Термодинамическое состояние системы

Если состояние системы не меняется во времени или после малого кратковременного возмущения ее она снова самопроизвольно переходит в исходное состояние, то такая система находится в состоянии истинного (устойчивого) равновесия. Переменные, которые определяют термодинамическое состояние системы, называют параметрами состояния. Эти параметры могут отражать любое свойство системы, среди которых выделяют интенсивные и экстенсивные свойства, или параметры. Интенсивными называют такие свойства и параметры, их определяющие, которые при соприкосновении разных частей системы или разных тел выравниваются. Такими параметрами являются [c.7]

Термодинамическим свойством называется любое измеримое свойство макроскопической равновесной системы, которое может быть выражено как функция параметров термодинамического состояния системы. Таким свойством, [c.123]

Совокупность изучаемых термодинамикой свойств (так называемых термодинамических параметров) системы определяет термодинамическое состояние системы. Изменение любых термодинамических свойств (хотя бы только одного) приводит к изменению термодинамического состояния системы. [c.27]

В обратимом процессе через некоторое время устанавливается равновесие. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянных внешних условиях не изменяется во времени, причем стабильность характеристик системы (состав, давление и др.) не обусловлено протека- [c.174]

О равновесии. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, которое не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена протеканием какого-либо внешнего процесса. Конечно, неизменяемость во времени относится к постоянным внешним условиям существования системы, так как при изменении последних равновесие может в той или другой степени смещаться. [c.224]

Своеобразие кинетики процессов в МСС проявляется, например, в невыполнении закона действующих масс. Одна из причин этого - непрерывное изменение термодинамического состояния системы во времени. Последнее приводит к дрейфу кинетических констант и кинетическому компенсационному эффекту. Кинетика процессов в МСС описывается марковскими нестационарными цепями и функционалами типа [c.222]

Уравнениями (27.6)—(27.8) полностью определено термодинамическое состояние системы. Из фундаментального уравнения с учетом выражения (15.8) следует, что состояние задано (т- -2)а независимыми переменными У "), [c.141]

По всей вероятности, наиболее широко используемым из этой части станет разд. 4.5, в котором затабулированы данные по различным физическим свойствам. Мы постарались составить таблицы в виде, наиболее удобном для ин-женера-теплотехника. Например, при инженерных расчетах теплообмена в многофазных системах часто считается, что термодинамическое состояние системы соответствует линии насыщения. В этом случае таблицы свойств на линии насыщения будут особенно полезны тем, что в них содержатся все свойства жидкости и газа, необходимые для расчета, включая значения поверхностного натяжения на границе раздела фаз. [c.147]

Это значит, что сумма концентраций компонентов в жидкой фазе не будет равна единице ни при каком давлении. Такая ситуация обычно возникает в том случае, когда система содержит два или более компонентов со значительно отличающимися летучестями и когда значение истинного равновесного давления сравнительно велико. По-видимому, отсутствие решения можно объяснить тем, что корреляционные соотношения, хотя и незначительно, но отличаются от модели истинного термодинамического состояния системы. [c.67]

Параметры состояния системы — переменные, определяющие термодинамическое состояние системы и отражающие любое свойство системы. [c.318]

Так же как и термодинамическое состояние системы, ее фазовое состояние можно изобразить графически, [c.139]

В качестве основных параметров системы выбирают такие, которые могут быть непосредственно измерены и выражают интенсивные свойства системы. Сюда относятся давление, температура и объем. Эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Таким образом, термодинамическое состояние системы определяется совокупностью ее термодинамических параметров. [c.49]

Пусть рассматриваемый металл функционирует в качестве водородного электрода, который находится в растворе с постоянными рн и концентрацией электролита фона. Если органическое вещество присутствует в растворе в количествах, не оказывающих заметного влияния на химический потенциал других компонентов раствора, термодинамическое состояние системы описывается уравнением [c.108]

Таким образом, если между реагентами и другими компонентами системы имеет место термодинамическое взаимодействие (индивидуальные части этого взаимодействия, как правило, остаются неизвестными), то присутствие этих не участвующих в стехиометрическом уравнении веществ может более или менее сильно повлиять на значения равновесных концентраций. Разумеется, такое положение будет справедливым, если термодинамическое взаимодействие между участниками реакции и другими компонентами системы (сольватация, взаимная поляризация и т. д.) будет наблюдаться стационарно, а не только в момент образования активированного комплекса реакции. Другими словами, влияние постороннего вещества на константу равновесия Кс будет существовать тогда, когда оно образует с реагентами неидеальный раствор (твердый, жидкий, газообразный), или весьма тонкую смесь типа эвтектики. В этом случае силы взаимодействия между молекулами или атомами разных веществ дают иное термодинамическое состояние системы по сравнению с состоянием в отсутствие таких сил. Таким образом, постороннее вещество (катализатор, растворитель) вызывает добавочное поле, которое вносит соответствующее изменение в состояние системы. [c.169]

В обратимом процессе через некоторое время устанавливается химическое равновесие. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы (состав, давление и др.) не изменяются во времени, причем стабильность характеристик системы не обусловлена протеканием какого-либо процесса с участием внешней среды . Истинное равновесие является динамическим - постоянство свойств системы обусловлено не отсутствием процессов на молекулярном уровне, а одинаковой скоростью прямого и обратного процессов, [c.186]

В общем случае энергия системы является функцией состояния системы и складывается из трех частей 1) кинетической энергии движения системы в целом 2) потенциальной энергии, обусловленной положением системы в каком-либо внешнем поле (при условии, что термодинамическое состояние системы не изменяется при ее перемещении в этом поле) 3) внутренней энергии И. [c.32]

Одна и та же система может находиться в различных состояниях. Каждое состояние системы характеризуется определенным набором значений термодинамических параметров. К термодинамическим параметрам относятся температура, давление, плотность, концентрация и т. п. Изменение величины хотя бы только одного термодинамического параметра приводит к изменению состояния системы в целом. Термодинамическое состояние системы называют равновесным, если оно характеризуется постоянством термодинамических параметров во всех точках системы и не изменяется самопроизвольно (без затраты работы). [c.93]

Термодинамическими параметрами состояния называются те, которые измеряются непосредственно и выражают интенсивные свойства системы. Из них наибольшее значение имеют давление, температура и мольный объем, так как эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия системы минимальна, то состояние системы называется равновесным. Состояние с неравномерным и изменяющимся во времени распределением температуры, давления и состава внутри фаз является неравновесным. [c.68]

Количественное соотношение, связываюш,ее энтропию с микросостоянием системы, дается формулой Л. Больцмана s k п W, где W — вероятность термодинамического состояния системы. Вероятность состояния W характеризует распределение молекул по энергиям и связана с неупорядоченностью системы. [c.9]

Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Каждому состоянию системы соответствует строго определенное значение каждого из ее свойств. Следовательно, каждое свойство системы является функцией ее состояния. Изменение функций состояния системы не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Так. например, изменение внутренней энергии системы при переходе ее из состояния I в состояние 2 всегда определяется равенством Аи = [c.232]

Состояние системы может быть как равновесным, так и неравновесным. Равновесным называют такое термодинамическое состояние системы, которое с течением времени самопроизвольно не изменяется (т, е. без каких-либо внешних воздействий на систему параметры ее остаются неизменными). Напротив, состояние системы будет неравновесным, если параметры ее изменяются во времени при отсутствии внешнего воздействия. [c.232]

Переменные, от которых зависят термодинамические потенциалы, называются естественными. Могут применяться и другие переменные, связанные с естественными уравнениями состояния. Термодинамическое состояние системы зависит, таким образом, от четырех параметров (если система выполняет только работу расширения) — V, р, 8 п Т. Только два из этих параметров являются независимыми. Два других выражаются через независимые параметры при помощи уравнения состояния. Так, для первого равенства уравнений (111.7) Тир выражаются через 5 и у и т. д. Следовательно, для описания состояния системы достаточно двух параметров. Число функций, которые можно получить из- четырех параметров, равно числу сочетаний из четырех по два [c.53]

Термодинамическое состояние системы описывается функциями состояния, которые однозначно определяются через параметры состояния р, V и Т. Изменение хотя бы одного из них влечет за собой изменение всех функций состояния системы. Последние не зависят от пути и времени процесса, приводяш их систему в данное состояние. К функциям состояния (называемых также термодинамическими потенциалами) относятся [c.39]

Термодинамическим состоянием системы называется совокупность физических свойств, присущих данной системе. [c.8]

Решение системы обыкновенных дифференциальных уравнений (3.104), (3.116) — (3.119) при заданных зависимостях (3.27) позволяет определить в любой точке 2 канала состав, давление, температуру и скорость газового потока с учетом кинетики химических реакций, т. е. полностью определить термодинамическое состояние системы. [c.145]

Термодинамическое состояние системы характеризуется полным сродством ) [c.206]

Гиббс показал, как с помощью концепции ансамбля можно провести усреднение, необходимое для расчета термодинамических величин. Чтобы пояснить эту концепцию, рассмотрим расчет термодинамических величин системы из N одинаковых молекул в объеме V, находящейся в контакте с термостатом при температуре Т. Если V, N Т принимают конкретные значения, то это определяет термодинамическое состояние системы и задает значения других термодинамических величин. Хотя макроскопическое состояние системы было установлено, ее микросостояние не было зафиксировано. Действительно, существует огромное число микросостояний (с классической или квантовомеханической точки зрения), которые отвечают указанному термодинамическому состоянию. Согласно квантовой механике, каждое из этих микросостояний описывается волновой функцией ф, не зависящей от времени. [c.526]

Термодинамические функции — любые физические величины, значения которых определяются термодинамическим состоянием системы независимо от того, как это состояние достигнуто. [c.292]

Совокупность всех признаков называется термодинамическим состоянием системы (короче, состоянием). При изменении любого числа признаков изменяется и состояние системы. Например, если объем газа изменится при постоянных давлении и температуре или изменятся объем и давление при постоянном числе молей, то, значит, изменилось его состояние. Если в системе, состоящей из воды и пара, при постоянных давлении и температуре часть воды перейдет в пар, то состояние этой системы изменится. [c.15]

Термодинамическое состояние системы при равновесии описывается [5] различными параметрами, например, плотностью р (или удельным объемом v) и давлением р, а также температурой Т. Поскольку в принципе всегда существует уравнение состояния, связывающее эти величины, /(Г, V, р) =0, то для полной характеристики [c.10]

Эффект магнитной обработки воды во многом зависит от качества исходной воды и параметров аппаратуры. Согласно термодинамическому состоянию системы, размеры зародышевых комплексов накипеобразователей тем меньше, чем больше термодинамическое пересыщение растворов [179]. На образование зародышей кристаллов оказывают положительное влияние механические колебания, интенсивное перемешивание, воздействие лучей радия [180], ультразвук [181], электрическое поле и другие факторы. Имеют также значение присутствие в обрабатываемой воде ферромагнитных окислов железа, температура обрабатываемой воды, условия нахождения воды после обработки, а также интервал с момента обработки воды магнитным полем до ее применения [182]. [c.443]

Совершенно очевидно, сколь нереальна возможность получения тако1г обширной информации, в то время как знание неболыиого количества переменных (Р, У, Т, молярная доля), необходимых для полного описания термодинамического состояния системы, позволяет определить макроскопическое состояние системы при равновесии (см. разд. 1.1 и 1.2). Даже требования, предъявляемые для эмпирического описания системы, отнюдь не столь огромны. [c.114]

Например, состояние идеального газа характеризуется тремя параметрами р, Т. Из них любая пара является независимыми переменными, характеризующими термодинамическое состояние системы, которое можно изменить произвольно, без нарушения вида и числа фаз в системе. Иными словами, число степеней свободы для идеального газа равно двум, что соответствует двум произвольно задапн1)1м параметрам р и Т-, р и С или С и Г, а третий будет определен из уравнения состояния. [c.188]

Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, которое не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена протеканием какого-лйбо внеижею процесса. [c.95]

Изучение диапазона растягивающих напряжений, при котором наблюдается максимальная механохимическая активность металла в карбонат-бикарбонатной среде, проводилось с помощью однополярной поляризации. В результате исследований [25, 102] было выяснено, что до напряжений ниже предела текучести значение электродного потенциала стали не изменялось (рис. 2.2). При превышении предела текучести отмечалось разблагороживание электродного потенциала, являющегося функцией термодинамического состояния системы, что, соответственно, свидетельствовало об активации коррозионных процессов, по-видимому, вследствие повреждения защитной пассивирующей пленки и взаимодействия коррозионной среды с ювенильной поверхностью металла. Максимальная величина изменения составляла 150 мВ. При этом постоянное повреждение защитной пленки, происходящее в результате растяжения образца, нивелирует ингибирующее в присутствии кислорода действие карбонат-бикарбонатной среды, смещающей потенциал коррозии металла в сторону положительных значений. [c.70]

В зависимости от свойств и термодинамического состояния системы деформируемый металл — среда снижение сопротивления усталостному разрушению металла может быть следствием проявления адсорбционного эффекта, электрохимического растворения анодных участков или охрупчивания металла вследствие наводороживания. Чаще указанные факторы действуют на металл комплексно и их трудно разделить. Однако, если превалирующее действие оказывает адсорбционный фактор, то процесс разрушения металла при одновременном действии на него циклических напряжений и рабочей среды принято называть адсорбционной усталостью, еспм снижение сопротивления усталости связано с наводоро-живанием металла — водородной усталостью, а если проявляется чисто электрохимический фактор — коррозионной усталостью. Обычно под коррозионной /сталостью подразумевают процесс усталостного разрушения металла в присутствии коррозионной среды вообще. [c.15]

Э. внутренняя (символ — U, единицы —Дж, Дж) — энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы. Существование внутренней энергии постулируется первым законом термодинамики. Абсолютное значение внутренней энергии не может быть определено, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Изилерению поддается только изменение внутренней энергии системы UlU=1 2 — и,, где и, и Uj — внутренняя энергия исходного и конечного состояний системы. Внутренняя энергия является суммой кинетической энергии хаотического движения частиц и ми1фочастиц вещества, межмолекулярной энергии, химической энерпии, внутриатомной и внутриодерной энергии частиц, составляющих систему, энергии электронного возбуждения и фавитационной энергии, [c.367]

Р. С. Толмэн указывал, что такие величины, как удельный объем, удельная оттальпия и удельная внутренняя энергия (полученные из общего объема, энтальпии, внутренней энергии и веса системы), являются интенсивными по характеру. Без ущерба для точности это утверждение справедливо и для удельного объема, удельной энтальпии или удельной внутренней энергии гетерогенных систем. В то же время нельзя оперировать понятиями коэффициента преломления, вязкости и некоторых других подлинно интенсивных свойств применительно к гетерогенной системе, так как в этом случае их эффективное значение зависит не только от относительного количества фаз, но и от степени их дисперсии, или других факторов, являющихся сложными функциями давления, температуры и веса каждого компонента. Термодинамическое состояние гетерогенной системы не может быть точно зафиксировано до тех пор, пока не будет установлена конфигурация ее различных частей. В пределах обычных изменений конфигурации, которые имеют место в инженерной практике, аа исключением коллоидных растворов или других случаев, характеризующихся высокими удельными поверхностями или необыкновенно большой разностью высотных отметок, конфигурация не оказывает заметного влияния на термодинамическое состояние системы. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология