Аналитические реакции железа

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка) [c.94]

Реакция восстановления Fe(III) до Fe(II) в растворе соляной кислоты [60, 194] является обратимой. Поэтому для аналитического определения железа используют реакцию Fe ++ е--> Fe2+. Обычно восстановление Fe(III) проводят на платиновых электродах— дисковых [52, 195] или проволочных [60, 194]. Наиболее подходящим фоном является разбавленный раствор соляной кислоты. Восстановление Fe(III) на этом фоне протекает при потенциалах отрицательнее -—0,5 В (нас. к. э.). Наиболее четкие ф — /-кривые наблюдаются при концентрации железа (III) в растворе не менее 5-10- моль/л. [c.128]

Аналитические реакции олов а (IV). Олово(1У) обычно открывают, предварительно восстановив его металлическим железом, магнием, алюминием и т. д. до олова(И). Затем проводят реакции, характерные для о.това(П), как описано в предыдущем разделе. [c.378]

Для практики аналитической химии железа характерны примеры, которые можно проиллюстрировать следующими опытами. При взаимодействии соли Мора с желтой кровяной солью в водном растворе выпадает белый осадок соединения, которое разлагается при кипячении раствора в инертной атмосфере. Взаимодействие железоаммонийных квасцов с красной кровяной солью в водном растворе вызывает появление интенсивно-коричневой окраски, которая исчезает при добавлении избытка сильной кислоты. При взаимной перемене реактивов, т. е. в реакциях железоаммонийных квасцов с желтой кровяной солью и соли Мора с красной кровяной солью, в обоих случаях выпадают синие осадки. [c.168]

При отсутствии мешающ1гх анионов ацетат-ион открывают также реакцией с хлоридом железа(1П) Fe b (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СН3СОО ). [c.496]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Аналитические реакции катиона железа(11) Fe ". Акво-ионы же-леза(П) [Ре(Н20)б] " практически бесцветны, поэтому растворы солей железа(П) обычно не окрашены. [c.396]

Хотя вам удалось правильно указать окраску, возникающую во всех трех аналитических реакциях обнаружения железа, вы не сумели запомнить, в какой из этих реакций образуется осадок. [c.407]

Железо (II). Белый и серый чугун-сталь-процесс Бессемера-процесс Томаса-процесс Сименса-Мартена-сплавы-соли железа-аналитические реакции-весовой анализ [c.470]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Доброкачественность препарата определяется отсутствием примесей железа, меди, алюминия, магния кальция и других тяжелых металлов. Все эти примеси определяются известными аналитическими реакциями. Допускается примесь мышьяка в препарате не более 0,0001%. [c.124]

Для определения указанных выше примесей препарат железа обрабатывают хлороводородной кислотой. Железо полностью растворяется в ней, а примеси остаются нерастворимыми. Их определяют в фильтрате соответствующими аналитическими реакциями. [c.141]

При постановке данной лабораторной работы ставится задача обучить студента основным приемам проведения аналитических реакций между твердыми веществами, методам разложения минералов и маскировки мешающих ионов на примере определения железа, кобальта никеля, меди, свинца и молибдена в отдельных их соединениях при совместном присутствии. [c.317]

Метод дискового электрода с кольцом был использован для решения упоминавшегося вопроса о природе нестационарного тока ионизации пассивного металла (на примере цинка) [265]. Рассмотрим здесь полученные позднее соответствующие данные для случая железа в серной кислоте [256]. Поскольку в пассивной области железо переходит в раствор в виде ионов Ее , то в качестве аналитической реакции регистрации этих ионов на кольце (изготовлявшемся из хромоникелевой стали) было удобно использовать процесс Ре +- -е == Ре2+. Если весь нестационарный ток после повышения потенциала расходуется на образование окисла, то ток на кольце после сдвига ф не должен измениться, оставаясь все время равным фоновому току [c.177]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Большинство аморфных осадков, получаемых в процессе аналитических реакций, легко образуют коллоидные растворы (например, сульфиды, гидроокиси железа, гидроокись алюминия). Образование коллоидных растворов затрудняет разделение ионов, поэтому следует предупреждать это явление. [c.94]

Наиболее важными практическими применениями хроматометрии являются определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Ре(II), а также урана, который предварительно переводят в и(IV). Кроме того, реакция титрования железа (II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Ре(1П) или Ре(П) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Си(1) реагирует с Ре(1П) [c.286]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

Аналитические реакции катиоиов железа(Ш) Fe . Акво-ионы железа(1П) [Ре(Н20)б] в водных растворах окрашены н желтый цвет и частично гидролизованы до растворимых гидроксоаквокомплексов [Ре(0Н) (Н20)б- ] ", также окрашенных в желто-бурый цвет. Поэтому [c.397]

Эта высокочувствительная реакиия уже описана в гл. 15 при характеристике аналитических реакций катаогюв железа(Ш). Ее можно проводить капельным методом на фильтропал1.ной бумаге. Мешают различные [c.461]

Открытие фторид-иона. Фторид-ион обнаруживают по обесцвечиванию красного раствора тиоцианатных комплексов железа(Ш), которые разрушаются в присутствии фторид-1юнов с образованием устойчгаого бесцветного фторидного комплекса железа(1П) [FeFe] " (см. выше Аналитические реакции фторид-иона F ). [c.489]

Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

Предварительные испытания. При помощи известных аналитических реакций установите присутствие NH -, и Fe " -HOHOB. Если в растворе находятся Ре -ио-ны, то анализируемую смесь прокипятите с 2—3 каплями концентрированной HNO3 до полного окисления Fe++-ионов в Ре +-ионы. Если ионы железа отсутствуют, то к анализируемой смеси предварительно добавьте 5 капель раствора, содержащего Ре" " " . Ионы железа способствуют лучшему соосаждению СГРО4 с РеРО . [c.466]

Так, если на раствор, содержащий Fe подействовать тиоциа-натом (роданидом), то он приобретает красный цвет в результате образования тиоцианатных комплексов железа (П1). Водные растворы красителя фуксина обесцвечиваются в присутствии сульфи-той. Эти две реакции являются типичными примерами цветных аналитических реакций. [c.173]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Так, в первую очередь перед выполнением анализа необходимо определить величину pH исследуемого раствора. Если величина pH колеблется между О и 2, то в растворе можно допустить присутствие ионов ртути (нитратов или сульфатов), ионов висмута, сурьмы, олова, хрома, трехвалентного железа, алюминия. Если величина pH колеблется между 4 и 5, то в растворе отсутствует хром-ион (хотя раствор может быть окрашен в сине-зеленый цвет) в бесцветном растворе возможно присутствие хлорида ртути (Н), ионов серебра, марганца и т. д. Иначе говоря, по величине pH можно отличать хлорид ртути (Н) от нитрата и сульфата ртути (И) и без специальных аналитических реакций установить, что в сине-зеленом растворе отсутствует хром. Величина pH лабораторной дестиллированной воды обычно колеблется в пределах 5—6. Следовательно, pH солей, имеющих в растворе кислотность такого же порядка, будет определяться величиной pH дестиллированной воды. [c.207]

Строение молекулы диоксима влияет на смещение максимума поглощения соединения железа с диоксимом и пиридином (рис. 4 и 7). Ввиду того что реакция железа с диоксимом циклогександиона-1,2 и пиридином отличается высокой чувствительностью, можно для определения двухвалентного железа рекомендовать этот ценный аналитический реактив. При определении двухвалент- [c.20]

После многократной перекристаллизации и сублимации трис-[бис (триметилсилил)амино]ферран получается с выходом около 50% в виде темно-зеленых острых игл он плавится при 135° и сублимируется при 130° С (1 мм) хорошо растворим в эфире, четыреххлористом углероде, бензоле, циклогексане, тетрагидрофуране (темно-зеленый раствор) в пиридине и ацетонитриле растворяется плохо, с коричневым окрашиванием. Влажный ацетон вызывает разложение с образованием Ре(ОН)з. Соединение мономерно в эфире, не обладает склонностью к комплексообразованию с эфирами и аминами, гидролитически нестойко. С жидким аммиаком протекает поверхностная реакция с образованием нерастворимого в NHa кроваво-красного комплекса, распадающегося при 0°С на исходные компоненты. Аналитическое определение железа в веществе рекомендуется проводить путем нагревания его навески со [c.487]

Связывание в комплексные ионы посторонних веществ, мешающих количественному определению окислителей или восстановителей, или гасящих действие реагентов, обеспечивает полноту протекания аналитической реакции. Например, с целью маскирования ионов Fe , мешающих определению многих 0кисл1ителей, в титруемый раствор предварительно добавляют фосфат-, фторид- или оксалат-ионы, комплексующие железо (И1). [c.229]

Сорбируемость катионов и анионов на ионитах различнога состава зависит от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Хроматографическ можно также разделять ионы элементов, принадлежащие к различным группам и рядам, например железо и молибден, ванадий и молибден, молибден и рений, ниобий и вольфрам и др. Элементы одного ряда часто дают аналитически сходные ионы, например катионы группы сернистого аммония. Это сходства аналитических реакций объясняется сходством строения их электронных оболочек (заполнение электронами более глубоких уровней). Это относится также к ряду иттрий — технеций или гафний — рений и к семействам железа, палладия и платины. [c.106]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три —желтый. Комплексообразова-ние протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функционально-аналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

Если сливать растворы хлорида железа (III) РеСЬ и цианида калия K N различных концентраций и определять в смеси ионы Fe + и N, то можно установить, что в. зависимости от начальных концентраций солей получаются системы, в которых аналитически не обнаруживаются свободные ионы Fe + или N. Это означает, что один из этих ионов, содержащийся в недостатке, полностью реагирует с другим. Можно подобрать такие условия (концентрацию и объем растворов), при которых в по лученной смеси не будут обнаруживаться одновременно ни ионы Fe +, ни ионы N Например, при сливании равных объемов точно 0,01 М раствора Fe U и 0.06 Л 1 раствора K N (или же 1 объема 0,01 М раствора РеС1з и 6 объемов 0,01 М раствора K N) образуется система, не содержащая ни ионов N", ни ионов Fe . что указывает на протекание реакции [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология