максимальной, называется интервалом перехода. Каждый белок [c.124]

Нужный интервал pH среды обеспечивается, как правило, применением буферных растворов. [c.19]

Таким образом, во избежание грубых ошибок фотометрическое определение элементов необходимо проводить в строго определенных интервалах значений pH раствора, указанных в соответствующих методиках. Нужный интервал pH среды обеспечивается, как правило, применением буферных растворов. [c.14]

Буферные растворы служат для поддержания определенного интервала pH при фракционном разложении дитизонатов, а также при вымывании избыточного [c.101]

Буферные растворы готовят, соблюдая соотношение сма сна или смА Смон в пределах 0,1 — 10. Интервал pH раствора со слабой кислотой находится в пределах рКд 1 и равен 2. Интервал pH раствора со слабым основанием должен находиться в пределах (рКв—р/С) 1. Для приготовления буферных растворов часто применяют растворы солей миогоосновных кислот и многокислотных [c.188]

Интервал, в котором буферные растворы проявляют буферные свойства, заключен между отношениями Сцд/iba == 1/10 и Сцл/ вл = = 10/1. При таких отношениях рН===рА —Ig ( /ю) = p/(i- -1 и pH = p/(i — Ig (10/1) = р7(с—1. Отсюда следует, что из выбрагшой пары кислоты и соли (или основания и соли) можно приготовить буферные растворы, значения pH которых лежат в пределах р/(с 1. Как видно, задаваемое значение pH определяет состав буферного раствора. При Снд = Сца значение рН = р/(. [c.130]

В методе сравнительной колориметрии используют две пробирки в одну из них наливают 5 см 0,01 М NaOH и добавляют одну каплю индикатора, а в другую — 5 см 0,01 М НС1 и одну каплю индикатора. Эти пробирки, содержащие растворы индикатора в разных протолитических формах, помещают в компаратор (рис. X. 32) одну за другой, чтобы цвета их налагались друг на друга. Получающийся цвет (назовем его эталонным) соответствует цвету раствора, содержащего две капли индикатора, при условии, что половина индикатора превращена в ионы. Затем в несколько пробирок наливают по 5 см буферных растворов с возрастающим значением pH, составленных с помощью табл. X. 3 так, чтобы интервал pH между этими растворами со- [c.662]

Выбор оптимальной концентрации суммы редкоземельных элементов в эталонных растворах (а следовательно, концентрации элемента с большим атомным весом в растворе сравнения) проводят по методу Ба-стиана (см. стр. 72). Выяснять пределы соблюдения закона поглощения (выбирать оптимальную концентрацию суммы редкоземельных элементов) следует по растворам элемента с меньшим атомным весом (Рг, У). В мерные колбы емкостью 25 мл вводят раствор соли элемента с меньшим атомным весом (Рг или У) в количествах (мкг) 8, 16, 24, 32, 40, 48, 56 (интервал в концентрациях должен быть постоянным. Ас = = 8мкг), прибавляют 1 мл арсеназо М, 15 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до метки водой. Измеряют на спектрофотометре при А- 640 нм оптическую плотность каждого последующего раствора по отношению к предыдущему [А ). Далее поступают, как указано на стр. 205. [c.216]

После промывки башмак НКТ приподнимают до середины интервала перфорации. Затем производят солянокислотную ванну 12 %-й соляной кислотой с добавкой 0,5 % НПАВ и предварительной закачкой в НКТ (перед кислотным раствором) буферного раствора ингибитора СНПХ-6012 в объеме 0,4...0,5 м . [c.302]

Биогель А (фирма Bio-Rad). Носители сферической формы на основе гелей агарозы, содержащие очень мало заряженных групп. Интервал фракционирования определяется концентрацией агарозы в гранулах. Совместим со всеми обычными буферными растворами. Гели, содержащие >2% агарозы, устойчивы к 6 М гуанидингидрохлориду и 7 М мочевине, хотя и может произойти небольшая усадка гели с содержанием агарозы < 2% под действием указанных агентов претерпевают структурную деградацию. Гель устойчив при pH 4 10 устойчив к действию 0,1 М NaOH или 1 М НС1 в течение 2-3 ч может разрушаться под действием окислителей. Интервал рабочих температур 2-30°С размягчается при температуре > 40°С. Замораживание вызывает разрушение гелевой структуры. Поставляют в набухшем состоянии. [c.442]

Обычно для установления нужного значения pH пользуются соответствующим буферным раствором. Очень хорошими свойствами обладает бифторид аммония — он действует как эквимо-лярный буфер, содержащий HF и F Ка 7 IQ- ) с нужным значением pH, и, кроме того, выполняет роль комплексанта, предотвращающего мешающее влияние трехвалентного железа путем связывания его в прочный комплекс . Кроуэлл изучал влияние различных компонентов буферных смесей и установил, что интервал допустимых значений pH зависит как от природы компонентов буфера, так и от присутствия наиболее вероятных примесей. Для анализа растворов, не содержащих железа, автор рекомендует формиатные буферы. В присутствии железа обычно используют ацетатные и фталатные буферные растворы с добавками фторида. [c.453]

Ориентировочные определения отличаются быстротой, но не дают точных результатов и используются для предварительной оценки. Метод определения с компаратором предназначен для быстрого, упрощенного определения (в частности, в полевых условиях) величины pH в широких пределах. Интервал определения колеблется от 1,2 до 1,8. Для определения с помощью буферных растворов не нужно особой аппаратуры, однако оно отличается большой трудоемкостью и требует затраты значительного времени. Метод применяется в качестве резервного, прежде всего — для лабораторных определений в пределах обычно встречающихся величин pH. Интервал определения колеблется от 5,3 до 8,0. Электрометрический метод предназначен для.наиболее точного определения pH, а также для тех слу-часв, когда колориметртеский метод не можеч Оьиъ применен вслед"" ствие мешающих влияний. [c.56]

Почти во всех случаях большое значение имеет pH (см. гл. 6). В связи с этим важным критерием является зависимость оптической плотности от pH, когда в растворе имеется некоторый избыток реактива. При выполнении массовых анализов в лаборатории, несмотря на использование буферных растворов или индикаторов и т. п., всегда в серии растворов 31начения pH будут несколько отличаться. Поэтому для широкого применения реактива важным критерием его оценки, т. е. критерием выбора реактива, является отношение его комплекса (в присутствии некоторого избытка реактива) к изменению pH. Лучшим реактивом является такой, у которого достаточно широка площадка pH , т. е. интервал pH, при котором оптическая плотность мало изменяется. Влияние pH на комплексы различных реактивов показано на рис. 84. При реактиве. [c.229]

В уравнении (1.109) ун обычно принимают равным 1, а у приравнивают / . рН можно определить тремя путями 1) можно измерить рН потенциометрически, как правило используя стеклянный электрод при этом нужно еще знать только ионную силу раствора 2) можно воспользоваться буферами с известными рН в настоящее время имеются наборы буферов, охватывающих широкий интервал рН, причем величины рН для них точно установлены путем измерений э.д.с. буферных растворов, имеющих различный состав, т.е. рН этих растворов можно найти в соответствующих таблицах 3) можно определить рН спектрофотометрически — по спектрам второй кислоты, растворенной в такой же буферной системе при этом также необходимо дополнительно знать только ионную силу раствора. [c.94]

В точке эквивалентности pH раствора равен 8,4. В качестве индикатора применяют фенолфталеин (интервал перехода его при рН=8—10). При этом индикатор окрашивает раствор в сла-бо-розовый цвет. Так как интенсивность этой окраски зависит не только от pH, но и от концентрации индикатора и, кроме того, понятие слабо-розовая окраска неопределенно, то титрование ведут в присутствии свидетеля . Таким свидетелем казалось бы, мог быть раствор бикарбоната с добавленным к нему определенным количеством индикатора. Однако продажный бикарбонат всегда содержит некоторое количество соды, и раствор его имеет рН>8,4 поэтому в качестве свидетеля применяют фосфатный буферный раствор или щелочной раствор сегнетовой соли, имеющий pH, близкий к 8,4. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология