Расчет коэффициентов активности по уравнению

Рис. 4.12а. Воздействие соотношения объемов на расчет коэффициентов активности по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда — Флори — Хаггинса.

Параметрами, определяемыми по экспериментальным равновесным данным, являются Aij (i, / = 1, 2,. . ., и). Программы, записанные на ПЛ/1, для определения матрицы коэффициентов А и расчета коэффициентов активности по уравнению (2-32) приведены в гл. 5 (см. с. 306). [c.121]

Запишем программу расчета коэффициентов активности по уравнению (3—31). [c.100]

Рис. 1.7. Блок-схема расчета коэффициентов активности по уравнению NRTL

Уравнение Ван Лаара. Программа расчета коэффициентов активности по уравнению Ван Лаара приведена на стр. 100. Для определения коэффициентов Ац этого уравнения используются следующие соотношения, справедливые для бинарных систем [c.410]

Программа расчета коэффициентов активности по уравнению Маргулеса представлена на стр. 414. Исходной информацией является — число компонентов многокомпонентной смеси М — число различных по составу точек, значения коэффициентов активности в которых необходимо вычислить ST — переменная, значение которой полагается равным нулю А — массив коэффициентов [c.412]

Расчет коэффициентов активности по уравнению (VI 1.90) — по полным данным о равновесии жидкость—пар, в общем случае [c.192]

Необходимо отметить, что для бинарных систем расчет коэффициента активности по уравнениям (II) и (12) может не давать совместные решения в виду специфики изменения энергии Гиббса от концентра- [c.98]

Для расчета коэффициентов активности по уравнениям (3. 34) и (3. 35) необходимо выбрать стандартные состояния для каждого типа ионов. Чаще всего в качестве стандартных рассматриваются состояния полного заполнения ионита противоионами определенного тина [c.93]

Для расчета коэффициентов активности по уравнениям (83) и (84) необходимо знать вторые вириальные коэффициенты индивидуальных веществ и их смесей. [c.69]

При расчете коэффициентов активности по уравнению (6) удельный удерживаемый объем экстраполировали к бесконечно малому размеру образца. Для систем вода — сольват (за исключением лантана) на кривой зависимости удерживаемого объема от размера образца имеется минимум, который исчезает при увеличении температуры (V обычно возрастает с увеличением размера образца). За исключением воды, полученные пики были всегда симметричными. График зависимости V от 1/Т — прямая линия. Воспроизводимость экспериментальных данных была вполне удовлетворительной. [c.168]

Более детальная блок-схема расчета коэффициентов активности по уравнениям NRTL приведена на рис. 1.7. Заметим, что эта блок-схема полностью соответствует программе, записанной на таких языках программирования, как Алгол-60, Фортран, ПЛ/1. Каждому из циклов в программе соответствует оператор цикла, а другие действия выполняются операторами присваивания. [c.27]

Распознавание имен. Рассмотрим способы задания областей действия имен на примере программы, состоящей из двух процедурных блоков, один из которых является внутренним. Для этого объединим процедуры расчета температуры кипения смеси и расчета коэффициентов активности по уравнению NRTL. Блок-схемы алгоритмов расчета и программы приведены в разделах 1 и 4 данной главы. В отличие от программы, приведенной на с. 243, в данном случае перед вычислением концентраций компонентов смеси при каждом из значений температуры необходимо определять значения коэффициентов активности, поскольку последние являются функцией температуры. [c.299]

Подпрограмма RSTATE рассчитывает стандартную фугитивность и парциальный мольный объем v r каждого компонента смеси. Для докритических (конденсирующихся) компонентов (Т<Тс) эта программа рассчитывает фугитивность насыщенной жидкости, приведенную к нулевому давлению и мольный объем чистых жидких компонентов v , каждый из которых является функцией только температуры. Для этих компонентов мольный объем чистых компонентов используется в качестве величины парциального молярного объема и применяется для коррекции зависимости фугитивности чистых компонентов от давления. Мольный объем чистых компонентов используется также для расчета коэффициентов активности по уравнению Вильсона. При изотермических расчетах к подпрограмме RSTATE обращаются только один раз в изобарических — она вызывается каждый раз, как только получено новое значение температуры. [c.56]

A T OW — расчет коэффициентов активности по уравнению Вильсона (блок-схема приведена на рис. VII-4) [c.112]

A T OV — расчет коэффициентов активности по уравнению ван Лаара. [c.112]

Расчет коэффициениа ак1ивности и энергии смешения в зависимости от состава. При расчете коэффициента активности по уравнению (3.6) в качестве стандартного состояния летучего компонента рекомендуется выбрать переохлажденный жидкий мышьяк, зависимость давления пара от температуры которого определяется по уравнению [c.46]

Для расчета коэффициента активности сульфат-ионов можно также воспользоваться уравнением (3.5) второго приближения теории Дебая и Хюккеля. Однако при этом получится менее точное значение коэффициента активности по сравнению с пртеденным в справочнике Ю. Ю. Лу рье, так как для ионов с зарядовым числом z > 2 расчет коэффициентов активности по уравнению (3.5) дает более заметную ощибку, чем для ионов с Z = 1. [c.80]

Расчет коэффициентов активности по уравнению (13—32) для одного заданного состава смеси оформлен в виде процедуры АСТСО и выполняется в соответствии с формулой. Поскольку 8Т = О, то после обращения к процедуре сначала вычисляются коэффициенты Aij по формуле (13—33), а затем коэффициенты активности по уравнению (13—32). Коэффициенты Аг ц для заданной смеси компонентов вычисляются только однажды, так как при повторных обращениях значение переменной 8т = 1, и эта часть программы не выполняется. [c.413]

Для данного растворителя и при данной температуре х есть функция только ионной силы. При 25° для водных растворов x = 0,33ji = А". Обратная величина, т. е. 1/х, представляет собой расстояние от поверхности центрального иона до сферической поверхности, проходящей через точки, в которых плотность заряда в ионной атмосфере максимальна. Хотя расчет коэффициента активности по уравнению (III. 5) основан на использовании величины мольной доли, мы будем считать получаемый [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология