Комплексные ионы константа неустойчивости

III. Общие константы неустойчивости некоторых комплексных ионов [c.222]

Адсорбционно-комплексообразовательная хроматография. Модифицированные сорбенты — уголь или другой носитель, насыщенный комплексообразующим органическим реагентом разделение смеси ионов металлов-ком-плексообразователей обусловлено различием величин констант неустойчивости их комплексных соединений с органическими реагентами (с модифицированным сорбентом). [c.8]

V. КОНСТАНТЫ НЕУСТОЙЧИВОСТИ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ [c.251]

Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М [Ag(NHз)2] l, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89-10. Раствор соли содержит 5 г/л NHJ. [c.164]

Константы неустойчивости комплексных ионов показывают, что есть комплексные ионы очень прочные (если К мала) и есть очень неустойчивые (если Кн велика). В табл. 60 для примера приведены величины К для некоторых комплексных ионов. [c.185]

Электролитические свойства комплексных соединений и их электропроводность. Диссоциация комплексного иона и константа неустойчивости комплексных соединений. Комплексные ионы при обменных реакциях. Комплексные ионы в реакциях окисления-восстановления. [c.197]

Формула комплексного иона Константа неустойчивости [c.252]

Вторичная диссоциация характеризует диссоциацию самого комплексного иона. Она протекает обычно в незначительное степени, подчиняется закону действия масс и с количественной стороны характеризуется константой диссоциации. Так как эта константа фактически характеризует неустойчивость комплексного иона, она обычно и называется константой нестойкости, например [c.214]

Т 1к, в водном растворе комплексной соли К4[Ре(СЫ)в1 реактивы КОН. (ЫН4),,5 не открывают иона Ре " , так как константа неустойчивости иона [Ре(СЫ)е] очень мала Ка 10 ) и ионов Ре в растворе находится ничтожное количество. [c.186]

Константа неустойчивости этого комплексного иона К- [c.81]

Ранее уже неоднократно подчеркивались общие свойства донорных атомов лиганда, влияющие на устойчивость комплексов. Например, устойчивость комплексного иона увеличивается с усилением основности по Льюису и способности лиганда к л-связы-ванию. Для монодентатного лиганда, представляющего собой отрицательный ион, важны размер, заряд и наличие неподеленной а-связывающей пары электронов. Для нейтральной молекулы лиганда имеют значение размер, дипольный момент, поляризуемость и нуклеофнльность пары а-электронов. Стерические факторы для монодентатных лигандов, вообще говоря, не играют существенной роли, но если они есть, то сродство лиганда к протону не будет отражать его донорную способность по отношению к иону металла. В случае полидентатных лигандов картина значительно усложняется. Здесь нужно рассматривать такие дополнительные факторы, как размер цикла, его напряженность, число циклов, наличие заместителей в кольце или в сопряженной с кольцом системе. Как правило, в ряду лигандов, если они имеют одинаковый донорный атом, образование хелатных циклов увеличивает устойчивость комплексов хелатный эффект). Это иллюстрируют данные табл. 11-3, в которой приведены константы устойчивости некоторых аммиакатов и аминных комплексов. Как видно из этой таблицы, для одного и того же центрального иона — комплексообразова-теля с ростом числа хелатных циклов в комплексе увеличивается его устойчивость. Это подтверждается опытными данными для огромного числа соединений. Изучение этих данных [3, 9] показывает, что четырехчленные циклы, включающие атом металла, чрезвычайно редки и, по-видимому, неустойчивы. [c.454]

Ионы лимонной, винной, яблочной и молочной кислот образуют с уранилом устойчивые даже при высоких значениях pH (8—10) комплексные соединения. В литературе описаны лимоннокислые комплексы уранила с мольными соотношениями U0/ цитрат = = 1 1, 2 3 и 2 1 отрицательные логарифмы констант неустойчивости двух первых соединений соответственно равны pKi=3,03 и рКа=6,16 [503, 593]. [c.23]

Константа Ki (или ki) называется константой неустойчивости комплексного иона. Чем больше величина этой константы, тем сильнее стремление комплекса диссоциировать на простые ионы и, следовательно, тем меньше его устойчивость. Иногда пользуются величиной, обратной константе неустойчивости ее называют константой устойчивости комплексного иона. [c.243]

Вторичная диссоциация происходит ступенчато, поскольку ион [Р1С14] является слабым электролитом. Равновесия в растворах слабых электролитов характеризуются константами равновесия. Для комплексных соединений эти константы называются константами неустойчивости. Для первой ступени диссоциации иона [Р1С14] выражение константы неустойчивости имеет вид [c.377]

Понятия инертный и лабильный относятся к области кине тики и их нельзя смешивать с выражениями устойчивый и неустойчивый , которые определяют термодинамическую устойчивость. Так, инертный комплексный ион [Со(МН з) в 1 в кислой среде термодинамически неустойчив константа равновесия [c.48]

Мерой неустойчивости комплексного иона служит его константа диссоциации, называемая обычно константой нестойкости К 1 [c.204]

Чем больше константа неустойчивости комплексного иона, тем менее устойчив комплекс. [c.114]

Что называют константой неустойчивости комплексного иона [c.117]

Комплексные соли с большой константой нестойкости, следовательно, с малоустойчивыми внутренними сферами, по свойствам приближаются к двойным солям. Это значит, что резкой границы между комплексными и двойными солями нет. Двойные соли можно рассматривать как нестойкие комплексные соединения с легко распадающейся внутренней координационной сферой. Например, соль К2[СиС14] имеет очень неустойчивую внутреннюю сферу в разбавленных водных растворах равновесие между комплексными ионами [СиС14] и элементарными ионами и С1 почти полностью смещено вправо [c.219]

В условиях электролиза, когда концентрация металлосодержащего соединения подвергается непрерывному изменению вследствие разряда металла на катоде, ионный состав приэлектродного слоя электролита также изменяется, причем состав его определяется константами неустойчивости комплексных соединений и скоростями достижения сольватационного равновесия. [c.58]

Определение константы неустойчивости. Для определения константы неустойчивости комплексных ионов применяются главным образом два метода. Один из них основан на измерении э. д. с. соответствующих цепей и будет описан в гл. VII, а другой связан с определением растворимости. Последний можно проиллюстрировать на примере комплексного иона аммиаката серебра [26]. Если формула комплекса AgmiNHa) и если воспользоваться концентрациями, как это сделано в уравнении (118), то константа неустойчивости определяется следующим уравнением [c.243]

Константа неустойчивости комплексного иона этилендиамин-тетрауксусной кислоты с ионом кальция равна 2,6- 10" , с ионом магния — 2,0 [c.140]

Константа диссоциации, или константа неустойчивости, этого комплексного иона равна [c.80]

Величина К характеризует неустойчивость комплексного иона чем меньще его константа диссоциации, тем он устойчивее, тем меньше в растворе будет ионов и молекул, которые входят в состав этого комплексного иона, и наоборот. [c.80]

Существуют комплексные соединения, константа нестойкости которых чрезвычайно велика, так что они распадаются в водных растворах практически полностью на простые ионы. Например, соль К СиСЦ] имеет очень неустойчивую внутреннюю сферу. В разбавленных водных растворах равновесие [c.57]

Очевидно, чем меньшую склоннЬсТь к диссоциации проявляет комплексный йон, тем меньше его константа неустойчивости и больше константа устойчивости. Если однотипные комплексные ионы характеризуются сильно различающимися общими константами неустойчивости, например [Ag(N02)2]- -Т.З-Ю З [Ag(NH3)2]" - 5,7-10- [c.281]

И. В. Тананаев и Э. Н. Дейчман [1171] исследовали растворы ВеРг методами физ1ИКо-химнческого анализа и установили, что в системе ВеРг — НР — НгО бериллий образует комплексные ионы, причем наиболее устойчивым является комплексный ион ВеР+, константа неустойчивости которого составляет около 5-10- =. Подобные же выводы получены при изучении фторидных комплексов бердллия методами колориметрического анализа [1172]. [c.438]

К 0,1 м. раствору К2[С(1 СЫ) ] прибавляются сульфид-ионы. Рассчитать концентрацию сульфйд-ионов, при которой сульфид кадмия может выпадать в осадок. Указать, может ли образоваться осадок сульфида кадмия, если раствор комплексной соли насытить сероводородом. ПРсаз=3,6-10 . К ссксх),г"=1,4-В уравнении константы неустойчивости концентрацию комплексного иона принять 0,1 г-иона в литре. Принять концентрацию сероводорода в насыщенном растворе 0,1 моля в литре, Кнз = 1 >2 10 [c.156]

Эта диссоциация идет в незначительной степени и может быть охарактеризована константой неустойчивости комплексного иона. Отношение произведения концентрации продуктов диссоциации комплексного иона к его концентрации называется константой неустойчивости (К еуст.)- Например, [Ag (NH,)J l диссоциирует на ионы по типу диссоциации сильных электролитов нацело. [c.114]

При реакциях комплексообразования концентрация свободных ионов металла снижается вследствие образования комплексного соединения. Уменьшение концентрации ионов комплексообразователя зависит от константы неустойчивости образующегося комплекса и концентрации комплексующего вещества. [c.149]

Двойные соли молено рассматривать как комплексные соединения с неустойчивым комплексным ионом. Например, в концент-рироваином растворе сульфата железа (И) и аммония (ЫН4)2ре(304)2 обнаружены наряду с простыми ионами также и комплексные ионы [Ре(804)2] , для которых константа нестойкости равна 10- 2. [c.143]

Разумеется, па самом деле свободные ионы металла являются в той или иной степени гидратированными. Если мы имеем возможность тем или иным методом определить равновесную концентрацию свободного иона металла и равновесную концентрацию лиганда, зная в то же время равновесную концентрацию комплексного иона, то мы в состоянии найти численную величину константы равновесия, отвечающего распаду комплекса на составные части. Такие константы, отражающие приложимость к процессам диссоциации или образования комплексов, закона действующих масс, со времен Абегга, Бодлэндера и Нильса Бьеррума (работы начала XX в.) обычно называют константами нестойкости или неустойчивости. В числителе соответствующего выражения стоят концентрации (точнее, активности) продуктов распада, а в знаменателе — концентрации (активности) неизмененного комплекса. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология