Влияние солей концентрация солей

Кроме значительного числа работ, в которых исследовалось влияние различных неорганических солей на -потенциал, появляются исследования по изучению влияния добавок органических веществ к водным растворам и среди них — поверхностноактивных веществ. В этих работах выясняется целый ряд характерных особенностей, отличных от полученных с неорганическими солями. Из исследований, проведенных в этой области, следует указать прежде всего на работу Мак-Таггарта, опубликованную в 1914 г. Этот автор провел исследование электрофоретической скорости пузырьков воздуха в растворах кислот и спиртов алифатического ряда в зависимости от их концентрации. Полученные им результаты показали, что небольшие добавки кислот и спиртов вызывают значительное уменьшение электрофоретической скорости, которая при увеличении концентрации возрастает и далее вновь понижается. Таким образом, кривая [c.159]

Кроме этого способа определения чисел сольватации суш,ествуют другие методы, в основе которых лежит та же идея. Это — исследование сольватации по влиянию солей на изменение поверхностного натяжения и на изменение адсорбции. Оба способа аналогичны. В них устанавливается зависимость адсорбции или поверхностного натяжения от концентрации, например, анилина или фенола в присутствии соли и в отсутствие соли. Поверхностное натяжение снижается, а величина адсорбции повышается по мере добавления соли. [c.141]

Исследовали влияние соотношения концентрации солей никеля и кобальта в электролите (рис. 75) на содержание кобальта Ссо и серы в сплаве, выход по току ВТ, напряжения в покрытии о, твердость НУ, деформацию (число перегибов п), относительное удлинение б, предел прочности Ов и удельное сопротивление р. Суммарное содержание солей никеля и кобальта во всех опытах было постоянным (450 г/л). Для исследований применен электролит следующего состава (г/л) никель сульфаминовокислый О—450, кобальт сульфаминовокислый О— 450, борная кислота 30, натрий хлористый 15. Параметры режима pH = 3,5 и = 60°С = 2 А/дм. [c.162]

Результаты исследования влияния соотношения концентраций солей кобальта и железа в электролите на свойства сплава Со—Fe приведены на рис. 92. С увеличением доли соли железа в электролите возрастает содержание железа в сплаве Ср, однако это изменение непропорционально. Из электролитов с преобладающим содержанием солей кобальта осаждаются сплавы, обогащенные железом (рис. 92, кривая проходит над штриховой линией) из электролитов с преобладающим содержанием солей железа осаждаются сплавы, обогащенные кобальтом (кривая проходит под штриховой линией). [c.187]

Каково влияние природы соли, концентрации соли в растворе, температуры и pH среды на степень гидролиза [c.78]

ВЛИЯНИЕ УМЕРЕННЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ СОЛЕЙ НА КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ [c.246]

При этом в двух растворах одинаковой ионной силы, но содержащих различные электролиты, коэффициенты активности иона уже не будут одинаковыми. Следовательно, желательно работать с системами, в которых все или почти все ионы образуются из одного и того же электролита например, можно изучать влияние различных концентраций одного электролита на растворимость какой-либо труднорастворимой соли. Концентрация ионов, получающихся из труднорастворимой соли, столь мала, что их влияние должно описываться предельным законом при этом должны четко проявляться характерные особенности влияния добавляемых солей. [c.246]

ВЛИЯНИЕ УМЕРЕННЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ СОЛЕЙ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ИОНАМИ [c.248]

Как показали Криворучко, Федотов и Буянов, в результате гидролитической поликонденсации образуются полиядерные гидроксокомплексы, которые определяют основные свойства конечных продуктов гидролиза. На ход гидролиза значительное влияние оказывает концентрация солей алюминия. В разбавленных растворах при Сд,з+<0,2 г-ион/дм с увеличением значения ао образование золя можно представить следующей схемой [c.28]

НОВ, где она невелика, и в почти насыщенных солевых растворах Мертвого моря. Она накапливает свободный глицерол, чтобы противодействовать неблагоприятному влиянию высоких концентраций солей в среде, где она растет. При оптимальных условиях и высоком содержании соли на долю глицерола приходится до 85% сухой массы клеток Из проведенных опытов следует, что для роста этим водорослям нужна всего лишь морская вода, углекислый газ и солнечный свет. Таким образом, они являются весьма многообещающими биосинтетическими агентами для превращения энергии солнечного света в энергию химических соединений, запасаемую в молекулах глицерола. [c.57]

Эксперименты проводили на водопроводной воде и ее модельных растворах. Исходная жесткость водопроводной воды колебалась в интервале 3,5—6,0 мг-экв/л (в зависимости от времени года). В опытах на макетной установке применяли рулонный мембранный элемент ЭРО-Э-3/400, Жесткость модельных растворов изменялась от 3 до 12 мг-экв/л. Воду перед подачей в мембранный аппарат предварительно очищали от взвешенных частиц с помощью механического фильтра с ячейками размером 5 мкм. Скорость протекания воды в основном рабочем зазоре магнита достигала 1—2 м/с, а продолжительность пребывания в нем составляла 0,1—0,02 с. Опыты проводили непрерывно в течение 6 мес, поэтому чтобы исключить влияние колебаний концентрации солей жесткости в исходной воде на. анализ полученных результатов при обработке экспериментов , для определения интенсивности отложения на мембране солей брали отношения концентрации солей в концентрате Сг к концентрации в исходном растворе Сг. Все остальные параметры , кроме напряженности магнитного поля, оставались постоянными, изменение отношения С2/С1 будет характеризовать и изменение интенсивности отложения солей (рис. 4-27). При напряженности магнитного поля Я бООО—7500 э заметно увеличивается отношение С2/С1 (см. рис. 4-27). Это означает, что при данных условиях значительно снижается отложение солей на поверхности мембраны и увеличивается продолжительность устойчивой и эффективной ее работы. Полученные данные подтверждены результатами испытаний промышленной уста- [c.97]

Значительное влияние оказывает концентрация солей в грунте на его удельное электрическое сопротивление. [c.11]

Влияние большой концентрации солей объясняется действием различных факторов изменением коэффициентов активности вследствие большого увеличения ионной силы в водном растворе изменением гидратации ионов.в водном растворе вследствие очень большой концентрации ионов уменьшением диэлектрической проницаемости раствора в результате повышения концентрации ионов стабилизацией комплексов. На рис. 20 показано, как добавление различных солей отражается на коэффициенте экстракции. [c.109]

Такой неудовлетворительный результат очистки при сравнительно небольшой биохимической потребности в кислороде очищаемой жидкости, видимо, следует отнести за счет тормозящего влияния высокой концентрации солей сухой остаток в этом случае достиг 14 г/л. [c.62]

Влияние различных концентраций солей на растворимость белков показано ниже, где л — ионная сила фосфатного буфера при pH 7,4 и температуре 0°, G — количество растворенного мышечного глобулина, выраженное в миллиграммах азота на 1 л солевого раствора [39] [c.114]

Подчас из поля зрения многих экспериментаторов и специалистов в области очистки воды ускользает еще один немаловажный аспект влияния солей на ККМ. Подавляющая часть водорастворимых солей вследствие явления гидратации их ионов связывает определенное количество воды, и тем самым повышает эффективную концентрацию ПАВ. Этот процесс получил название высаливающего эффекта. Чем больше введено солей и чем выше валентность составляющих их ионов, тем сильнее проявляется этот эффект и ККМ сдвигается в сторону меньших концентраций ПАВ. Описанный процесс в определенной степени тождествен процессу изменения ККМ от варьирования концентраций ПАВ. [c.18]

Исследовалось влияние конечной концентрации соли в опресненной воде на ее pH. Через равные промежутки времени при постоянной плотности тока уменьшали скорость опресняемого потока, при этом измеряли солесодержание и pH в отобранных пробах. [c.124]

Следует учесть, что при изменении состава растворителя меняется сольватное состояние ионов. Если энергию сольва-гации ионов адденда в первом приближении можно считать мало меняющейся с изменением состава растворителя, то для ионов водорода такое предположение неприемлемо. Иными словами, кривые ф — pH и ф — рА не равноценны. Если на кривой ф — рА определяются не только изменения окислительного потенциала от рА, но известны с некоторой степенью достоверности и сами значения рА, то кривая ф — pH показывает только изменения окислительного потенциала с изменением pH в данном растворителе при неопределенности самих величин pH. Когда растворитель является слабой кислотой или основанием, образующим ионы адденда, то возможно приближенное вычисление величин рА, но не pH. В этом случае, однако, может быть применен метод измерения изменений pH [63, 64, 65, 66], позволяющий учитывать влияние изменений концентрации соли на диссоциацию растворителя. Нахождение состава комплексов требует изучения изменений окислительного потенциала при постоянстве всех. параметров кроме одного. Сохранение постоянства pH или рА не требует знания каждой из этих величин и может быть осуществлено в ячейке с переносом при условии сохранения постоянства диффузионного потенциала. Последнее выполняется при изменении состава растворителя в сравнительно узких пределах. Такой метод изучения комплексообразования применим с известной степенью приближения только при отсутствии смещанных комплексов, включающих ионы Н+ или ОН". [c.74]

Золотов и сотр. 183] исследовали влияние высоких концентраций солей (КС1, Nal) на процесс экстракции оксихинолинатов хлороформом. [c.55]

Концентрация хлорида натрия в реакционной массе существенно влияет на технико-экономические показатели процесса. В случа,е отсутствия влияния соли в реакционной массе на селективность процесса можно было бы использовать маточник взамен свежей воды иа приготовление раствора НСЮ и тем самым резко сократить водопотребление в производстве. Однако, как показали результаты опытов, увеличение содержания соли в реакционной массе с 9 до 160 г/л приводит к резкому снижению конверсии стирола. Выход ХГС уменьп1ается с 90 до 42% за счет увеличения выхода ДХС. Оптимальной следует считать концентрацию соли 34 г/л, которая образуется при получении НСЮ с содержанием до 30 г/л. Выход ХГС при этом достигает 85%. [c.93]

Рис. 23.9. Влияние солей на неионные микроэмульсии. Вверху, разделение фаз при объемном отношении вода/ гшсадекан 1 1 в присутствии 2 об, % этоксилированного додецилфенола (6,Э0), Внизу, кривые зависимости количества поглощенных воды и масла от концентрации соли. Та тература 25°С.

Результаты исследования влияния соотношения солей никеля и железа в электролите на концентрацию Срв железа в сплаве, напряжения о, выход по току ВТ, твердость НУ, электрическое сопротивление р, предел прочности Ов, относительное удлинение 6 и содержание серы приведены на рис. 86. С увеличением относительной концентрации солей железа в электролите возрастает концентрация железа Ср, в сплаве. Эта зависимость нелинейная. С увеличением концентрации соли железа в электролите резко возрастают напряжения в покрытии о. Если электролит содержит более 100 г/л Ре(ЫНаЗОз)а, то не удается получить пластичные, отслаивающиеся от основы осадки поэтому в электролит вводят 2 г/л сахарина. При этом о значительно уменьшаются. Выход по току ВТ при получении сплавов 95—97 %. Твердость НУ и электрическое сопротивление р изменяются в соответствии с изменением содержания железа Ср, и серы Сз в сплаве. Увеличение концентрации соли железа до 10 г/л вызывает увеличение Ов и 6, а при введении в электролит 50 г/л Ре(ЫНа305)а эти характеристики уменьшаются до минимума. [c.180]

На рис. 13 графически представлены вычисленные спектры аммин-ионов никеля, осно1ванные на данных, содержащихся в табл. 48 и 50. Из рисунка видно, что имеется хорошее совпадение между найденными и вычисленными коэффициентами экстинкции ионов гексакво- и гексамминникеля- в разбавленных водных растворах и в 2н. растворах нитрата аммония. Замеченное небольшое отклонение естественно объясняется влиянием высокой концентрации соли, т. е. изменением среды. При более детальном раасмотрении отдельных кривых поглощения обнаруживается, что кривая поглощения иона гексаквоникеля имеет максимум поглощения приблизительно при 657 мц, сопровождаемый почти сглаженным минимумом при длине волны, приблизительно равной 680 мр,. Этот минимум между двумя близкими максимумами на кривых поглощения не был подтвержден Леем для 0,2 М раствора сульфата никеля [19], но, по-видимому. [c.201]

При исследовании влияния органических ионов на кинетику электродного процесса использовались главным образом ионы тетраалкиламмониев [12, 47, 52, 59, 72, 73, 76, 108—121], а также органические анионы (см., например, работу [122] и полярографические исследования). Обзор работ по влиянию солей тетраалкиламмония на разряд ионов водорода на ртути можно найти в статье Фрумкина [6] там же рассмотрены некоторые особенности адсорбции этих веществ. Упомянутые катионы адсорбируются аналогично незаряженным веществам (см. гл. V), особенно если число атомов углерода велико. При значительных отрицательных потенциалах они десорбируются, несмотря на свой положительный заряд. Если раствор достаточно концентрированный, то, как и в случае неорганических солей, нет необходимости учитывать диффузию, но, когда концентрации малы, диффузия существенно сказывается на изменении степени заполнения капельного ртутного электрода (см. раздел 10, в этой главы). Адсорбция тетрасолей сдвигает фг в сторону положительных значений и снижает скорость восстановления катионов (Н+, Zn + и т. д.) наоборот, скорость восстановления анионов (ЗгОв", rOl" и др.) возрастает [ср. с уравнением (2)]. С другой стороны, повыщение степени заполнения с ростом концентрации иона тетраалкиламмония тормозит перенос заряда. Знак суммарного эффекта зависит от того, какой из этих факторов имеет больщее значение — сдвиг ф2-потенциала или блокировка [c.250]

Влияние неорганических солей на растворимость органических соединений в воде также определяется действием этих солей на упрочнение или разрушение кластерной структуры воды. Так, в растворах солей, ионы которых разрушают структуру воды, например в растворах нитратов, растворимость анилина уменьшается относительно мало (в растворе 1,44 моль/кг KNO i она составляет 70 % от растворимости анилина в воде), тогда как в растворах солей, ионы которых усиливают структуру воды (504 , СОз , Мд ), растворимость анилина с ростом концентрации соли быстро падает. Уже в растворе 0,45 моль/л К2504 она составляет всего 55,5 % от растворимости в воде. На растворимости веществ, в молекулах которых образуются внутримолекулярные водородные связи, присутствие минеральных солей в растворе почти не сказывается. [c.13]

Влияние общей концентрации солей на скорость окисления раствора оказалось более сложным, чем это представлялось на основании ранее проведенных другими исследователями работ. Установлено, что существует определенная концентрация сульфит-бисульфитного раствора (2—3 молъ1л), при которой скорость окисления достигает максимума [5]. [c.101]

Рис. 2. Влияние общей концентрации солей, выраженной через N113 (сумм.), ыа скорость поглощения кислорода при контакте с воздухом. Температура

Как известно из литературных данных [2], сток с таким высоким содержанием солей подавать на биологические очистные сооружения нельзя вследствие вредного влияния больших концентраций солей на бактерии биопленки и активного ила. [c.46]

А. Влияние высоких концентраций соли на относительную скорость реакции НАДФ-изо-цитратдегидрогеназы одной галофильной бактерии при насыщающих концентрациях субстрата и при концентрациях, равных /См- Влияние соли на К - Потребность [c.132]

На фиг. 59 приведены данные о влиянии различных концентраций соли на скорость проникновения белка через ме 1брану. Обычно с повышением температуры диализ протекает быстрее, но при условии, что молекулы растворенного вещества имеют стабильную конфигурацию. Однако в тех случаях, когда белки при данной температуре склонны к денатурации, ускорения диализа не наблюдается. Добав- [c.215]

Залив Кара-Богаз ( Черная пасть ), расположенный на восточном побережье Каспийского моря в районе с пустынным, засушливым климатом, является величайшим в мире месторождением сульфатных солей. Залив, соединяющийся с морем узким проливом, при небольшой глубине (несколько метров) имеет поверхность 18 346 Это громадный испарительный бассейн, в котором под влиянием солнечного тепла в летние месяцы испаряется большое количество воды. В результате этого уровень воды в заливе ниже, чем в море, и происходит непрерывное пополнение залива морской водой и накопление в нем солей. Концентрация солей в воде залива в 20 раз больще, чем в море. Основными ионами являются Na SO4 и СГ. Запасы сульфата натрия в заливе огромны. [c.105]

Мультимеры, определенные описанным методом, и их константы равновесия приведены в табл. 1. Возможные ошибки при экстраполяции по Ььерруму были исправлены путем проверки соответствия вычисленных значений р экспериментальным величинам . С помощью р может быть определено влияние общей концентрации соли на содержания отдельных комплексов. Кривые этой зависимости для растворов в бензоле приведены на рис. 1 и 2. [c.228]

Понижение устойчивости растворов ВМС также связано с изменением величин АЯ и А5, согласно ур. (2). Факторами, уменьшающими устойчивость раствотов, является изменение состава среды и температуры. При добавлении к раствору жидкости, в которой полимер не растворяется, происходит выпадение осадка вследствие изменения АЯ—изменения условий взаимодействия между фазами аналогично действует понижение температуры, которое приводит иногда к расслоению на две фазы. Однако потеря устойчивости растворов ВМС в отличие от подобных явлений в лиофобных золях протекает в форме явлений высаливания и застудневания (образование гелей). Высаливание представляет собой процесс выделения белков под влиянием высоких концентраций солей (насыщенных или полуна-сыщенных растворов). Явление высаливания близко к явлению понижения растворимости в растворах низкомоле- [c.291]