Влияние состава п концентрации нейтральных растворов

На коррозионно-усталостную прочность сталей оказывает исключительно большое влияние химический состав коррозионной среды. Из 3fleKTp0jraT0B наиболее сильно снижают усталостную прочность сталей кислые растворы и минимальное влияние оказывают и1,елочные растворы. Нейтральные среды и, в частности, раствор хлористого натрия занимают этом отноп1ении средггее положение. По мере повьпнения в исследованном интервале концентрации раствора хлористого натрия предел коррозионной выносливости сталей заметно понижается. [c.26]

Из внешних факторов на скорость, вид и характер развития коррозионного процесса наиболее существенное влияние оказывают pH и температура коррозионной среды, состав и концентрация нейтральных растворов, концентрация растворенного кислорода, скорость относительного движения среды. [c.23]

Изменение кислотности прикатодного слоя не всегда удается предотвратить повышением температуры, перемешиванием или введением буферирующих добавок. Даже при 100 % выходе по току металла возможны изменения pH прикатодного слоя в связи с неравенством потоков ионов Н3О+ и ОН либо протеканием последующих химических реакций лигандов с участием этих ионов. В ряде случаев на pH прикатодного слоя оказывает влияние концентрация соли металла, наличие других нейтральных компонентов раствора, анионный состав электролита, особенно если анионы могут восстанавливаться с участием Н + - или ОН -ионов (например, ионы ЫО Г). [c.38]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Из данных табл. 3 видно, что скорость реакции в уксуснокислых буферных растворах возрастает по мере уменьшения pH раствора в солянокислых растворах снижение pH приводит к замедлению реакции. Скорость реакции не зависит от концентрации ионов хлора вплоть до = 0,135. Сложный характер зависимости скорости реакции от pH раствора можно объяснить специфическим влиянием прочности комплекса реагента с железом на скорость реакции. В нейтральной и слабокислой среде комплекс железа с реагентом и с продуктами каталитического превращения реагента относительно прочен, ион железа гидролизован и, по-видимому, координационно насыщен, и Н2О2 не входит в состав комплекса. В кислой среде нри pH 1—2 прочность комплекса железа с реагентом настолько мала, что скорость реакции уменьшается. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология