Интегральная теплота растворения

Рис. 13. Интегральная теплота растворения (< раст.) некоторых кислот в воде при 18° С.

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

В практике технологических расчетов наиболее употребительной является интегральная теплота растворения. Если в таблицах справочников нет специального указания на тот или иной вид теплоты растворения, то табличное значение последней всегда следует относить к интегральному ее значению. [c.125]

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод 1) [c.134]

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного %-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [М.]. [c.67]

Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых веществ. называется интегральной теплотой растворения. Зависимость интегральной теплоты растворения Q одного моля вещества от числа молей растворителя п может быть выражена эмпирической формулой. Вид этой формулы м случае смешения разных веществ может быть различным. [c.70]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

Найдем в Кратком справочнике физико-химических величин под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя, М.—Л., Химия , 1972, интегральную теплоту растворения K I в воде при 298° К АН = —4196 кал/мо.гь. [c.158]

Первой интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в бесконечно боль- [c.374]

Для серной кислоты интегральная теплота растворения выражается уравнением (75а) [c.138]

При растворении же в очень большом количестве воды (п=оо) выделяется 4223 кал теплоты. Таким образом, знак интегральной теплоты растворения меняется прн изменении количества растворителя теплота растворения при =14 равна нулю. [c.71]

Вычислите интегральную теплоту растворения при 298 К 1 моль КС1 в воде при образовании насыщенного раствора, если теплота разбавления 10 мл насыщенного раствора в 100 мл воды q = = — 87,86 Дж. Теплоту растворения для полученного раствора взять из справочника. [c.66]

И по справочнику [М.] найдем интегральные теплоты растворения MiT и /ШГ ДЯГ = - 37,76 и ДЯг" = -42,36 кДж/моль. Вычис- [c.174]

В работе следует определить константы калориметра К и удельную интегральную теплоту растворения вещества. [c.134]

Определение удельной интегральней теплоты растворения солн (метод 2) [c.135]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5%-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями [c.170]

Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Дифференциальная теплота растворения в чистом растворителе совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе называют последней теплотой растворения. [c.375]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

Теплоту растворения ра т вычисляем по уравнению (XI 1.31) раст = = ДЯ ",г4 (теплоты растворения для чистых веществ равны нулю), где АЯ"> — интегральная теплота растворения, отнесенная к 1 моль серной кислоты. Значение ДЯ" находим в справочнике [М.1. Так как в справочнике концентрации выражены в молярных соотношениях [c.174]

На рис. 125 приведена зависимость интегральной теплоты растворения от числа молей растворенного вещества в одном и том же количестве растворителя (п пропорционально моляльности раствора). Экстраполяция кривой на = О дает первую интегральную теплоту растворения, экстраполяция на п , при котором раствор становится насыщенным, дает полную теплоту растворения. Отрезок, отсекаемый касательной на оси ординат, равен дифференциальной теплоте растворения в растворе, концентрация которого определяется абсциссой точки касания. Действительно, уравнение касательной имеет вид [c.376]

По справочнику [MJ находим интегральные теплоты, растворения, а затем линейной интерполяцией (при расчетах, требующих высокой степени точности, лучше применять графическую интерполяцию) по- [c.175]

Р ( ш е И И е. При использовании метода пересечений концентрации вкфажают или в молярных долях х, или в процентах w,. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значение г и AH " пересчитывают на j h.so, = + 1) и ДЯ "/(/г, -+ -f Лг) = AH "XH,sOf Исходные данные и результаты расчета сводим вместе [c.170]

Определите теплоту растворения (q) K l массой 2 г в 100 г воды по интегральным теплотам растворения КС при 298 К. [c.58]

Найдем в [М.] интегральную теплоту растворения КС1 в воде при 298 К (А//" = 17,56 кДж/моль) и вычислим теплоту растворения 2 г КС1 [c.58]

Интегральные теплоты растворения NaOH для начальной и конечной концентрации растворов находим в справочнике [М.]. [c.52]

Рис. 16. Зависимость интегральной теплоты растворения Н2304 в воде от соотношения колей воды в кислоты

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Решение. В справочнике [М.] находим интегральные теплоты растворения. Так как в справочнике концентрации выражены в молях Н2О на 1 моль NaOH, то произведем пересчет концентрации [c.51]

Вычислите дифференциа льные теплохы. растворения серной кислоты С н,50, а воды ( н,о для 84,5%-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 29 К . [c.169]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

По знамению / находим в справочнике [М.] интегральную теплоту растворения, равную—71,71 кДж/моль. Затем определяем число молей H2SO4 [c.174]

При i 98 К интегральная теплота растворения некоторой кислоты в зоде пыражается формулой [c.177]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.139 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.102 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.166 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.315 , c.317 , c.430 , c.431 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.30 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.48 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология