Азидоводород

Изобразите схемы геометрического строения молекул азидоводорода и азид-иона. Одинаковы или различны длины связей азот—азот в этих частицах Каким по значению должен быть валентный угол Н—N—N в молекуле азидоводорода [c.89]

Как сам азидоводород, так и его соли — азиды, — очень взрывчаты. Азид свинца РЬ(Кз)г применяется для снаряжения капсюлей-детонаторов. [c.435]

Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводородная кислота) и его соли Можно лн получить HN3 непосредственным взаимодействием азота и водорода Ответ мотивировать. [c.229]

Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород. Кроме аммиака, азот образует еще несколько соединений с водородом, не имеющи , однако, такого значения, как аммиак. Важнейшие из них следующие. [c.434]

Азидоводород можно получить по реакции [c.234]

Какие свойства азидоводорода н азидов проявляются в этих реакциях [c.90]

НЫз — азидоводород (азид водорода). [c.21]

HN3 азидоводород (азотистоводородная) азид [c.180]

Азидоводород 293 Азот 272 Актиний 663 Алюминат, гидридо- 175 Алюминат, гидроксо- 176 Алюминат, оксо- 169 Алюминат, фторо- 174 Алюминий 162 Америций 693 Амид [c.475]

Азид водорода (азидоводород HN3 43,03 бц. ж. 1,13 -80 36 37 00 00 СО СП. [c.26]

Константы диссоциации азидоводорода НМз и гидроксида аммония ЫН40Н примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах ЫаЫз (рН ) и КН4МОз (рНг) одинаковой молярной концентрации а) рН1 > рН2 б) pH] рИг в) рН1< [c.156]

Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород. Кроме аммиака, ают о фа-зует еи е несколько соединений с водородом, ие имеющи.ч, однако, такого значения, как аммиак. Ва5кнеишие из них следующие. [c.407]

Азидоводород, или азотистповодородная кислота, HN3 может быть получен действием азотистой кислоты HNO2 на водный раствор гидразина он предстгшляет собой бесцветную жидкость (темп. кип. 36°С) с резким запахом. [c.435]

Азидоводород принадлежит к числу слабых кислот (А"к = 3 10 ). В водном растворе он диссоциирует на ионы Н" " и N3. Анион азидоводорода имеет линейное строение. Его электронную структуру можно вьфазить схемой [c.435]

Кроме NHj, известны два других водородных соединения аэота - гидразин N2H4 и азидоводород HNj (есть еще нескилько соединений азота с водородом, но они малоустойчивы и практически не используются). [c.403]

Азидоводород HNj получают действием фосфорной кислоты Н3РО4 на азид натрия NaN], который синтеэирукгт из амида натрия [c.404]

Л ют образует несколько водородных соединений аммиак 1 идразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород НМз все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исходя из NH3. Аммиак синтезируют по обратимой газофазной реакции [c.208]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Азидоводородную кислоту, которая образуется при добавлении по каплям разбавленной (1 1) сериой кислоты к раствору NaNs, перегоняют при 60°С (при уменьшенном давлеиии — при еще более низкой температуре) в приемник, в котором находится взвесь Ва(ОН)а (2/3 теоретического количества). К смеси добавляют несколько капель фенолфталеина. При исчезновении красного окрашивания (что наблюдается в конце перегонки азидоводородиой кислоты) раствор нейтрализуют, периодически добавляя порции Ва(0Н)2. Реакцию надо проводить в хорошо работающем вытяжном шкафу, так как пары НЫз очень ядовиты. [c.1003]

Около 800 веществ, охарактеризованных ниже, расположены в алфавитвам порядке названий элементов. Исключение составляют соединения аммония, выделенные в самостоятельную группу. Как правило, за основу названия принимается наименование менее электроотрицательного элемента так. хлорид калия рассматривается как соединение калия, диоксид серы — как соединение серы и т. д. Соединения, названия которых не могут быть начаты с наименования элемента, расположены в конце перечня соединений данного элемента. Например, в конце перечня соединений а ота помещены азидоводород, азотная кис> лота, аммнак. гидразин (и его производные) и т. д. [c.42]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.293 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.495 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.349 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.408 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.394 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.653 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.408 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.403 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.13 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.259 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология