Натрия фторид, система

Рис. 11. Инфракрасные спектры поглощения в расплавленных системах фторидов натрия и калия (1 1) и тетрафторида циркония при 427—527°С

На основании характерных точек начала кристаллизации построить диаграмму плавкости для системы иодид натрия — фторид натрия [c.204]

Рис. 35.9. Диаграмма состояния кристаллическая фаза — жидкость для системы фторид натрия — фторид кальция. Простая эвтектическая система.

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

По характерным точкам на кривых охлаждения постройте диаграмму плавкости для системы иодид натрия — фторид натрия, ис- [c.245]

Кубическая система-, три взаимно перпендикулярные оси со всеми равными отрезками. Примеры алмаз, золото, серебро, хлорид натрия, фторид кальция, сульфид цинка. [c.110]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Прибавление к системе Ре + Ре + фторида натрия (который с ионами Ре + дает комплексный анион) может настолько понизить окислительный потенциал этой системы, что при смешении с раствором иода последний будет играть роль окислителя (хотя нормальный окислительный потенциал иода ниже потенциала Ре + Ре +). [c.195]

Даже фторид серебра AgP характеризуется значительно меньшим значением энтальпии образования (—205,8 кДж/моль) по сравнению с дифторидом серебра (—359,4 кДж/моль). Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s-металлов П группы периодической системы. Из 5/7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Подобно алюминию металлы подгруппы скандия и лантаноиды образуют с фтором устойчивые характеристические трифториды [c.355]

Из металлов IА-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы. Подобное наблюдается и для -металлов П группы Периодической системы. Из р-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах р-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Еще более устойчивые характеристические трифториды образуют металлы подгруппы скандия и лантаноиды (см. табл. 25). [c.461]

А. М. Малковым предложено добавлять в воду в процессе замачивания зерна ортофосфат, который, диффундируя в глубь его, блокирует свободные валентности железа, находящегося в цитохромной системе, ответственные за дыхание зародыша зерна. Такой же результат был получен при добавлении фторида натрия. [c.135]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Для защиты лабораторной атмосферы выпуск газов из хроматографа или дозирующей системы осуществляется через колонки, заполненные хлоридом кальция и фторидом натрия нлн же через ловушку, охлаждаемую жидким азотом [483]. Возможен также выпуск через колонки, заполненные аскаритом (гидроокись натрия на асбесте), активным углем и молекулярным ситом MS-4 А [c.65]

Стеклянный электрод играет чрезвычайно важную роль в современной аналитической и промышленной химии и почти вытеснил все другие системы, служащие для определения pH. Однако он имеет некоторые недостатки. При измерении растворов с величиной pH =10 и выше, имеющих большую концентрацию ионов натрия, он дает результаты, завышенные на 1 pH. Однако существуют специальные электроды, обладающие низкой натриевой погрешностью. Кроме того, поверхность стекла обладает свойством селективного поглощения некоторых ионов, что приводит к появлению дополнительной погрешности при измерении. Для устранения этого недостатка применяется тщательная промывка электрода. Стеклянный электрод обладает значительной погрешностью в растворах фторида при pH меньше 6. [c.150]

Если константа равновесия Кр, i содержит только парциальные давления газообразных реагентов, то в выражение Кр, 2 входят также и значения активностей жидких фторида и силиката натрия в системе NaF—Na2SiOs. Обе константы включают характеристику равновесного парциального давления водяного пара в третьей степени. Это предопределяет существенное воздействие избытка водяного пара на смещение реакции пирогидролиза в сторону образования HF. Необходимо отметить, что вопрос об избытке водяного пара неразрывно связан с качеством продукта, содержащего HF. Чем больше избыток, тем больше затрат на получение концентрированной плавиковой кислоты и особенно жидкого фторида водорода. Понизить избыток водяного "пара в реакциях пирогидролиза фторидов становится возможным при повышении температуры. Так, для достижения практически полного пнрогидро-лиза (степень превращения фторидов 97—98%) при 1200 К требуется 15-кратный избыток, а при 1800 К — 4-кратный избыток с получением в первом случае равновесной смеси, содержащей —12,5% HF, а во втором случае — 30%. [c.47]

Введение порошка ЫагЗ Ре в натриевое жидкое стекло, как и в других случаях смешения с твердыми кислыми отвердителями сразу вызывает коагуляцию силиката и гелеобразование вокру зерна. Поэтому порошок фторсиликата натрия обычно предвари, тельно смешивают с наполнителем, а затем уже с жидким стеклом Иногда, как например при приготовлении жидких самотвердеющие смесей в литейном деле, используют раствор кремнефтористой кислоты. Реакция в этом случае протекает очень быстро, и чтобы сохранить хоть на несколько минут живучесть системы, кислоту берут в количестве, нейтрализующем только часть (1/4 или 1/3) общей щелочи жидкого стекла. При получении кислотостойких бетонов и замазок кремнефторид натрия, в соответствии с отработанными на практике рецептурами, вводят в количестве большем, чем нужно для нейтрализации всей щелочи жидкого стекла [67]. Так например, для нейтрализации всей щелочи, содержащейся в натриевом жидком стекле (п=Ъ, д=1,45 г/см ), кремне-фторида натрия требуется чуть меньше 16% от массы стекла, при п=2 и д=1,40 г/см необходимо 18 масс. % кремнефторида натрия. Рекомендуемые рецепты предлагают 25—30 масс. % Ма251Рб для кислотостойких замазок. После нейтрализации всей щелочи жидкого стекла разложение фторсиликата натрия полностью прекратится, и это означает, видимо, что в затвердевшей системе практически целесообразно одновременное присутствие и Ма251Рб, и 51 (ОН) 4- Полезно также отметить, что в кислой среде написанная реакция пойдет в обратном направлении, если МаР, образовавшийся при изготовлении замазки, будет присутствовать в системе в достаточной концентрации. Поэтому отмывка МаР после затвердевания будет способствовать увеличению кислото-стойкости как из-за удаления открытого для влаги МаР, так и вследствие вступления в реакцию еще части Маг51Рб и забивки пор кремнегелем. [c.112]

ИК-спектроскопия основана на измерении поглощения ИК-излучения при его прохождении через исследуемое вещество. Схема ИК-спектромет-ра подобна схеме УФ-спектрофотометра (см. рис. 12.1), однако конструкция ИК-спектрометра более сложна. Источником излучения является керамический стержень, раскаляемый электрическим током. Кюветы и вся оптическая система изготавливаются из кристаллов, прозрачных для ИК-излучения (хлорид или бромид натрия, фторид лития). [c.525]

При этом вводимая серная кислота (до 1,5 моль на 1000 г Н О) почти полностью расходуется на разложение фторида натрия, так как отношение приращения растворимости к количеству кислоты составляет 2—1,6. Для второй системы отношение приращения растворимости фторида алюминия к количеству содержащейся в растворе серной кислоты значительно меньше, чем для первой системы, и с повышением концентрации H2SO4 до 2,3 моль на 1000 г Н О это отпошение уменьшается до 0,1. [c.125]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Рассмотрим полосу 750 см- подробнее. Дело в том, что в спектрах растворов моно- и диаммонийфосфатов, фосфатов натрия, фторида аммония и других исследованных водных систем в интервале частот 740—750 см- можно наблюдать некоторое подобие широкой, размытой полосы, которая проявляется вследствие колебаний, происходящих в результате возникновения Н-связи в водной системе. С ростом концентрации растворенно- [c.93]

Предлагается пламенно-фотометрический метод анализа для определения натрия в хлориде и металлическом калии натрия и калия в металлическом литии общего натрия в системе—фторид и карбонат натрия натрия в присутствии больших количеств трехвалентного хрома, для определения калия в карбидных и сернистых остатках, флюсах и в остатках от восстановления карбоната калия чугуном, а также в соли (Ko Oj), конденсирующейся при опытах в печи. [c.247]

Форма электрокапиллярных кривых зависит от концентрации и состава раствора. На рис. VII.8 представлены электрокапиллярные кривые ртутного электрода в водных растворах фторида натрия различной концентрации. В максимуме, где 7=0, эти кривые практически совпадают. Поэтому согласно уравнению (УП.22) в этой точке Г++Г =0. Но поскольку при д=0 в растворе 1,1-валентного электролита Г+ = Г , то, следовательно, при потенциале нулевого заряда в растворе NaF Г+=Г =0. Таким образом, потенциал нулевого заряда в этой системе, равный —0,193 В (по н.в.э.), может служить точкой отсчета в приведенной шкале потенциалов фо. С ростом концентрации NaF наклон восходящего и нисходящего участков сг, Е-кривой становится более крутым. Если предположить, что адсорбция ионов Na+ и F обусловлена только электростатическими силами, то исходя из основного уравнения электрокаииллярности (VH.l9) можно ожидать сдвига ветвей а,Е-кр1Ивой, равного при значительном удалении от приблизительно 59 мВ для изменения концентрации NaF в 10 раз. Согласие экспериментальных данных с таким выводом можно рассматривать как подтверждение электростатической природы адсорбции ионов Na+ и Р . [c.175]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Изучение краевого угла смачивания (угол между касательной к капле жидкости и горизонтальной поверхностью твердого тела) для системы NaF — AIF3 — AI2O3 на границе с углем-показало, что добавление к криолиту фторида натрия ведет к уменьшению краевого угла смачивания, т. е. к улучшению смачивания. Такой же эффект наблюдается и при добавлении глинозема, являющегося поверхностно-активным веществом. [c.449]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Айлером [87] ранее было показано, что полимеризация при рН<2 катализировалась не ионами Н+, а HF. Тем не менее Оккерс выразил сомнение, что фторид-ион присутствовал в исследуемой им системе, поскольку в исходном силикате натрия невозможно было обнаружить какие-либо следы фтора. Хотя Айлер и отмечал, что ионы фтора оказывали воздействие при их содержании ниже 0,0002 %, тем не менее в настоящее время кажется маловероятным, что подобное количество фтора могло присутствовать во всех изучаемых системах. [c.343]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Потенциометрический метод титрования кальция растворами фторида натрия основан на фиксировании конечной точки титрования при помощи окислительно-восстановительной пары, специально добавляющейся в раствор (Ге +/Ге +) [547]. Титрование проводится с гладким платиновым электродом. В точке эквивалентности благодаря связыванию ионов Ге + в комплекс [РеГв1 резко изменяется потенциал системы. Титруют при pH 3,5 в 50%-ном [c.76]