Состав и концентрация нейтральных растворов

Из внешних факторов на скорость, вид и характер развития коррозионного процесса наиболее существенное влияние оказывают pH и температура коррозионной среды, состав и концентрация нейтральных растворов, концентрация растворенного кислорода, скорость относительного движения среды. [c.23]

СОСТАВ И КОНЦЕНТРАЦИЯ НЕЙТРАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ [c.343]

Внешними факторами являются состав и концентрация нейтральных растворов, pH и температура коррозионной среды, содержание растворенного кислорода, скорость движения раствора и др. [c.24]

Состав и концентрация нейтральных растворов.......... [c.5]

Из внешних факторов, влияющих на скорость, вид и распространение коррозионного процесса, рассмотрим следующие pH. коррозионной среды, состав и концентрацию нейтральных растворов, концентрацию растворенного кислорода, скорость движения металла относительно среды, температуру среды. [c.65]

В слабокислых и нейтральных растворах молекула гемоглобина под действием таких веществ, как мочевина, ацетамид, формамид, взятых в концентрации 4—8 моль/л, распадается на отдельные протомеры. Имея различный аминокислотный состав, а следовательно, и заряд, а-и Р-цепи гемоглобина в электрическом поле движутся с различной скоростью. Вследствие этого на электрофоре-грамме можно различить две полосы белка. [c.39]

Таким образом, изменение ионной силы, обусловленное изменением концентрации буферного раствора или добавлением нейтральных солей, вызывает тем более сильное изменение pH, чем больше я, т. е. чем выше ступень диссоциации кислоты, соль которой входит в состав буферной системы. В зависимости от условий изменение pH может быть как положительным, так и отрицательным [12]. [c.550]

Свойства поверхности графитовых электродов после электрохимической обработки зависят от величины потенциалов поляризации, состава раствора электролита, его pH, природы и концентрации ионов, продолжительности времени, в течение которого электрод поляризуется, и, наконец, от частоты импульсов. Если электрод поляризуется при высоких анодных потенциалах в кислых или нейтральных средах, то на его поверхности может образоваться пленка оксида графита. В щелочных средах она исчезает, но на поверхности электрода образуются кислородсодержащие соединения, состав которых зависит от pH. Эти соединения при катодной поляризации дают соответствующие сигналы на вольт-амперных кривых. Поэтому при электрохимической обработке графитовых электродов необходимо предварительно установить диапазон потенциалов, свободный от указанных эффектов. [c.93]

В микрокристаллоскопических реакциях обмена, когда взаимодействие происходит в водной фазе (вода при строгом подходе к решению вопроса должна рассматриваться частично как примесь, если она входит в состав кристалла, частично как строительный материал), среда редко бывает нейтральной либо в результате гидролиза реагирующих веществ происходит изменение величины pH, либо приходится специально добавлять небольшие количества свободных кислот или щелочей, которые приводят к изменению концентрации в растворе ионов Н+ или 0Н . Переход от чисто водных растворов к растворам, содержащим другие растворители, или выполнение реакции в неводных растворителях ведет к изменению формы кристаллов. Даже в тех случаях, когда совершенно отсутствуют другие примеси (кроме, разумеется, ионов Н+ и 0Н ), наблюдается резкое изменение формы кристаллов осадка. Таким образом, природа растворителя существенна в воспроизводстве кристаллов определенной формы. [c.20]

Электролиз осуществляют в таких условиях, чтобы концентрация серной кислоты в электролите не превышала 100—120 г/л. Более высокое содержание кислоты уменьшает выход по току. Концентрация цинка в ванне 50—60 г/л. Определенный состав электролита в ванне поддерживают тем, что питание ванны производят концентрированным нейтральным раствором сернокислого цинка, соответственно подбирая скорость циркуляции электролита. При нормальном электролизе температуру поддерживают в пределах 35—40° С. Повышение температуры снижает выход по току, поэтому для снятия джоулева тепла электролит охлаждают. Делают это либо в каждой ванне через свинцовые змеевики, либо организуют централизованное охлаждение. [c.384]

Химический состав раствора сильно влияет на усталостную прочность металлов. Наиболее сильно снижают усталостную прочность сталей кислые растворы, наименее — щелочные. Нейтральные растворы, содержащие хлор-ион, сильно понижают усталостную прочность сталей и тем сильнее, чем выше концентрация С1". Ингибиторы коррозии (хроматы) повышают усталостную прочность стали при испытании в растворах, содержащих хлор-ионы. Значительное повышение сопротивления коррозионной усталости металлов наблюдается также при полном устранении активных деполяризаторов из коррозионной среды, например кислорода. То обстоятельство, что, как правило, термодинамически стабильные металлические системы не показывают заметного снижения прочности [c.263]

Химический состав среды, т. е. ее кислотный, основный или нейтральный характер, является определяющим фактором коррозионного процесса. От концентрации водородных и гидроксильных ионов, ионов растворимых солей, растворенного кислорода зависит течение катодной и анодной реакций и растворимость продуктов коррозии. С увеличением концентрации загрязнений -окружающей среды коррозионное разрушение обычно ускоряется. Однако известны случаи, когда в концентрированных растворах коррозия происходит медленно, а в разбавленных — быстро. [c.20]

Использование в качестве системы отсчета растворителя в целом позволяет учесть сольватационный перенос растворителя с ионами, не вводя при этом никаких В более ранних работах для оценки переноса растворителя при движении ионов в раствор вводили какое-либо нейтральное вещество (например, сахар), молекулы которого, как предполагалось, не входили в состав сольватных оболочек ионов, а потому, не должны были перемещаться. В этих условиях по изменению концентрации нейтрального вещества в приэлектродном пространстве (в методе Гитторфа) можно было рассчитать количество растворителя, которое было перенесено ионами, и оценить так называемые истинные числа переноса. Этот способ оценки истинных чисел переноса был предложен В. Уошборном. Недостаток метода Уошборна [c.73]

До сих пор речь шла о молекулярных силах в системах, составленных из однородных по своим свойствам слоев. Ситуация осложняется, например, в случае растворов, состав и концентрация которых в тонкой прослойке становятся зависящими от координаты точки внутри прослойки. Как показано в главах VI и V, в этом случае силы взаимодействия не сводятся только к молекулярным и появляются дополнительные составляющие, связанные с перекрытием диффузных слоев ионов (электростатическая составляющая расклинивающего давления) или нейтральных молекул (адсорбционная составляющая). [c.94]

Вторым по значению свойством является способность воды растворять вещества. Вода — универсальный растворитель. Благодаря этому ее состав не исчерпывается формулой Н2О. В воде содержатся практически все элементы Периодической таблицы, а также газы, основания, кислоты, соли и органические вещества. Все прочие жидкости, которые мы пьем, или употребляем с пищей, или используем в быту и технике, — все, начиная от спирта, вина, духов, микстур и кончая электролитами, жидкими маслами и бензином, — являются водными растворами той или иной концентрации. При этом множество веществ, которые в газообразной или твердой фазе состоят из нейтральных молекул, в воде диссоциируют, то есть распадаются на ионы, а это ведет как к изменению их свойств, так и свойств самого раствора. Говоря простейшим языком, диссоциация резко увеличивает способность веществ вступать в химические и биохимические реакции. Огромное количество этих реакций, включая явление, называемое жизнью, протекает именно в водной среде. [c.16]

Основой варочных растворов для кислой бисульфитной, бисуль-фитной, нейтрально-сульфитной и щелочной сульфитной варок, а также их модификаций служит водный раствор оксисоединений серы. Состав его, как показано в главе 1, в зависимости от концентрации S02> pH и температуры может быть представлен концентрациями равновесных форм [c.80]

Величина перенапряжения водорода сильно зависит от добавок нейтральных солей [75]. При добавлении к раствору нейтральной соли перенапряжение увеличивается, т. е. потенциал выделения становится более отрицательным. При избытке нейтральной соли потенциал выделения достигает постоянного значения, которое зависит только от концентрации ионов водорода. Особенно сильно влияет на перенапряжение водорода валентность катионов, входящих в состав добавляемой соли (табл. 12). [c.209]

Существенно новым в методике применения ионного обмена для исследования диссоциации комплексных соединений является предложенный недавно В, И. Парамоновой [13] метод кривых относительного поглощения комплексообразователя катионитом и анионитом. Этот метод позволяет полуколичественно определить области существования различных продуктов диссоциации комплексных соединений, установить их знак заряда в растворе, а в некоторых случаях и их состав, определить существование нейтральных комплексных моле1 ул и их концентрацию в растворе, а также определить константы нестойкости многих комплексов (в некоторых случаях и ступенчатые). [c.131]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Поддерживают определенный состав электролита содержание цинка 50—60 кг/м , а серной кислоты 100—130 кг/м . Увеличение концентрации кислоты приводит к уменьшению выхода по току. Необходимый состав электролита поддерживают путем питания электролизеров концентрированным нейтральным раствором сульфата цинка, организуя при этом соответствующую скорость циркуляции электролита. Применяется также так называемый интенсифицированный процесс, при котором содержание серной кислоты в электролите может быть 250 кг/м . При этом, однако, процесс электролиза следует вести при повышенной плотности тока до 1500 А/м и усиленной циркуляции электролита. Расход электроэнергии в связи с увеличением плотности тока не возрастает, так как повышение кислотности увеличивает электропроводность электролита. Недостаток этого способа повышенная коррозия аппаратуры. При стандартном способе электролиз осуществляют при катодной плотности тока 300—450 А/м и температуре электролита 35—40°С. Выход по току 88—94%. Расход злектроэнергии 3000— 3500 кВт-ч/т цинка, который получается чистотой 99,7—99,99%. [c.311]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

При исследовании комплексообразования имеется существенное различие между применением катионо- и анионообмен ника. Ионный состав фазы смолы катионообменника при измерениях может рассматриваться как практически постоянный, так как концентрация металла очень мала по сравнению с концентрацией нейтральной соли. Концентрация анионов должна изменяться в более широкой области, так что при использовании анионорбменника в среде нейтральной соли наблюдается заметный анионный обмен. Вследствие этого распределение металла между фазой смолы и раствором является очень сложной функцией концентрации лиганда, поэтому рекомендуется работать не в среде нейтральной соли, а насыщать анионообмен-ник избытком лигандов. В результате ионный состав фазы смолы остается приблизительно постоянным. Однако ввиду изменения коэффициентов, активности во внешнем растворе количественные расчеты констант комплексообразования из данных измерений с анионообменниками оказываются невоз [c.363]

Рис. 15. Полярограмма ТсО нейтральных растворах и их состав. Концентрация NH4T O4

Растворы трихлоруксусной кислоты. Увеличение D с возрастанием концентрации трихлоруксусной килоты и другие данные показывают, что То О. При этом максимальное значение /о не известно, Хо изменяется, вероятно, от 4 до 2 при увеличении [ I3 O2H] от О до 1 М. Распределение Pa(V) в этой системе соответствует второму частному случаю, рассмотренному выше. При изменении концентрации трихлоруксусной кислоты от 0,5 до 1 М (9 IgD / Ig[HA]o остается равным двум 51gD /<91g[H] [ i, o,H] = —1 и не зависит от [НА] . В соответствии с уравнением (6) это показывает, что в водной фазе преобладают комплексы, имеющие заряд -Ы. В пользу присутствия в фазах второго, нейтрального комплекса свидетельствует предельная величина D при экстраполяции [НА] о к нулю. Для того чтобы получить возможность определить состав комплексов Pa(V) с трихлоруксусной кислотой, предположим, что концентрация нейтральных комплексов ничтожна по сравнению с концентрацией заряженных комплексов. При этом [c.22]

Анализ экспериментальных данных, приведенных на рис. 19, позволяет сделать вывод, что ионный состав электролитов при их эквимолярных концентрациях и нейтральных значениях pH также весьма существенно влияет на поверхностную активность углеводородных растворов эмульгаторов на границах раздела фаз. По способности к снижению межфазного натяжения в этом случае водные растворы электролитов имеют устойчивую тенденцию к расположению в ряд МаС1<СаС1г<МдС12. [c.68]

Можно титровать лантаноиды раствором фторида калия с амперометрическим индикатором Рез+ с платиновым электродом и раствором молибдата натрия с ртутным капельным электродом по току восстановления молибдата при —1,5 в (Нас. КЭ) в кислой среде в нейтральной и щелочной средах молибдат-ион при этом потенциале не восстанавливается, но удается получить кривую формы а по току восстановления лантана Раствор продувают азотом. Состав осадка ЬагОз-ЗМоОз (при pH 5—6). Концентрация лантана должна быть не меньше 10 М. [c.244]

Предполагается, что в реакциях (9) и (12) ионы поглощаются цеолитом. Высокоподвижными частицами считают комплекс [Pt (NHa)2(H)2] . Комплекс такого состава пока не выделен, однако в рассматриваемом случае он играет только промежуточную роль, способствуя агрегированию платины. Тем не менее гидридные комплексы платины хорощо известны [33], и наиболее близок по структуре к [Pt(NH3)2(H)2]° нейтральный комплекс [Pt(L)2(H)2]°, где L — монодентатный фосфин. Механизм, предложенный выше для обмена [Р1(МНз)4]2+ на цеолите, вероятно, справедлив также и в случае силикагеля. Известно [34], что, если после ионного обмена с раствором аммиачного комплекса платины (точный состав катионных частиц платины не был установлен) силикагель высушить при низкой температуре (около 330 К) и восстановить водородом нри 570 К, наибольшая дисперсность платины (Dpt l) достигается при давлении водорода в интервале 0,13- 10 —1,3- 10 Па (0,1—1,0 мм рт.ст.) если давление водорода равно 101 кПа (1 атм), дисперсность платины заметно ниже (Dpt 0,8). Поэтому реакция (9), по-видимому, обратима и равновесна, так что нри низких давлениях водорода концентрация [Р1(ЫНз)2(Н)2]° на носителе уменьшается и конкурентоспособными реакииями образования восстановленной платины становятся реакции (11) и (12). [c.188]

В дальнейшем основное внимание было обращено на исследование процессов образования ацетатных и смешанных окси-ацетатных комплексов трехвалентного железа непосредственно в растворах. Поскольку ионы двух- и трехвалентного железа образуют обратимую окислительно-восстановительную систему, то изменение окислительного потенциала, наблюдаемое при образовании комплексных соединений, позволяет определить концентрацию потенциалопределяющих ионов Ре " и Ре и найти состав комплексных соединений и их константы образования [13—15]. Михаэлис и Фридгейм [16], изучив большое количество систем, включающих комплексы трех- и двухвалентного железа с различными анионами, установили, что каждый комплекс существует в определенной области pH и что в зависимости от природы комплексообразующего адденда окислительный потенциал меняется в довольно широком интервале. Ими также показано, что ионы трехвалентного железа обладают большей тенденцией к комплексообразованию, чем ионы двухвалентного железа. Как правило, в том случае, когда аддендом является анион, комплексы Ре " более устойчивы, чем комплексы Ре +, и относительная устойчивость комплекса увеличивается с зарядом адденда. Если же аддендом является нейтральная молекула, то в некоторых случаях было установлено, что комплекс Ре (II) более устойчив [17]. Известно, что повышение pH растроров, содержащих как ионы трех-, так и ионы двухвалентного железа, приводит к их гидролизу, который также сопровождается изменением окислительного потенциала [18—23]. Причем гидролиз иона Ре " " наступает при более низком pH, чем гидролиз иона Ре " [24-27]. [c.204]

Тщательно подбирая растворитель, можно обеспечить сосуществование в возбужденном растворе одного или нескольких продуктов фотореакций, нейтральной и ионизованной форм молекулы в концентрациях, достаточных для получения широкой суммарной полосы усиления. ЛОС с очень широким диапазоном плавной перестройки частоты генерации, полученным таким способом, описал Шенк и др. [132] в различных участках диапазона генерировали молекула 4-метилумбеллиферона (см. рис. 5.7) и продукты химических реакций этой молекулы, протекающих в основном и возбужденном состояниях. В [133] приведен состав растворителя для этого соединения, в котором ширина полосы усиления в спектре составляет исключительно большое значение — 225 нм (от 375 до 600 нм). Р1звестны и другие системы с аналогичными свойствами (например, [130]). [c.193]

Поскольку процессы окисления компонентов топлив сложны и многостадийны, их изучение представляет значительные трудности. Развитие процессов окисления сопряжено с образованием в топливе выпадающих из раствора жидкой (смолы) и твердой (осадки) фаз. Менее глубокие процессы могут ограничиваться образованием кислородсодержащих мономеров, достаточно хорошо растворяющихся в углеводородной среде топлива. Важен и состав продуктов окисления. Среди них могут быть коррозионноагрессивные соединения (кислоты, особенно низкомолекулярные), нейтральные или да>г пассивирующие, образующие на поверхности металлов защитные пленки. После достижения известной концентрации растворимые в топливе кислородные соединения будут способствовать образованию с водой прочных, неразрушаю-щихся в течение длительного времени эмульсий. Большинство этих явлений приведет в условиях эксплуатации топлив к большим или меньшим нарушениям в работе двигателя и его топливной системы. Термическая стабильность топлив характеризуется температурным барьером, за пределами которого скорость и глубина процессов окисления возрастают в недопустимой мере. [c.245]

Такой раствор представляет собой наполовину нейтрализованный раствор фосфорной кислоты в состав этого раствора в качестве основных составных частей входят следующие ионы Ка"" 0,3 М НРО 0,1 М НаРО . 0,1 М Н 10 М. Из кривой титрования, приведенной на рис. 145, можно видеть, что этот раствор обладает хорошими буферными свойствами чтобы изменить его pH от 7 до 6,5 (утроить концентрацию иона водорода или гидроксильного иона), необходимо добавить около 1/20 эквивалента сильной кислоты или основания на 1 л раствора между тем это количество кислоты или основания, добавленное к воде, вызовет изменение pH на 5,7 единиц (увеличение или соответственно уменьшение [Н" ] в 500 ООО раз). Такой раствор обычно приготовляют, растворяя в воде две хорошо кристаллизующиеся соли — КН2РО4 и Ма2НР04-2Н20 он находит широкое применение в качестве буферного раствора в нейтральной области (pH 5,3-т8,0). Другие буферные растворы готовят из цитрата натрия и соляной кислоты (pH 1—3,5), уксусной кислоты и ацетата натрия (pH 3,6—5,6), борной кислоты и гидроокиси натрия (pH 7,8—10,0), а также из глицина и гидроокиси натрия (pH 8,5—13). [c.365]

Метод изменения концентраций в двух фазах. Иногда вследствие повышенной реакционной способности реагента лучше проводить реакцию с раствором этого реагента в нейтральном растворителе и водным раствором мочевины. Из величин концентраций гостей и хозяев в соответствующих фазах можно рассчйтать константу равновесия. Для применения метода, предполагающего изменение концентрации раствора мочевины, необходимо знать состав комплекса . [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология