Изменение буферного раствора

Рассчитаем теперь изменение pH буферного раствора при добавлении к нему 1,0 мл 1,0 М NaOH. За счет разбавления NaOH до 100,0 мл концентрация ОН -ионов уменьшается до 0,01 М. При -несении NaOH в буферный раствор в результате реакции концентрация СНзСООН уменьшается на это же значение, а концентрация СНзСОО -ионов увеличивается и в растворе установятся следующие равновесные концентрации [c.53]

Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. Буферная емкость измеряется количеством кислоты или основания, которое способен нейтрализовать буферный раствор до начала резкого изменения его pH. Буферная емкость зависит от количеств кислоты и основания, из которых приготовлен буферный раствор. Значение pH буферного раствора зависит от константы диссоциации кислоты и от относительных концентраций кислоты и основания, составляющих буферную смесь. [c.115]

Существуют растворы, добавление к которым некоторых количеств кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [c.313]

Прямые методы сводятся к наблюдению за поведением частиц в электрическом поле при электрофорезе. При этом исследуемый белок подвергают электрофорезу в буферных растворах с разными значениями pH. В буферном растворе со значением pH, равным изоэлектрической точке белка, последний электронейтрален и не перемещается в электрическом поле. Эти наблюдения проводят либо макроскопически в особых электрофоретических аппаратах, либо микроскопически в кювете ультрамикроскопа. Помимо прямых методов наблюдения изоэлектричеекого состояния белков существуют и косвенные методы, которые сводятся к наблюдению максимума или минимума того или иного физического свойства, изменяющегося с изменением дзета-потенциала испытуемого раствора. Все эти методы подробно описаны в соответствующих руководствах. [c.340]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Для выбора оптимального значения pH при постоянных концентрациях определяемого вещества и реагента изучают влияние pH на интенсивность окраски раствора при определенной длине волны, ориентируясь на область наибольшего поглощения в случае бесцветного реагента. Для окрашенных растворов оптимум соответствует наибольшему различию в поглощении аналитической формы и исходных реагентов. Наиболее благоприятная ситуация складывается тогда, когда небольшие изменения pH практически не влияют на светопоглощение раствора пои условии, что само поглощение по возможности максимально. С химической точки зрения влияние pH сказывается на ионном состоянии определяемого элемента или вещества и исходных реагентов, равновесии аналитической и побочной реакций, выходе и кинетической устойчивости аналитической формы. Постоянное значение pH в фотометрируемом растворе поддерживают соответствующими буферными растворами или достаточными количествами кислот или щелочей. [c.59]

Рис. 65. Изменение концентрации меди (У) и растворенной кремниевой кислоты (2) над поликремниевыми солями меди, наблюдаемое в ацетатном буферном растворе

Устойчивость к изменениям pH называется буферным действием раствора, а раствор НАс и NaA представляет собой ацетатный буфер. Буферные растворы широко используются для поддержания устойчивого pH в лабораторных экспериментах, в химической промышленности они часто встречаются и в живых организмах. Карбонатная буферная система в крови человека, включающая реакцию [c.241]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

А — смесь овомукоида и флавопротеина В — овомукоид С, В, Е —альбумины А,, АI А, соответственно О и Н —кон-альбумины Ь — авидин Г—М — глобулины N — лизоцим. Условия опыта 30 мл диализованного яичного белка на колонке 2,2 X14 СЛ( скорость фильтрации 2,5 лел/жин. Стрелки — места изменения буферных растворов и значения их pH. [c.227]

Примечание. Буферные растворы хранят в хорошо закрытых склянках нейтрального стекла в течение 3 мес. При образовании осадков и видимых изменений буферные растворы не применяются. [c.120]

Из приведенных уравнений следует, что с увеличением диссоциации коэффициент распределения уменьшается. Увеличение содержания ионов ОН и Н действует в обратном направлении. Вообще можно сказать, что эти ионы выполняют роль регуляторов и путем изменения pH можно изменять коэффициент распределения. Эти зависимости часто обнаруживают максимум. При необходимости сохранить коэффициенты распределения на постоянном уровне (например, при фракционном экстрагировании) следует пользоваться буферными растворами. [c.25]

Изменение буферного раствора [c.195]

Образующийся меркаптид ртути восстанавливается в боратных буферных растворах при -0,55 В, что проявляется на вольтамперограммах в виде острого пика Чувствительность сигнала к изменению концентрации тиола достаточно высока, поскольку в этом случае по существу используется принцип инверсионной вольтамперометрии. Применение электронакоиления одного из продуктов ферментативной реакции позволяет значительно снизить нижнюю границу определяемых концентраций ингибиторов холинэстераз В некоторых случаях эта величина на несколько порядков меньше, чем в других электрохимических методах. [c.295]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации, что также вызывает отклонения от закона Бэра. В таких случаях следует разбавлять раствор не чистым растворителем, а раствором индиферентного (в отношении оптической плотности) вещества, компенсирующего убыль концентрации основного реагента при разбавлении. Изменения оптической плотности могут быть связаны также с изменением кислотности среды, поэтому часто измерения проводятся в буферных растворах. Если раствор пропускает свет в соответствии с законом Бэра, то на графике зависимости оптической плотности от концентрации получается прямая линия, идущая от начала координат (рис. 161). Отклонения от прямолинейности однако не означают, что система непригодна для коло-риметрического анализа. Полученная по экспериментальным данным зависимость /) = / (с) в виде кривой может далее служить калибровочным графиком. При помощи этой кривой по оптической плотности раствора может быть определена концентрация данного компонента в растворе. [c.374]

М) в смесительной камере. Вся вода, используемая для приготовления буферного раствора, должна быть деионизирована на смешанном слое смол амберлит ША-400 и дауэкс 50-ХВ, обе 16—50 меш (2 1), чтобы начальная удельная электропроводность воды составляла 0,5- 10 Ом 1-см . На разделение близко расположенных (дуплетов) пиков в значительной степени влияет изменение ионной силы начального буферного раствора от 0,035 до 0,046 М, при этом увеличивается или уменьшается наклон прямой, отражающей изменение буферного раствора. Однако результаты изменялись очень незначительно с уменьшением pH подвижной фазы до 8,45 [49]. [c.70]

Каким образом буферный раствор сопротивляется попыткам изменения его pH Из каких двух главных компонентов состоит типичный буферный раствор [c.260]

Пробу исследуемой воды разбавляют дистиллированной водой приблизительно до 100 мл и приливают к раствору 5 мл щелочного буферного раствора. Последний готовит, смешивая 100 мл 20%-ного раствора NH l и 100 мл 20%-ного раствора гидроокиси аммония, после чего разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Затем прибавляют по каплям раствор индикатора (эриохром черного 7) до получения заметной, но не слишком темной винно-красной окраски раствора. После этого титруют рабочим раствором трилона Б до изменения окраски в синюю с зеленоватым оттенком. [c.433]

В одном литре буферного раствора содержится 0,10 моля НС2Н3О2 и 0,10 моля Na 2H302- При добавлении 1 моля НС1 к этому раствору происходит значительное изменение его pH. Почему указанный буферный раствор не регулирует изменение pH [c.141]

Буферные растворы обладают тем важным свойством, что разбавление их почти не изменяет концентрации водородных ионов, так как при разбавлении отношение Скисл/у Ссоль onst. Происходит лишь незначительное изменение из-за изменения коэффициента активности соли. [c.157]

По достижении некоторого значения pH оптическая плотность принимает предельное значение )пр и с дальнейшим изменением pH в серии буферных растворов не изменяется. [c.176]

Изменение окраски индикатора закончилось после приливания 17,3 мл 0,1 н. раствора гидроокиси аммония состав буферного раствора в этот момент 25,0—17,3=7,7 мл 0,1 н. уксусной кислоты и 17,3 мл 0,1 н. уксуснокислого аммония. [c.347]

Выполнение работы. Анализируемый водный раствор доводят до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Переносят пипеткой 10 мл раствора в стакан, добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора, погружают ионселективный электрод и электрод сравнения и титруют раствором ЭДТА, регистрируя изменения потенциала индикаторного электрода. [c.135]

Выполнение определения, а) Отбирают пипеткой 10 мл ис-следуемого раствора, переносят в колбу для титрования емкостью ЮС мл, прибавляют 2-3 мл аммиачного буферного раствора и равное количество аистиллированной воды, перем шивают раствор и прибавляют на кончике шпателя 20-30 мг эриохромового черного Т, перемешивают до полного растворения индикатора. Титруют полученный раствор раствором ЭДТА до изменения окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.123]

Если бы мы добавили к растворам, изображенным в верхней части рис. 16.2, по 0,01 моля гидроксид-ионов, то pH разбавленного раствора НС1 изменился бы от 4,74 приблизительно до 12 (объясните это самостоятельно), тогда как pH буферного раствора повысился бы всего на 0,09. Следовательно, буферный раствор отвечает на добавление кислоты или основания приблизительно одинаковым, хотя и про1ивопо-ложным по знаку, небольшим изменением pH. [c.118]

Из этих данных рассчитывают нижнюю и верхнюю границы pH, в пределах которых происходит изменение окраски индикатора. Индикатор начал изменять свою окраску после того, как к 25 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты было прилито 3,2 мл 0,1 н. раствора гидроокиси аммонля следовательно, в этот момент полученный буферный раствор содержал 25,0—3,2=21,8 мл 0,1 н. уксусной кислоты и 3,2 мл 0,1 н. раствора уксуснокислого аммония. Вычисляют pH раствора по уравнению [c.347]

Человеческий глаз имеет определенную чувствительность к окраскам, и, хотя каждая из форм инцикатора всегда присутствует в растворе, существует минимальное ее количество, которое может уловить глаз в присутствии большого количества другой формы. Поэтому изменение цвета индикатора наблюдается лишь в определенных границах pH. Эти границы не имеют теоретического значения, их определяют обычно с помощью буферных растворов, и они лишь показывают, между какими значениями pH наблюдается изменение шета индикатора. [c.75]

Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

Способность буферных растворов противодействовать резкому изменению pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи является ограниченной. Буферная смесь поддерживает pH постоянным только при у едовии, что количество прибавляемых к раствору сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. [c.214]

Сколько молей гипохлорита натрия Na IO следует добавить к 0,500 л 0,100 М хлорноватистой кислоты НСЮ, чтобы получился буферный раствор с pH = 6,77 Считайте, что изменением объема раствора при добавлении Na IO можно пренебречь. [c.141]

Если i = I О М. то для изменения pH раствора на единицу потребуется 0,53 моль NaOH на 1 л, а если с = 0,10 М, то 0,053 моль NaOH. У ацетатного буферного раствора с pH 4,00 буферная емкость равна [c.56]

В первой пробе определяют сумму кальция и магния. Для этого разбавляют раствор в колбе для титрования 70-80 мл дистиллированной воды, нагревают до 60-70 °С, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и индикатора эриохрома черного Т до образования винно-красной окраски. После этого медленно титруют 0,01М раствором ЭДТА до изменения окраски из винно-красной в синюю (Ki). [c.98]