Интегральная теплота растворения растворителе

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

Интегральную теплоту растворения определяют калориметрически. Значения интегральных теплот растворения некоторых солей, кислот и оснований в наиболее известных растворителях приведены в [2, табл. 31—341. [c.75]

Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых веществ. называется интегральной теплотой растворения. Зависимость интегральной теплоты растворения Q одного моля вещества от числа молей растворителя п может быть выражена эмпирической формулой. Вид этой формулы м случае смешения разных веществ может быть различным. [c.70]

При растворении же в очень большом количестве воды (п=оо) выделяется 4223 кал теплоты. Таким образом, знак интегральной теплоты растворения меняется прн изменении количества растворителя теплота растворения при =14 равна нулю. [c.71]

Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Дифференциальная теплота растворения в чистом растворителе совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе называют последней теплотой растворения. [c.375]

Как видно из изложенного, теплота растворения зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, а также от концентрации раствора. В качестве примера на рис. 8-3 приведен график зависимости между интегральными теплотами растворения и концентрациями растворов для некоторых пе-ществ. Отложенные по оси 2 30 < 7 50 во ординат на указанном графике концентрация растдора X, Вес. °/о интегральные теплоты растворения твердых веществ и их [c.184]

Интегральной теплотой растворения (ДЯ, ) называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Интегральные теплоты растворения зависят от числа молей растворителя и обычно приводятся в справочнике. Они могут иметь как положительный, так и отрицательный знаки. Определим знаки (ДЯ ,) , (Д// ,)2 и (ДЯ ,)з в уравнении (1.23). Теплота растворения твердого вещества состоит из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки и выделяемой молекулами растворителя теплоты сольватации (гидратации). Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из этих слагаемых больше по абсолютному значению. При растворении безводной соли преобладает эффект сольватации и (ДЯт) 1 <0. Наоборот, при растворении водной соли преобладающим будет эффект разрушения кристаллической решетки соли и (ДЯт)2>0. С учетом знаков АНт) и (АН,,,) 2 теплота гидратообразования в уравнении (1.24) будет иметь отрицательный знак (экзотермический процесс). [c.27]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

На рис. 125 приведена зависимость интегральной теплоты растворения от числа молей растворенного вещества в одном и том же количестве растворителя (п пропорционально моляльности раствора). Экстраполяция кривой на = О дает первую интегральную теплоту растворения, экстраполяция на п , при котором раствор становится насыщенным, дает полную теплоту растворения. Отрезок, отсекаемый касательной на оси ординат, равен дифференциальной теплоте растворения в растворе, концентрация которого определяется абсциссой точки касания. Действительно, уравнение касательной имеет вид [c.376]

Промежуточной энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в растворе, уже содержащем некоторое количество этого вещества. Если растворение 1 моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора, тепловой эффект называют дифференциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. Дифференциальная теплота растворения зависит от концентрации раствора. Очевидно, дифференциальная теплота растворения в чис-том растворителе характеризует, по сути дела, энергетику образования бесконечно разбавленного раствора и поэтому совпадает с первой интегральной теплотой растворения. Дифференциальную теплоту растворения в насыщенном растворе, или, точнее, в растворе, концентрация которого отличается от концентрации насыщенного на бесконечно малую величину, называют последней теплотой растворения. [c.65]

Интегральная теплота растворения — это тепловой эффект рах т-ворения одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы полученный раствор имел определенную концентрацию. [c.52]

Интегральной теплотой растворения ДЯ называют теплоту, выделяющуюся (поглощаемую) при растворении моля вещества в такой массе растворителя, чтобы получился раствор концентрации т. В зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, ее значение может достигать десятков килоджоулей на 1 моль растворенного вещества. Теплоты растворения газов близки к тепло-там их конденсации, а некоторых твердых веществ — к теплоте плавления. [c.47]

Интегральная теплота растворения электролитов является алгебраической суммой двух величин 1) поглощения теплоты при разрушении кристаллической решетки (АЯреш) и удаления ионов на расстояния в соответствии с объемом раствора и 2) выделения теплоты при гидратации или сольватации АЯгидр каждого иона молекулами растворителя. В бесконечно разбавленном растворе [c.36]

Энтальпией растворения или интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии системы при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. [c.13]

По интегральной теплотой растворения понимают теплоту растворения 1 моль вещества в большом количестве растворителя (число молей растворителя п- оо). При измерении раств растворяют г исследуемого вещества в О г растворителя и определяют при помощи термометра Бекмана изменение температуры ( М). Расчет ведут по формуле [c.44]

Интегральную теплоту растворения L определяют количеством теплоты, выделяемой или поглощаемой при растворении 1 моль вещества в произвольном количестве растворителя, т. е. при образовании растворов, концентрации которых могут варьировать в пределах от Со О (бесконечное разбавление) до Сц, равной концентрации насыщенного раствора. При этом с называют пер- вой интегральной теплотой растворения, а — полной интегральной теплотой растворения. [c.19]

При последовательном растворении в калориметре, содержащем чистый растворитель, ряда навесок исследуемого вещества (шо, т , т ,...,г71 ) выделяется (поглощается) теплоты растворения с.. дс,, 9с,. - .9Сд- Тогда выражение для интегральной теплоты растворения примет вид [c.20]

Теплота растворения зависит от того, как образуется раствор, и от концентрации раствора. Раствор любой заданной концентрации можно приготовить смешением чистых компонентов или добавлением одного из компонентов к раствору с некоторой начальной концентрацией. Изменение энтальпии при растворении 1 моль чистого вещества в таком количестве молей растворителя, которое отвечает получению раствора желаемой концентрации, называется интегральной теплотой растворения. Запись [c.82]

Теплота растворейия зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при раствореи1Ш одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы образовался раствор с определенной моляльностью т, называется интегральной теплотой растворения. [c.93]

При АН<0, т. е. если при растворении выделяется тепло (так как изменение энтальпии равно интегральной теплоте растворения с обратным знаком). Такое условие часто соблюдается на практике, например при растворении полярных полимеров в полярных растворителях. Положительный тепловой эффект при растворении объясняется тем, что теплота сольватации макромолекул больше теплоты собственно растворения, а общий тепловой эффект растворения равен сумме теплот сольватации и собственно растворения. [c.149]

Теплота растворения может быть как положительной, так и отрицательной, в зависимости от характера межмолекулярных сил в смеси. Интегральную теплоту растворения можно определить калориметрически, а парциальную молярцую теплоту смешения (растворения —для растворенного вещества и разбавления —для растворителя) можно легко рассчитать из данных о теплоте смешения Н , применяя метод Розебома (гл. I, 5). [c.58]

Так как для данных растворителя и растворенного вещества можно приготовить, по крайней мере, в принципе, сколь угодно много различных растворов, то число интегральных теплот растворения в данной системе также может быть сколь угодно велико. [c.64]

Особый интерес представляют первая интегральная энтальпия (теплота) растворения и полная энтальпия растворения. Первой интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. В результате процесса образуется бесконечно разбавленный раствор. Например, для растворения Ь(ЫОз),2 это выражается схемой [c.64]

При растворении вещества теплота может поглощаться или выделяться в общем случае теплота растворения зависит от концентрации полученного раствора. Интегральная теплота растворения определяется как изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в п молях растворителя. Процесс растворения можно представить в виде химического уравнения [c.36]

Тепловой эффект образования раствора, содержащего т молей вещества и 1000 г растворителя, равен /пАЯ, где АЯ — интегральная теплота растворения, приходящаяся на один моль растворенного вещества. Если построить график зависимости этой величины от числа молей растворенного вещества т, то наклон кривой при данной концентрации даст тепловой эффект в расчете на моль растворенного вещества, или дифференциальную теплоту растворения d(mAH)ldm при этой концентрации. [c.37]

При расчетах энтальпий образования растворенных веществ по экспериментально полученным интегральным теплотам растворения изменение энтальпии в процессе растворения 1 моль вещества, как правило, условно приписывают этому последнему, считая, что энтальпия растворителя в ходе растворения не изменяется, т. е., например, для процесса растворения при 25 °С [c.353]

Таким образом, величина АЯ2, может быть получена из наклона кривой (рис. 52) и самого значения интегральной теплоты растворения при данной концентрации раствора. Индексы частной производной в уравнении (136) показывают, что такое дифференцирование можно производить только при постоянстве содержания растворителя на 1 моль растворенного вещества. Для воды эта операция обычно производится при Пу = 55,51 моль, т. е. для 1 кг. Следует отметить, что значения интегральной и дифференциальной теплот совпадают, только если первая не меняется с концентрацией раствора [см. уравнение (136)], во всех остальных случаях они существенно различны, иногда даже по знаку. [c.354]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Теплоты растворения и разбавления. Интегральной теплотой растворения ЛЯт(растн) называют количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при растворении 1 моля вещества в определенном большом объеме растворителя с образованием раствора концентрации т. Теплоты растворения сравнительно невелики. Для твердых веществ с атомной или молекулярной решеткой они близки к теплоте плавления. [c.35]

Если растворить 1 моль вещества в бесконечно большом количестве раствора или, что то же, к раствору данной концентрации прибавить бесконечно малое количество растворенного вещества и сделать пересчет на 1 моль его, то тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Если же растворить 1 моль вещества в таком количестве чистого растворителя, чтобы получить раствор заданного сортава, то наблюдаемый тепловой эффект называют интегральной теплотой растворения. При этом, так же, как и раньше (см. гл. III), считают, что система до и после процесса имеет одну и ту же температуру. [c.236]

На рис. 74 сопоставлены значения интегральных теплот растворения для различных сходных систем (соответствепно два ряда солей — аналогов в одном растворителе, один ряд аналогов в родственных растворителях, два сходных вещества в одном растворителе). Подобного рода приближенные закономерности, являю- [c.236]

Интегральная теплота растворения полимера может быть измерена калориметрическим методом. Это достигается смешением па-вески полимера с определенным количеством низкомолекулярного компонента, находящегося в калориметрическом сосуде. При соприкосновении с растворителем по-лил1ер набухает, а затем растворяется. Процесс в целом, даже при очень малых навесках полиме-а, Продолжается от 20 до шн. Основная трудность этого метода зак.лю-чается в том, что в единицу Времени выделяется Или поглощается очепь небольшое количество теплоты. Подобные измерения требуют точных приборов и искусства экспериментатора. Применять большие навески полимеров Практически невозможно, так как, во-первых, значительно увеличивается вязкость образующихся растворов, что затрудняет их перемешивание, а во-вторых, очень возрастает время тепловой реакции. Поэтому в большинстве исследований определяют интегральную теплоту образования растворов, в которых весовая доля полимера не превышает 0,1. [c.361]

Следовательио, для вычисления интегральной теплО Ы растворения, выде-лвющейся при образовании коицеитрнроваипого расгвора, иеоб ходимо определить интегральную теплоту растворения этого же полимера в большом количестве растворителя и вычесть интегральную теплоту разбавления. [c.363]