Метиловый спирт, пары, определение

Экспрессный анализ концентраций токсичных газов и паров в воздухе с помощью индикаторных трубок. прост и надежен, дает достаточно точные результаты и продолжается от 2 до 10 мин. В производствах аммиака для экспрессного анализа воздуха применяют приборы УГ-2, ГХ-4, ФЛП-2.1, Атмосфера-Г , ЭА-0201. ( омо-щью прибора УГ-2 определяют содержание в воздухе сероводорода, окиси углерода, метилового спирта, аммиака и др. Газоопределитель химический ГХ-4 служит для определения содержания окиси углерода, сероводорода, сернистого ангидрида и окислов азота. Присутствие сероводорода определяют также переносным индикатором ФЛП-2.1 и кулонометрическим газоанализатором [c.117]

Определение дг-дибромбензола в смеси трех изомеров основано на большей прочности связи С—Вг в мета-положении по сравнению с орто- и пара-положениям 1. Выделение мета-изомера достигается нитрованием с последующим разложением продуктов нитрования кипящим раствором едкого натра в метиловом спирте. При этом отщепляется только бром, находящийся в орто- и параположениях ио отношению к нитрогруппе. Затем производится омыление ж-нитробромбензола щелочью и определяется содержание и активность бромид-иона. [c.62]

Растворы полимеров. Можно пользоваться прямым газохроматографическим анализом на летучие компоненты, вводя растворы полимеров в хроматограф непосредственно или после переосаждения метиловым спиртом. Такие методики применяются давно и в ряде стран признаны официально [71—73]. Существенный их недостаток состоит в необходимости частой смены хроматографических колонок и чистки испарителей, загрязняемых полимерами. Непосредственное хроматографирование растворов иногда оказывается невозможным из-за наложения широких пиков растворителей на пики примесей, причем дозирование растворов полимеров затрудняется их высокой вязкостью и адгезией. В паровой фазе эти осложнения отпадают, а соотношение пиков растворителей и летучих примесей оказывается гораздо более благоприятным, особенно если растворитель имеет невысокое давление паров. Решающим критерием при выборе растворителя является его растворяющая способность по отношению к полимеру, при этом предпочтительны высококипящие легко очищаемые жидкости с большими, чем у анализируемых примесей, временами удерживания. Чаще всего применяются в качестве растворителей диметилацетамид и диметилформамид (табл. 3.4). Предел чувствительности таких определений очень сильно зависит от летучести примесей. Для газообразных мономеров (винилхлорида, бутадиена) в указанных органических растворителях он достигает [c.139]

Методы определения объема микропор разработаны А, В. Киселевым и К. Д. Щербаковой. Один из методов состоит в определении изотерм сорбции и десорбции паров метилового спирта при 20°С. Произведение адсорбции а в точке начала гистерезиса на мольный объем жидкости непосредственно выражает объем микропор [c.95]

Концентрация урана в стандартных растворах должна быть такого же порядка, как и в производственных растворах. Так как определению урана в производственных растворах мешают кислород и нитриты, присутствующие обычно в них, то в схеме предусмотрена очистка раствора от этих веществ до попадания его в ячейку. Осуществляется эта очистка продуванием через раствор гелия, насыщенного парами метилового спирта (нитрит образует с метиловым спиртом летучий ме-ти л нитрит). [c.208]

Существует несколько методов определения объема микропор [279, 276, 285]. Одним методом рассчитывают предельно-сорбированные объемы спиртов и жирных кислот из их растворов в неполярных растворителях (для гидрофильных сорбентов), а вторым — из данных изотерм адсорбции паров метилового спирта или бензола. В послед-неЧ точка начала гистерезиса капиллярно-конденсационной части изотермы отвечает заполнению тонких пор. Произведение величины адсорбции, соответствующее данной точке, на молярный объем жидкости дает объем микропор. Для большинства сорбентов эта точка при адсорбции метилового спирта отвечает относительному давлению пара 0,53, а для бензола — 0,17. [c.133]

Анализ спиртов, образующихся при окислении метана и этана, сводился к окислению метилового спирта марганцевокислым калием до формальдегида, а этилового спирта — хромовой смесью до уксусной кислоты. В случае окисления пропана водный раствор, содержащий, кроме метилового и этилового, еще и пропиловые спирты, насыщался твердым СаС1а и встряхивался с ксилолом. При этом пропиловые спирты переходили в ксилольный слой, а в водном оставались метиловый и этиловый. Из кси-лольного слоя пропиловые спирты извлекались водой и сумма их определялась окислением хромовой смесью. Параллельно с определением общего количества пропиловых спиртов определялись количества изопропилового спирта и ацетона. Для этого порция конденсата из опыта, в которой альдегиды связывались солянокислым гидроксиламином, окислялась на холоду хромовой смесью. При этом изопропиловый спирт превращался в ацетон. Из полученного раствора ацетон перегонялся с водяным паром и общее его количество в перегонке определялось гидроксиламинным способом. Количество ацетона в исходном конденсате находилось при помощи [c.20]

Что касается фактора (а), то надо иметь в виду, что поверхностное натяжение у жидкости становится функцией радиуса поры, когда последний меньше примерно 500 А, а ошибка, вызванная использованием обычного значения у при г, меньшем примерно 50 А, составляет несколько процентов. Этой ошибкой можно пренебречь при высоких относительных давлениях, но при низких давлениях она становится значительной. Кроме того, обычно делается не всегда справедливое предположение, что краевой угол равен нулю (см. стр. 174). Такое допущение может привести к ошибке в определении г в несколько процентов. Поправка на толщину t адсорбционной пленки [фактор (б)], также определяется не точно. Если используется стандартная изотерма (рис. 91), то из-за разброса точек ошибка в определении значения п также может составить несколько процентов. Если п получают при непосредственном построении изотермы адсорбции на стандартном непористом твердом теле, то неизвестно, насколько хорошо поверхностные свойства стандартного образца соответствуют поверхностным свойствам исследуемого пористого образца. Сразу же следует отметить, что для таких паров, как пары бензола или метилового спирта, которые имеют специфический характер взаимодействия с твердым телом, нельзя использовать стандартную изотерму, а возможность использования стандартного твердого тела еще не доказана. [c.207]

Относительно плотности мономолекулярно сорбированной воды следует сразу сделать оговорку, что такое понятие не имеет физического смысла. В работе [ 10] показано, что плотность расположения сорбированной из пара-молекул воды на волокнистых сорбентах вдвое меньше плотности при покрытии их мономолекулярной пленкой. Это объясняется, в частности, тем, что в случае целлюлозы на каждом глюкозном кольце могут сорбироваться 3 молекулы воды. Площадь же глюкозного остатка считают равной 5,2 10 м , т. е. на три молекулы воды приходится около половины этой площади— 2,8 10 °м . При определении удельной поверхности сорбента можно получить различные значения, если в исследованиях использовать воду, метиловый спирт, азот или ацетон [11]. Это свидетельствует о дискретном распределении молекул сорбированной воды, так что плотность мономолекулярно сорбированной воды связана с суммарным объемом отдельных молекул, что является весьма условным понятием. [c.52]

В табл. 1 представлены структурные характеристики образцов, полученные из расчета изотерм адсорбции паров метилового спирта и азота. Из таблицы видно, что величина поверхности, определенная по ад- [c.244]

На рис. 13 приведены полученные Древингом и Киселевым изотермы сорбции паров метана, метилового спирта и воды обеззоленным активным березовым углем. По мере роста полярности адсорбирующихся молекул область капиллярной конденсации увеличивается. Расчет по уравнению [19] приводит к следующим величинам поверхности пленки, образующейся к началу гистерезиса для пентана 30, метилового спирта 80 и воды 270 м /г. Таким образом, поверхность микропор угля в случае сорбции водяного пара к началу капиллярной конденсации еще остается открытой. Эти подсчеты показывают, что в случае активных углей структурные особенности пор и природа их поверхности играют весьма важную роль, затрудняя определение величины его удельной поверхности . [c.192]

Количественное определение содержания паров метилового спирта в воздухе проводится по ГОСТ-5608—50. Оно основано на окислении метилового спирта подкисленным раствором перманганата калия до формальдегида и на последующем определении последнего по реакции с фуксинсернистой кислотой. [c.135]

Стандартное вещество для измерения активных углей — пар бензола. Можно применять и пары других веществ, хорошо смачивающих поверхность сорбента. Для определения V s полярных минеральных сорбентов (силикагелей, алюмогелей и др.) применяют чаще всего метиловый спирт) [c.245]

Гинзбург С. Л. Определение в воздухе паров хлорбензола и раздельное определение бензола и хлорбензола. Хим. нром-сть, 1947, № 2, с. 23—24. Библ. 11 назв. 6957 Гинзбург С. Л. Определение малых количеств уксуснометилового эфира и метод раздельного определения метилового спирта и его уксусного эфира. ЖАХ, 1950, 5, вып. 3, с. 174—177. 6958 [c.267]

При адсорбции углеводородных газов и нефтяных паров на поверхности твердых тел выделяется тепло. По теплоте адсорбции судят об адсорбируемости данного вещества на определенном адсорбенте. Количество тепла, выделяющееся при адсорбции, зависит от природы адсорбируемого вещества и адсорбента. Например, найдены следующие величины теплоты адсорбции на активированном угле паров различных веществ (в ккал/молъ) этиловыйс нирт 15, бензол 14,7, метиловый спирт 13,1, метан 4,5. Теплоты адсорбции паров [c.78]

Методика определений. Микропоры — самые мелкие поры, их зазмер молекулярного порядка (эффективный радиус 0,1—0,3 л л /с). Ли практически принадлежит вся поверхность, на которой происходит адсорбция. Переходные поры — более крупная разновидность их размер не превышает десятичной доли сантиметра (эффективный раднус 0,7—1 ммк). При сорбции паров, например, метилового спирта, в области высоких относительных давлений вплоть до давления насыш,ения в этих порах-происходит Капиллярная конденсация — ожижение паров в результате пониженной упругости насыщенного пара над вогнутым мениском жидкости. Самые крупные поры, включая и непосредственно видимые при небольшом увеличении, — макропоры (элективный радиус 0,1—1 мк). [c.95]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Учащиеся должны твердо знать свойства токсических веществ, наиболее часто встречающихся в лабораторной практике и на производстве. Многие токсические вещества в нормальных условиях жидкие но легко испаряются при нагревании, а иногда и при комнатной тем пературе. Среди них бензол, эфир, метиловый спирт, анилин, нитро бензол. Опасность для здоровья и жизни человека наступает тогда когда содержание токсических веществ в воздухе превысит определен ный минимум — предельно допустимую концентрацию (см. приложе ние 4). Для организма человека вредно присутствие в воздухе паров токсических веществ и при содержании более низком, чем предельно допустимое. Каждый учащийся, работая с такими веществами, должен помнить о здоровье своих товарищей и собственном здоровье, а поэтому быть осторожным. [c.16]

Опыт 24. Несколько бутылей емкостью 0,5 л наполняют до половины легковоспламеняющимися жидкостями (например, метиловым или этиловым спиртом. ацетоном, бензолом). Взяв бутыль с метиловым спиртом, измеряют термометром его температуру. Допустим, она будет Ю° С. Согласно температурным пределам (см. табл. приложений), концентрация паров метилового спирта при этой температуре является взрывчатой. Д.1я тоге чтобы убедиться в этом, зажигают спичку, зажимают ее шипцами и опускают в бутыль. Происходит взрыв. Что подтверждает правильность определения взрывчатости смеси по температурным пределам взрываемосп . [c.258]

Для определения А/кр. авторы задавались двумя значениями коэффициента теплоотдачи от конденсирующегося пара к стенке. Одно из них (1,95- 10 ккал час° С) отвечало сгконд., рассчитанному по формуле Нуссельта. Рассчитанные таким методом Д кр. и к метиловому спирту при различных режимах приводятся в табл. 10 ). [c.138]

Экстракция чистого бутадиена из смесей требует выбора такого растворителя, степень растворимости каждого компонента в котором различна. К числу многих растворителей, которые предлагались для экстракции бутадиена, относятся производные гликоля и глицерина, нитрил молочной кислоты, диэтиловый эфир винной кислоты, фурфурол и ароматические основания [39]. Помимо этого [40], были проведены опыты с больцшм числом пар растворителей для определения растворителей, позволяющих провести наилучшее разделение при —6,67°. При этом установлено, что смесь триэтаноламина и метилового спирта показывает наилучшее распределение при низких соотношениях растворителей. Исследованная пара несмешивающихся растворителей дает подобное же распределение олефина, но потребность в растворителях больше. [c.37]

Чувствительность метода. Если для анализа протянуто 30 л воздуха, то этим методом можно определить 0,008 мг метанола в 1 л воздуха. Если же нужно определить малую концентрацию при небольшом литраже, то пробу можно сконцентрировать, для чего содержимое всех трех поглотителей сливают в маленькую колбу Вюрца, присоединяют маленький холодильник и нагревают на асбестовой сетке до кипения. С первыми порциями пара отгоняется весь метиловый спирт. Собирают первый погон в количестве 5 см , а затем для контроля второй погон (также 5 см ) и делают определение. Погон следует охлаждать в стакане со льдом или охлаждающей смесью (вoдa-f NH4NOз). [c.84]

Количественное определение. Новую навеску биологического материала в количестве 200—300 г измельчают, подкисляют виннокаменной кислотой ы подвергают дистилляции с водяным паром. Дистиллят собирают в количестве 250—300 мл. Полноту отгонки метилового спирта устанавливают качественной реакцией. Для освобождения от летучих кислот дистиллят подш,ела-чивают 10% раствором бикарбоната натрия и подвергают двукратному дефлегмированию. При этом отгоняют в первый раз 100 мл, во второй — 14 мл жидкости. Последний дефлегмат служит для количественного определения метилового спирта колориметрическим методом, основанным на окислении метилового спирта до формальдегида и последующем определении его по реакции с фуксиносернистой кислотой. Летучие продукты гниения снижают чувствительность реакции. [c.89]

Микроскопия. Т. vaginalis известна только в вегетативной форме, ее можно обнаружить в выделениях из влагалища, шейки матки, мочеиспускательного канала, секрете предстательной железы. Исследуются нативные или фиксированные и окрашенные препараты. Нативные мазки микроскопируют при увеличении в 400 раз с прикрытой диафрагмой. Перед окраской мазки фиксируют высушиванием на воздухе или путем обработки метиловым спиртом, смесью Никифорова, а также парами карболовой кислоты, формалина, осмиевой кислоты. Наиболее распространенные способы окраски — по Романовскому—Гимзе и по Граму. Последний метод используется для одновременного определения трихомонад и бактерий. [c.365]

В последней графе этой таблицы приведены удельные константы скорости, полученные отнесением константы скорости к поверхности, определенной по йдсорбции азота, нечувствительного к природе поверхности. Для образцов окиси алюминия, прокаленных при температурах 400, 500 и 700°С, удельная константа скорости дегидратации спирта в пределах точности определения практически одинакова. Подобные результаты были получены в работе [21]. На наш взгляд, это можно объяснить тем, что при реакции дегидратации спирта при 400°С происходит гидратация поверхности, вследствие которой, как было уже показано выше, каталитическая активность возрастает. Меньшую величину удельной константы скорости для реакции дегидратации спирта на образце АЬОз, прокаленном при 300°С, можно объяснить тем, что поверхность его мало доступна для молекул спирта из-за большой первоначальной гидратации поверхности. Выделяющаяся в процессе реакции дегидратации спирта вода оказы1В1ает в данном случае отравляющее действие. В предпоследней графе табл. 2 приведены удельные константы скорости, полученные отнесением константы скорости к поверхности, определенной по адсорбции паров метилового спирта. Видно, что наибольшая константа скорости дегидратации спирта наблюдается на образце, прокаленном при 500°С. Это свидетельствует о том, что адсорбция паров [c.245]

В случае образцов с полимодальным распределением микропор, допустим от 3 до 8 А и выше, определение удельной поверхности сводится к последовательному определению о путем адсорбции паров различных веществ, отличающихся прогрессивно увеличивающимся диаметром молекул, например, паров воды, метилового спирта, бензола, диизопроиилового эфира, н. октана и т. д., диаметры молекул которых соответственно равны 2,6 (3,5) 4,5 5,9 7,0 и 7,3 А и т. д. Для этого нуж- [c.244]

Л. С. Лиличем и О. Е. Пресниковой [25] были проделаны опыты в несколько ином аспекте с целью проверки предполагаемого механизма реакции, а также определения причины проявления периодического закона для данного случая. Вместо молекулы йода как акцептора электронных пар были выбраны молекулы брома, йод-брома и йод-хлора [25]. Определялись константы устойчивости соединений, образованных указанными молекулами и молекулами растворителя в одном случае растворителем являлся метиловый спирт, в другом случае — диоксан. Результаты опытов показали, что прочность образованных межмолекулярных соединений ( солей ) зависит от сродства молеку-лы-акцептора к электрону (табл. 1). [c.10]

СНС1з С4Н50Н, расчеты для которых были выполнены Скетчардом с сотрудниками [1,44] на основании своих данных 6 равновесии жйдкость—пар, имеют место значительные расхождения между калориметрическими и расчетными значениями теплот смешения. Исходные данные о равновесии можно считать достаточно точными, но учет неидеальности паровой фазы был делан очень грубо. При расчете значений 1пт/ вводилась только одна поправка Д 1п для определения которой использовались величины вторых вириальных коэффициентов, рассчитанные теоретически по уравнению Кейса. Эти значения Вц для этилового и метилового спиртов и хлороформа сильно отличаются от полученных позднее экспериментально величин вторых вириальных коэффициентов. [c.141]

При этих определениях я пользовался несколько видоизмененным аппаратом В. Мейера [43], в котором операции растворения и фильтрования получеиного раствора совершались при одной и той же темпера туре, в пространстве, нагревавшемся парами различных жидкостей (этилового эфира, сернистого углерода, метилового спирта). Чтобы достигнуть лучшего взбалтывания при растворении, прибор снабжали автоматической мешалкой, приводившейся в движение от небольшой турбины. [c.96]

Ворохобин И. Г. Фотоколориметрическое определение микроколичеств этилового спирта. Изв. АН ЛатвССР, 1950, № 2, с. 143—148. Резюме на латыш, яз. 6895 Ворохобин И. Г. Определение малых количеств паров метилового спирта в воздухе с помощью фотоколориметра. Труды физико-химической лаборатории (Всес. н.-и. ин-т охраны труда в г. Ленинграде), 1951, кн. 4, с. 5—12. 6896 [c.265]

ГОСТ 5603-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания паров анилина в воздухе. 7068 ГОСТ 5607-50. Промышленные предприятия. Метод определения содержания формальдегида в воздухе. 7069 ГОСТ 5608-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания паров метилового спирта в воздухе. 7070 ГОСТ 5611-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания паров бензола в воздухе. 7071 ГОСТ 5668-51. Хлебо-булочные изделия. Метод определения содержания жира. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология