Комплексообразование константа неустойчивости

Существуют два подхода в определении констант устойчивости потенциометрическим методом. В первом случае для получения каждой экспериментальной точки готовят отдельно растворы с известными общими концентрациями металла и лиганда. Такой метод очень трудоемок и занимает много времени. Второй метод заключается в титровании одного раствора другим и измерении потенциала после каждого добавления титранта. Одна из возможных трудностей при использовании этого метода для исследования систем, в которых образуются неустойчивые комплексы, связана с тем, что изменение потенциала вследствие разбавления исходного раствора может быть больше, чем изменение потенциала за счет комплексообразования. Подобную трудность можно обойти, если при титровании прибавлять равные объемы раствора лиганда и раствора металла, концентрация которого точно в два раза больше концентрации титруемого раствора. Такой прием позволяет поддерживать постоянной общую концентрацию иона металла (см. разд. 11.2). [c.123]

В водных растворах могут существовать только очень низкие равновесные концентрации Си+ (< 10 М) (см. ниже). Поэтому по отношению к воде устойчивы лишь те соединения одновалентной меди, которые в ней совершенно нерастворимы — u l или u N. Неустойчивость большинства ионных соединений Си+ к воде частично связана с большими энергиями решетки и энергиями сольватации для иона Gu + а также с большими значениями констант комплексообразования для него. [c.485]

В количественной теории ионообменной хроматографии с комплексообразующими реагентами, наряду с величинами констант обмена, должны учитываться и константы, характеризующие процесс комплексообразования (константы неустойчивости или константы реакции образования [c.117]

Предложен новый метод вычисления константы неустойчивости комплексных соединений при ступенчатом комплексообразовании на основе данных полярографии. [c.199]

Равновесие реакции комплексообразования [ср. уравнение (1)] и особенно прочность связей в молекулах комплексов характеризуются термодинамической устойчивостью комплекса, выражаю щейся через его константу устойчивости. В соответствии со ско ростью образования или распада комплекса ML комплексные со единения можно подразделить на инертные комплексы (реагирую щие медленно) и лабильные комплексы (реагирующие быстро) Термодинамически неустойчивый комплекс может быть кинетиче ски стабилизированным благодаря малой скорости реакции. В то же время он может также образовываться с небольшой скоростью. [c.23]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТ НЕУСТОЙЧИВОСТИ ПРИ СТУПЕНЧАТОМ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИИ ПО ДАННЫМ ПОЛЯРОГРАФИИ [c.193]

При реакциях комплексообразования концентрация свободных ионов металла снижается вследствие образования комплексного соединения. Уменьшение концентрации ионов комплексообразователя зависит от константы неустойчивости образующегося комплекса и концентрации комплексующего вещества. [c.149]

Полярографические кривые впервые были использованы для вычисления констант неустойчивости комплексных соединений Я. Гейров-скимР]. В дальнейшем уравнение для смещения полуволны при комплексообразовании уточнялось, и в последнее время применяется следующая его форма [ ] (для температуры 25° С) [c.193]