Сульфат в азотной кислоте

Получение стибина. Опыт проводите в вытяжном шкафу, низко опустив стеклянную дверцу вытяжного шкафа. В пробирку налейте 3—4 мл разбавленной соляной кислоты (1 1), опустите в него несколько гранул металлического цинка, добавьте 1—2 капли раствора сульфата меди, чтобы ускорить выделение водорода, и 0,5 мл раствора хлорида сурьмы (III). Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее отводной трубкой, изогнутой под прямым углом, с оттянутым концом. Укрепите пробирку на штативе и проверьте герметичность соединения пробирки и трубки с пробкой. Через 2—3 мин после начала реакции нагрейте горизонтальную часть отводной трубки в каком-то одном месте. Наблюдайте образование металлического сурьмяного зеркала в месте нагрева. Сравните цвет сурьмяного и мышьякового зеркала (см. предыдущий опыт). После окончания реакции оставьте прибор в вытяжном шкафу, залив его водой. Металлическую сурьму смойте концентрированной азотной кислотой, [c.190]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

По предметному признаку организованы цехи в анилинокрасочном производстве, где имеются цехи фенола, нитробензола, сульфата, анилина и др. Перечисленные цехи производят полупродукт. Однако имеется цех денитрации и концентрации, который производит купоросное масло и азотную кислоту для собственных нужд завода. Существуют специализированные цехи по выпуску определенных красителей, продуктов для резиновой промышленности. [c.18]

Количество образующихся вторичных аэрозолей и их химичес кий состав известны далеко не полностью. Исследования фотохимических аэрозолей показали, что они состоят в основном из окислов металлов, солей нитратов и сульфатов, азотной кислоты и воды. Сульфаты и нитраты, входящие в органические аэрозоли, образуются при фотоокислении SO2 и NOj и составляют примерно [c.16]

Азота диоксид Азота оксид Азотная кислота Алюминий Алюминия оксид Алюминия сульфат Аминобензол (анилин) [c.100]

Сульфид свинца прн нагревании окисляется концентрированной азотной кислотой до сульфата, азотная кислота при этом восстанавливается до двуокиси азота [c.122]

В пробирку, содержащую 2—3 капли раствора ортофосфата натрия или ортофосфорной кислоты, налейте 1 мл молибденовой жидкости (смесь 50 г сульфата аммония, 450 мл 68 %-й азотной кислоты, 150 г молибдата аммония и [c.181]

Окислить сульфид до сульфата азотной кислотой, а затем прилить раствор йодистого калия (см. 697). [c.161]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Для растворения навески твердого вещества чаще всего применяют обработку пробы минеральными кислотами при нагревании на песчаной или водяной бане. Нередко используют смесь кислот, например царскую водку (смесь концентрированных соляной и азотной кислот), или смесь кислоты и окислителя (пероксида водорода, брома), или (реже) смесь кислоты и восстановителя. Подбор растворителя упрощается, если основные компоненты пробы известны из предварительных данных. Многие сульфидные руды сначала обрабатывают соляной кислотой при нагревании, затем добавляют азотную и новую порцию соляной кислоты. Разложение часто заканчивают обработкой пробы серной кислотой при нагревании. Так поступают при определении в рудах свинца, меди и других металлов. Если же предстоит определение серы, то пробу обрабатывают дымящей азотной кислотой, иногда с добавкой брома, чтобы окислить сульфид до сульфата и не допустить потери серы в виде сероводорода. [c.19]

Пример. Определить количество потребных материалов п состав нитрофоски, полученной разложением 1 т апатитового концентрата неполной нормой 50%-ной азотной кислоты в присутствии сульфата аммония. [c.499]

Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения и растворимы в воде. Сульфаты малоактивных металлов или металлов средней активности при прокаливании образуют соответствующие металлы или окислы металлов. Растворимость их в воде и азотной кислоте рассмотрена выше. [c.188]

Работа 10. Концентрирование и определение примеси сульфат-ионов в азотной кислоте [c.331]

Здесь — объем раствора хлорида бария, израсходованного на титро ванне сульфат-ионов, мл С) — концентрация раствора ВаСЬ, моль/л М — молекулярная масса серной кислоты Уг — объем исходного раствора азотной кислоты, взятого для анализа, мл. [c.332]

Может служить материалом для получения других солей бромопентамминового ряда. Так, разбавленная серная кислота осаждает из его растворов труднорастворимый сульфат азотная кислота, прибавленная в избытке, осаждает соответственный нитрат. Соединениям бромопентамминового ряда свойственны те же характерные реакции, что и соединениям хлоропентамминового ряда. [c.162]

Водные растворы аммиака применяются в химических лабораториях и производствах как слабое легколетучее основание их используют также в медицине и в быту. Но больщая часть получаемого в промыщленности аммиака идет на / ритотовлеиие азотной кислоты, а также других азотсодержащих веществ, К важнейшим из них относятся азотные удобре гия, прежде всего сульфат и нитрат аммония и карбамид (стр. 442). [c.403]

В СССР получают распространение схемы, в которых фосфат разлагают смесью азотной кислоты с серной. Сущность способа — связывание кальция, содержащегося в разлагаемом фосфате, серной кислотой в нерастворимый дигидрат сульфата кальция, остающийся в удобрении. Основные стехиометричеокие уравнения разложения фторапатита и нейтрализации аммиаком раствора [c.247]

Катализатором является раствор сульфата ртути HgSO в серной кислоте. Сульфат ртути образуется непосредственно в реакторе гидратации из металлической ртути. Вертикальный пустотелый реактор заполнен так называемой контактной кислотой, представляющей собой раствор сульфата железа (111) Рег(504)з в серной кислоте. Соли ртути образуют с ацетиленом сложные промежуточные соединения, которые разлагаются на ацетальдегид и сульфат ртути. В процессе работы контактная кислота постепенно теряет активность, так как в ней накапливается сульфат железа (П)Ре504. Каталитические свойства раствора восстанавливаются путем обработки его 25%-ной азотной кислотой. При контактировании в реактор периодически добавляют металлическую ртуть, поскольку часть ртути выводится из реактора в виде шлама и регенерации не подлежит. [c.364]

Осаждение избытка кальция в виде aS04 серной кислотой (азотно-сернокислотный способ) или сульфатами аммония, натрия или калия (сульфатный способ). Выделение кальция из раствора этими методами можно совмещать с процессом азотнокислотного разложения фосфата. Это позволяет при определенных условиях осуществить процесс с уменьшенным расходом азотной кислоты (при неполной норме азотной кислоты в расчете на СаО). [c.487]

Из средней хорошо растертой пробы берут Юз продукта и растворяют в делительной воронке 50 мл теплой дистиллированной воды. Затем раствор обрабатывают в делительной воронке азотной кислотой в присутствии метилового оранжевого, отстоявшийся прозрачный раствор спускают в мерную колбу на 250 мл, оставляя органическую часть в воронке. Последнюю ополаскивают 1—2 раза теплой дистиллированной водой порциямп по 5—10 м г и ополоски сливают в колбу. Колбу доливают дистиллированной водой до метки, хорошо взбалтывают и берут на опр(зделение сульфатов 100 мл. [c.783]

Для ограниченного числа распространенных кислот и их солей используются традиционные названия, например НМОз — азотная кислота, К2804 — сульфат калия. Допускается также использование небольшого числа специальных названий Н2О — вода, ЫНз — аммиак, ЫН4 — ион аммония Ы2Н4 — гидразин и др. [c.96]

При действии серной кислоты на раствор, полученный после обработки сплава азотной кислотой, в осадок выпадает труднорастворимый сульфат свг нца. По его количеству можно определить содержание свинца в сплаве. Грамм-моль РЬ304 = 303 г. [c.179]

Анализируемый раствор азотной кислоты (I М ио НЫОз) пропускает через колонку с сорбентом, который поглощает сульфат-ионы. Десорбцию поглощенных ионов проводят вытеснительным методом, пропуская через колонку раствор, содержащий фосфат-ионы, сорбирующиеся на гидратированном диоксиде олова более селективно, чем сульфат-ионы. В растворе после десорбции сульфат-ионы определяют титриметрически — титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. [c.331]

Через колонку пропускают определенный объем 1 М. раствора азотной кислоты (от 20 до 1000 мл в зависимости от содержания примеси серной кислоты) со скоростью 3 м/ч. Затем промывают колонку дистиллированной водой до pH = 2, контролируя pH по универсальной индикаторной бумаге. Далее десорбируют сульфат-ионы 0,5 М раствором фосфата натрия, подкисленного фосфорной кислотой до pH = 2. Скорость пропускания элюирующего раствора примерно 3 м/ч. Объем элюата, который необходимо собрать, зависит от содержания серной кислоты в анализируемом растворе при содержании 1,5-10- мг/л — 20 мл, а при содержании 1 мг/л — 60 мл. В полноте вымывания сульфат-ионов из колонки можно убедиться, если к нескольким каплям элюата добавить 1 каплю 0,005 М раствора хлорида бария и 1 каплю индикатора нитрохромазо. Появление голубой окраски указывает на отсутствие в элюате сульфат-ионов. [c.331]

Стандартные растворы нитрата серебра с концентрацией Ад 10 мг/мл сульфата меди с концентрацией Си + 10 мг/мл нитрата свинца с концентрацией РЬ + 100 мг/мл нитрата кадмия с концентрацией Сй + 100 мг/мл, подкисленного азотной кислотой до pH = 3. Из этих исходных растворов разбавлением готовят стандартные Ястворы для хроматографирования с концентрацией определяемых ионов от 25 до 500 мкг/мл. [c.346]

Электрохимический метод контроля пористости хромового покрытия состоит в электроосаждении меди на металле основы или подслоя в местах пор и трещин покрытия из раствора состава сульфат меди — 200 г/дм , серная кислота —20 г/дм , прн к = 30 А/м , 18—30°С, продолжнтел1.ности не более 1 мин. Образец погружают в раствор под током. Если определение пористости проводят с перерывом после получения покрытия, образцы предварительно выдерживают в растворе азотной кислоты (10—20 г/дм ) при 95 °С в течение 4 мин. [c.275]

Опыт 2. Восстановительные свойства ионов Мп2+. В цилиндрическую пробирку с 5—6 каплями персульфата аммония (N144)25208 до четверти объема влить дистиллированную воду. Подкислить раствор 2—3 каплями разбавленной азотной кислоты. Прибавить 1—2 капли катализатора — раствора AgN0з. Нагреть жидкость почти до кипения. Внести одну каплю раствора нитрата или сульфата Мп (II). Наблюдать малиновое окрашивание раствора, характерное для иона МПО4 . Закончить уравнение реакции [c.100]

Окислительные свойства азотной кислоты. В три пробирки налейте по 1 мл концентрированной азотной кислоты. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора фуксииа, во вторую — кусочек серы, в третью — внесите несколько крупинок сульфида меди. Пробирку с серой подогрейте в вытяжном шкафу и, когда сера прореагирует полностью, докажите наличие в растворе сульфат-ионов. Пробирку с сульфидом меди также нагрейте в вытяжном шкафу. Что при этом происходит [c.175]

Проведение опыта А. В стакан 1 емкостью 400 мл (рис. 35) приливают 250 мл 1 М раствора сульфата меди, в стакан 2 — такое же количество 1 М раствора сульфата цинка. Медную пластинку 3, снабженную соединительной клеммой, протравливают в 50%-ном растворе азотной кислоты, тщательно прополаскивают в дистиллированной воде и высущивают, затем погружают в раствор сульфата меди. Цинковую пластинку 4 тщательно зачи- [c.124]

Из аммиака и азотной кислоты получают и другие азотсодержащие удобрения — мочевину С0(ЫНг)2, сульфат аммония (ЫН4)2304, хлорид аммония NH4 1, кальциевую селит])у Са(ЫОз)з. [c.185]

Напишите чисто ионное уравнение ре-акп,ии, протекающей при а) смешении нитрата свинца с сульфатом калия б) пропускании газообразного сероводорода через раствор нитрата серебра в) добавлении азотной кислоты к карбонату кальция г) добавлении зодного раствора аммиака к хлориду серебра. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология