Оксид-гидроксид

Из сложных веществ составляют основные классы неорганических соединений — оксиды, гидроксиды, кислоты и соли, а также многочисленные комплексные основания, кислоты и соли (см. гл. 9). Вопросы классификации веществ рассматриваются также при изучении химической связи и строения молекул (см. V). [c.33]

К первому относятся металлокомплексные соединения переходных металлов (Ре, Со, N1, Си, Мп, Мо) и в качестве лигандов к ним — соединения хелатного типа (шиффовы основания, дитиофосфаты, дитиокарбаматы, р-дикетоны), имеющие в своем составе атомы Ы, 8, О, Р. Выбор лигандов обусловливается термоокислительной стабильностью (при 150—280°С) соединений, полученных на их основе. Для повышения их растворимости в нефтяных фракциях [0,1-"8% (масс.)] применяют комплексы, содержащие олеофильные заместители (алкильные, алк-оксильные или ароматические). К второму типу относятся Ыа-, К-, Ы-, Mg-, Са-, Зг- и Ва-соли карбоновых, дитиофосфорных и дитиокарбоновых кислот. Третий тип металлсодержащих ингибиторов окисления включает сульфиды, оксиды, гидроксиды и соли, диспергированные в нефтепродуктах при 150—250 °С с помощью ультразвука и другими методами. К четвертому типу противоокислителей относятся почти все перечисленные металлсодержащие производных алкилароматических аминов, замещенных фенолов и хинонов. Такие композиции присадок эффективны и в синтетических маслах на основе сложных эфиров при температуре до 250—260°С. В ряде случаев использование этих композиций позволяет получить присадки полифункцио-нального действия. [c.94]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

В табл. 13—16 приведены способы получения и химические свойства оксидов, гидроксидов, кислот и солей. [c.34]

HNOз — сильная кислота. Ее соли — нитраты получают действием HNOз на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами. [c.410]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Твердые вещества в буровых растворах встречаются в кристаллическом и реже в аморфном состояниях. Аморфное (неопределенное) строение имеют некоторые оксиды, гидроксиды и алюмосиликаты, попадающие в промывочную жидкость вместе с выбуренной породой или образующиеся в ней в результате конденсирования. Изучению аморфных веществ в буровых растворах уделяют мало внимания. Наиример, ири оиределении глинистых минералов их удаляют, чтобы получить хорошую рентгенограмму, а при обсуждении различных превращений в буровых растворах иногда забывают о том, что аморфные вещества являются не только продуктами разложения кристаллических веществ, по и материалом для синтеза новой твердой фазы. [c.11]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр., например [c.282]

В качестве амина используются обычно дифениламин, а-нафтил-амин [пат. США 3303131] или смесь диарил-егор-моноамина и соединений щелочного металла, в частности, оксида, гидроксида, галогенида или алкоголята N3 или К [англ. пат. 1403743]. Синергетический эффект установлен и для смесей производных тиадиазола (I) и нафтиламина (II) [пат. США 3 909 420] [c.181]

Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями [c.18]

I тип — суспензоиды (или необратимые коллоиды, лиофобные коллоиды). Так называют коллоидные растворы металлов, их оксидов, гидроксидов, сульфидов [c.293]

Большое внимание уделяют комбинированным аииаратам многофункционального назначения в производстве химических реактивов и особо чистых химических вептеств. Так как обработка проводится в одном аппарате, гарантируется высокая чистота производимого продукта. Разработаны комбинированные технологические аппараты, в которых совмещены процессы фильтрования суспензии и сушки осадка. Одна из конструкций предназначена для кристаллических продуктов, в основном, солей (нитратов, хлоридов, сульфатов и др.) с кристаллами размером более 60 мкм, другая — для высокодисперсных продуктов— оксидов, гидроксидов, карбонатов и других — с размерами частиц менее 60 мкм. Аппараты обоих типов прошли испы- [c.26]

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные — из двух (бинарные соединения) и более элементов (многоэлементные соединения). Важнейщими классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды (основания), кислоты и соли. [c.26]

В процессе анодного окисления металлы могут переходить в пассивное состояние. Оно может быть вызвано появлением солевых пленок, например, за счет выпадения соли из пересыщенного прианодного слоя, рост концентрации в котором был вызван замедленным отводом продуктов ионизации анода, или за счет образования труднорастворимых солей, которые не переходят в растворенные комплексные ионы в связи с отсутствием достаточного количества лиганда. Очень распространенной является пассивность, вызванная появлением кислородных образований (пленки оксидов, гидроксидов, адсорбированных слоев кислорода). Возникновение их связано с достижением соответствующих значений потенциалов в результате смещения потенциала анода в электроположительную сторону. При переходе в пассивное состояние скорость растворения анода падает практически до нуля. [c.142]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з образуется в виде белого студенистого осадка в результате обменной реакции между растворами его соли и щелочами. При осторожном высушивании этого осадка получается порошок, обладающий высокой адсорбционной способностью. Пр[ более сильном нагревании гидроксид алюминия теряет молекулу воды и переходит в оксид-гидроксид А1(0Н)0, а при прокаливании — в оксид. Гидроксид алюминия — амфотерное соединение с нреобладаиием, одиако, основных свойств. Будучи нерастворимым в воде, он легко растворяется в кислотах и щелочах. В носледнем случае образуются легко растворимые гидроксоалю-минаты [c.254]

На основании анализа реакций, рассмотренных в упражнениях I, 6, 7, 8, объясните, почему ряд нерастворимых в воде оксидов, гидроксидов, галогенидов, цианидов растворяется в растворах соответственно гидроксидов, цианидов, галогенидов щелочных металлов. [c.143]

Очищенные отработанные масла или базовые масла вторичной переработки все щире применяются в производстве пластичных смазок. Фирма MOR (Великобритания) производит смазки с использованием последних из отработанных индустриальных масел. В СНГ также ставится вопрос о расщирении сырьевой базы и вовлечении в производство пластичных смазок продуктов вторичной переработки ОМ. Установлена возможность использования в производстве смазок регенерированного технологического масла для процессов холодной прокатки металлов. Такой продукт представляет собой смесь нефтяных масел, растительных или животных жиров и жирных кислот. Последние (4—30%) являются жировым омыляемым сырьем для приготовления мыльного загустителя при производстве смазки. В качестве омыляющих ai HTOB можно использовать оксиды, гидроксиды или карбонаты натрия, лития, бария, алюминия и других металлов. В качестве компонентов дисперсионной среды используют свежие нефтяные или синтетические масла. Для повыщения качества смазок применяют различные присадки. [c.314]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами Э(ОН) , где п — окислительное число Э. Кроме таких однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно свя- аны как гндроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Э(ОН)и 2пО , где т — окислительное число электроположительного элемента, а п—небольшие целые числа [например, А1(ОН)з — гидроксид, а А1(0Н)0 — оксид-гидроксид алюминия]. [c.127]

Диспергирование выражается в объединении малых частиц загрязнений (от -0,5 до нескольких миллиметров) в столбе воды. В процессе принимают участие соединения типа оксидов, гидроксидов, карбонатов, а также частицы глин. [c.76]

Перечень труднорастворимых соединений (соли, оксиды, гидроксиды и т. п.) (МЛ)2, (МЛ)з,. .. [c.83]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

АЦЕТАТЫ — соли и эфиры уксусной кислоты. А. металлов хорошо растворяются в воде образуются при растворении оксидов, гидроксидов или карбонатов металлов в разбавленной уксусной кислоте. А. широко применяют при крашении тканей, в медицине, для борьбы с вредителями растений, приготовления катализаторов и т. п. [c.35]

Различные комплексообразователи могут координировать вокруг себя лиганды трех типов анионного, нейтрального и катионного. В качестве лигандов анионного типа могут выступать как элементарные, так и сложные отрицательно заряженные ионы, например галид-, оксид-, гидроксид-, сульфид-, цианид-ионы, а также сульфат-, нитрат-, нитрит-, карбонат-ионы и др. [c.65]

Протекание многих электродных процессов сопровождается возникновением новой фазы на поверхности электрода. Электродные процессы с образованием новой фазы чрезвычайно многообразны и имеют большое прикладное значение. К таким процессам относят реакции, сопровождающиеся выделением газообразных продуктов, катодное осаждение металлов и анодное образование малорастворимых оксидов, гидроксидов или солей металлов. [c.313]

Приведите примеры реакций, иллюстрирующие изменение кислотноосновных свойств оксидов, гидроксидов и сульфидов Э (III) в ряду As (III) — [c.75]

Электродные процессы с образованием новой фазы чрезвычайно распространены, многообразны и широко применяются. К ним относятся катодное осаждение металлов (катодная электрокристаллизация), анодное образование малорастворимых оксидов, гидроксидов или солей металлов (анодная электрокристаллизация) и выделение газообразных продуктов. [c.246]

Реакция на аноде в большинстве случаев усложняется многочисленными побочными и часто нежелательными процессами. Например, образующиеся ионы могут образовывать оксиды, гидроксиды и их пленки [c.370]

Кристаллическая решетка солеи, оксидов, гидроксидов, находящихся в твердом состоянии, состоит из ионов. Последние совершают тепловые колебания окато определенных точек решетки, называемых узлами. Однако в строении реальных ионных кристаллов имеются дефекты, заключающиеся в том, что часть ионов расположена не в узлах решетки. Различают два вида дефектов кристаллической решетки. Один вид дефектов заключается в наличии иона между узлами решетки и на некотором расстоянии от этого иона незанятого места ( дырки ) [c.464]

Суспензоиды и молекулярные коллоиды. Сус-пензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), неустойчивые и необратимые, частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные границей раздела фаз от окружающей среды. К ним относятся золи металлов, их оксидов, гидроксидов, различных неорганических солей И Др. Частицы этих золей имеют внутреннюю кристал- [c.72]

Природа отобрала и хранит в земной коре наиболее устойчивые соединения так, алюминий встречается в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций — в виде карбоната (жесткие кислоты связаны с жесткими основаниями), а медь, ртуть и другие -элементы — обычно в виде сульфидов (мягкие кислоты связаны с мягкими основаниями). [c.245]

Лекция < 0, Оксиды, гидроксиды, кислоты. Метопы получения. Характер изменения свот ств в периодической таблице. Химические сво йствя. Применение в не тепереряботке. [c.181]

В зависимости от условий защелачивания и соотношения реагентов сульфонаты могут содержать значительное количество оксидов, гидроксидов и карбонатов в тонкодисперсном и коллоидном состоянии. Сульфонаты с избыточной щелочностью (так называемые сверхосновные или многозольные) способны нейтрализовать кислотные соединения, накапливающиеся в масле при работе двигателя. Сульфокислоты для маслорастворимых сульфонатов получают путем сульфирования минеральных масел олеумом или серным ангидридом (газообразным или жидким). [c.67]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Высокощелочные нефтяные сульфонаты рекомендуется использовать не только в качестве моюще-диспергирующих присадок и ингибиторов коррозии, но и для снижения кислотности масел. Эти присадки состоят из маслорастворимых сульфосолей различных металлов, их оксидов, гидроксидов или карбонатов и полярных органических соединений, содержащих гидроксильные, эфирные и ампнные группы. Для получения ингибиторов коррозии, оказывающих одновременно моющее действие, сульфированный нефтепродукт нейтрализуют смесью ацетата и оксида свинца. Полученную сульфосоль добавляют к маслу, и эта композиция эффективно защищает металл от коррозии. [c.184]

Ллюмнний. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединеиия. Представление об алюмосиликатах [c.312]

Химический характер гидроксидов соответствует характеру оксидов. Гидроксид марганца Mn(OH)s бело-розового цвета получается при взаимодействии растворимых солей марганца (И) со щелочами. На воздухе дигидроксид вследствие окисления кислородом иостепенио переходит в бурый тригидроксид [c.292]

Щелочно-земельные металлы, бериллий, магний нх оксиды, гидроксиды и солн. Представление о магнийорганнчееких соедииеииих [c.311]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты, устойчивы при обычных условиях. Образуются при взаимодействии HNO с металлами, оксидами, гидроксидами солями. Н. хорошо растворяются в воде применяются как удобрения, протра вы при крашении. Н. органические при меняются как взрывчатые вещества в медицине. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология