Термодинамический потенциал Гиббса

В работе [129] было изучено изменение термодинамического потенциала Гиббса как функции радиуса зародыша и толщины слоя. Следуя логике данной работы, потенциал Гиббса единичного зародыша новой фазы радиусом г, окруженного сольватным слоем толщиной Л в дисперсионной среде, можно представить уравнением [c.86]

Таким образом, скорость производства энтропии в открытой системе при постоянных температуре и давлении пропорциональна скорости уменьшения термодинамического потенциала Гиббса системы. [c.299]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ГИББСА. ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ И УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ [c.92]

Вначале рассмотрим соотношения, определяющие концентрацию дефектов по Френкелю. Будем полагать, что в кристалле имеются только катионные вакансии. Введем следующие обозначения N — число правильных мест для катионов А/ — число междоузельных мест, доступных для катионов А/р — число дефектов по Френкелю, равное числу вакансий (числу занятых междоузлий) gp — изменение термодинамического потенциала Гиббса в результате переноса произвольно выбранного иона из правильного положения в решетке в некоторое произвольно заданное междоузельное положение при постоянстве р и Т ар, ир, Нр и — изменения соответственно объема, внутренней энергии, энтальпии и энтропии при указанном, процессе . Параметры решетки считаем постоянными поэтому Гр = О и [c.335]

Для расчета работы образования паровой фазы в многокомпонентной системе при постоянстве давления и температуры необходимо значение термодинамического потенциала Гиббса для исходного и конечного состояний системы. При этом следует учитывать, что на работу по образованию зародыша паровой фазы из метастабиль-ной жидкой фазы оказывают влияние сорбционно-десорбционные процессы на границе раздела фаз, приводящие к изменению поверхностного натяжения, а также изменение химического потенциала взаимодействующих компонентов системы в процессе образования зародыша. [c.110]

Термодинамический потенциал Гиббса относящийся к гетерогенной системе в целом, обладает теми же свойствами по отношению к переменным У и гетерогенной системы, что и рассмотренная Гиббсом соответствующая функция для гомогенной системы. Следовательно, вывод неравенств, характеризующих принцип смещения равновесия гетерогенных систем с участием вторичных сил, вполне аналогичен выводу для случая гомогенных систем. [c.227]

Согласно определению термодинамического потенциала Гиббса имеем [c.299]

Характеристической функцией от аргументов р, Г и Я, является термодинамический потенциал Гиббса 0(р,Т,Х) = = и—Т5 - -рУ, где и, 8, V — полная удельная энергия, энтропия и объем резины. Учитывая общее термодинамическое соотношение для равновесных процессов сШ = ТйЗ — бЛ и выражение (П1.21), получим [c.115]

Характеристической функцией, соответствуюи ей переменным р, Т, К, является термодинамический потенциал Гиббса Ф(р, Т, %) = [c.69]

Термодинамический потенциал Гиббса для идеального газа представится в виде [c.203]

Для термодинамического потенциала Гиббса получим [c.213]

Стандартными-АЛ.Я данной температуры называют значения термодинамических функций газа при единичном давлении в качестве единицы давления при определении стандартного состояния до настоящего времени была принята 1 атм = 101 325 Па. Стандартные величины будем отмечать индексом О сверху, нижний индекс будет обозначать температуру. Так, От — термодинамический потенциал Гиббса при [c.248]

О — свободная энтальпия (термодинамический потенциал Гиббса) [c.3]

Образование частицы при постоянных давлении и температуре требует затраты работы, равной изменению термодинамического потенциала Гиббса системы Поскольку при диспергировании ые изменяются агрегатное состояние и химический состав макрофазы А, работа образования частицы (работа диспергирования) целиком определяется энергетическими затратами на образование новой поверхности Исходя из определения поверхностного натяжения а (см. гл. I), работу можно выразить как [c.136]

Согласно второму закону термодинамики, процессы, в том числе и процессы смешения, протекают самопроизвольно, если сопровождаются убылью термодинамического потенциала Гиббса Д(7" = ДЯ "—T AS". Как видно из приведенного выражения, самопроизвольное с.мешение компонентов нефтяной системы друг с другом при постоянных температуре и давлении можсг протекать как в результате уменьшения энтальпии системi,i А//", так и в результате возрастания энтропии AS" (табл. 10). [c.37]

Поэтому можно говорить о симметричности термодинамического (изобарного) потенциала твердого кристаллического тела в том смысле, что локальное значение химического потенциала в точке определяется абсолютной величиной гидростатической части тензора напряжений независимо от направления механической силы— растягивающей или сжимающей твердое тело (относительно равновесного положения с нулевыми силами). Подобный анализ можно провести для любого главного значения тензора напряжений (рассматривая изменения соответствующих компонент тензора деформаций), чтобы сделать заключение о симметрии термодинамического потенциала Гиббса по знаку компонент тензора напряжений (относительно недеформированного состояния). [c.18]

Для дальнейшего нам важно показать, что вещество вблизи к. т. близко к безразличному равновесию относительно изменений экстенсивных параметров (плотность, концентрация, энтропия). Рассмотрим конкретно однокомпонентную систему. При заданных значениях температуры и давления равновесному состоянию соответствует минимум химического потенциала л (удельный термодинамический потенциал Гиббса). Это позволяет сравнить относительную стабильность фаз с различной плотностью. Рассматриваемые фазы должны удовлетворять условиям внутренней устойчивости [c.118]

Первый член в (2) — обычное выражение работы, затрачиваемой против расклинивающего давления при уменьшении толщины прослойки. Второй член выражает работу переноса зарядов 01,2 из бесконечности на поверхности пластин. Вычитание из обоих частей дополненного членами (2) уравнения Г иббса—Дюгема суммы 5 (г )аа1 + дает нам выражение для дифференциала дополненного термодинамического потенциала Гиббса [c.91]

Действительно, аналогия с механическим или электрическим потенциалом, оправдывающая употребление соответствующего слова в термодинамике, существует только для термодинамического потенциала Гиббса. Автор сознательно не использует новейших обозначений, будучи убежден в том, что без исторической проверки не может быть создана длительно сохраняющаяся система обозначений. Удельные величины Р/п и G/n п — число молей или молекул) вообще не встречаются в трудах Гиббса и [c.9]

Удельный термодинамический потенциал Гиббса для каждой фазы многофазной многокомпонентной системы определяется с помощью уравнения [c.150]

Вводя термодинамический потенциал Гиббса [c.174]

С — термодинамический потенциал Гиббса, С/й—-, У12 и Гц2 — [c.88]

Термодинамический потенциал Гиббса Ф((Тар, Т) определяется формулой [c.129]

О — термодинамический потенциал Гиббса (изобарный потенциал) [c.5]

Эволюция термодинамически неравновесных систем (в том числе систем со сложными брутто-превращениями, включая каталитические и биологические) сопровожцается соответствующими изменениями значений термодинамических параметров всей системы или ее частей. Таким образом, для неравновесных (как открытых, так и замкнутых) систем свойственны неравновесные состояния, параметры и свойства которых, вообще говоря, являются функциями времени и/или пространства. Например, в случае изотропности системы по температуре Т и давлению Я термодинамический потенциал Гиббса G и энергия Гельмгольца А всей системы могут являться функцией не только Ти Р (или объема У), но и времени f. [c.293]

Термодинамический потенциал Гиббса определится выражением Gq = Е poV = 5/3 = Nef. Поскольку = (го, формула непосредственно вытекает из общего термодинамического соотношения G = = N 0 для однокомпонентной системы. [c.191]

Составляющая термодинамического потенциала Гиббса < ост связана со статистической суммой Сдост соотношением [c.206]

Поскольку объем и энтропия являются первыми производными от термодинамического потенциала Гиббса, то можно говорить о скачке вторых производных от этого потенциала при фазовом переходе пторого рода. В случае фазового перехода периого рода (плавление, испарение и др.)-скачок испытывают, сами функции К и 5, т. е. первые производные от термодинамического потенциала Гиббса. Согласно же общей формулировке порядок фазового перехода определяется самым низким порядком производной от термодинамического потенциала Гиббса, которая либо терпит разрыв, либо обращается в бесконечность, [c.355]

При применеиии формулы Дебаи длн расчета термодинамического потенциала Гиббса необходимы зиаченин двойного интеграла [c.174]

В гомогенной части однокомпонентной системы /i представляет собой термодинамический потенциал Гиббса, приходящийся на одну частицу, [c.36]

Подавляющее большинство электрохимических процессов протекает при практически постоянных температуре и давлении. При равновесии температура и давление равны во всех фазах системы. Поэтому при рассмотрении электрохимических реакций удобно в качестве критерия возможности самопроизвольного протекания процесса или равновесия его пользоваться термодинамическим потенциалом Гиббса —функцией, выражающей максимальную полезную работу, которую можно получить от системы при указанных условиях. Термодинамический потенциал Гиббса называют иначе свободной энергией при постоянном давлении, а также изобарно-изотермическим или просто изобарйым потенциалом. [c.5]