Состав каменной соли

СОСТАВ каменной соли [c.80]

Химический состав каменной соли [c.113]

Состав каменной соли некоторых месторождений (в %) [c.16]

Состав каменной соли, отгруженной потребителям в 1966 г. [c.52]

СОСТАВ каменной СОЛИ [c.80]

СОСТАВ КАМЕННОЙ СОЛИ [c.80]

Щелочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных элементов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные элементы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во [c.382]

Химический состав каменной или самосадочной соли существенно изменяется в зависимости от места отбора пробы или пласта. Примерный состав соли наиболее важных месторождений СССР приведен в табл. 4-3. [c.199]

Основной поставщик каменной соли для хлорной промышленности — Артемовское месторождение. Соль добывают здесь в штольнях и шахтах. Для соли Артемовского месторождения характерен следующий состав (%) хлорид натрия 97,5—99 сульфат кальция ,3—0,4 сульфат магния 0,05—0,3 нерастворимый осадок 0,1—0,3. Самосадочная соль в основном поступает с разработок Баскунчакского озера. Ее добывают открытым способом экскаваторами или солесосами, установленными на понтонах. Ее состав (%) хлорид натрия 97,5—99 сульфат кальция 0,1—0,7 хлорид кальция 0,05—0,2 сульфат магния 0,05—0,3 нерастворимый осадок 0,1—0,6. [c.35]

Область применения правил, назначение и состав ПХГ в каменной соли [c.237]

Получают едкий натр в промышленности электролизом (т. е. разложением электрическим током) растворов каменной соли. Твердый продукт получают упариванием раствора, расплавлением остатка и охлаждением. Следует иметь в виду, что в зависимости от способа электролиза продукт получается различной чистоты. Для едкого натра, применяемого в производстве катализатора, особенно важно минимальное содержание примесей железа, поскольку трудно предотвратить его попадание в состав катализатора. [c.23]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Органический мир также играет существенную роль в накоплении осадочных пород. Из известковистых скелетов отмерших морских организмов образуются пласты известняков. Нередко скелеты их имеют кремнистый состав. Тогда образуются кремнистые диатомиты и опоки. В результате жизнедеятельности кораллов формируются рифовые сооружения. Они представляют собой известко-вистые образования, мощность которых подчас достигает несколько сот метров, а площадь — сотен квадратных километров. К осадочным отложениям относятся и хе-м огенные породы. Они образуются в результате накопления в водоемах различных солей и последующего выпадения их из раствора. Так появляются карбонатные породы, состоящие полностью из кальцита или доломита, Подобным же образом формируются толщи каменной соли, гипса и т. д. [c.10]

Химический состав воды зависит от первичной солености бассейна осадконакоплеиия и от состава пород, ио которым они циркулируют, а также от тех процессов, которые протекают в водоносных горизонтах на разных этапах геологической истории. Так, процессы выщелачивания при движении воды в известняках приводят к появлению катионов Са2+, в доломитах — к появлению Са + и N. g +. Пласты каменной солн обогащают воды ионами N3+ и С1 . Натрий и хлор содержатся в различных породах, поэтому даже если пластов каменной соли нет, в водах присутствуют эти элементы. Если пласты породы состоят полностью пли частично из гипса, то вода, попадая в такие породы по трещинам или циркулируя на границе с этими отложениями, обогащается ионами 504 и Са +. Нередко в песчаниках в цементе содержится гипс, что также приводит к обогащению вод теми же [c.20]

Так, в глубоких горизонтах Восточно-Предкавказ-ского бассейна минерализация вод превышает 200 г/л, в Днепровско-Донецком и Волго-Уральском гидрогеологических бассейнах достигает 300 г/л. Большое влияние на минерализацию и состав подземных вод оказывает наличие или отсутствие в бассейне соленосных толщ, представленных каменной солью или гипсами. Если такие породы присутствуют в разрезе, минерализация вод всего бассейна возрастает. Увеличивается минерализация вод и тех горизонтов, которые расположены выше или ниже соленосных отложений и находятся от них на большом расстоянии. Если же хемогенные породы отсутствуют, то минерализация подземных вод [c.22]

Хлор ходит состав многих минералом, важнейшие из них галит (каменная соль) Na I, сильвин K I, карналлит K I -Mg b 6Н2О. Содержание хлора в океанской воде составляет 1,93% [c.461]

Натрий - шестой по распространенности элемент в земной коре (2,6 масс. %), где он находится только в виде солей. Входит в состав многочисленных минералов, соляных пластов каменной соли (Na l), живых организмов, содержится в морской воде (до 10,6 г ионов Na в 1л). [c.167]

Природные соединения и получение щелочных металлов. По содержанию в земной коре (2,6 мае. доли, %) натрий и калий являются одними из самых распространенных. Содержание рубидия меньше, а цезия еще меньше. Натрий и калий входят в состав всех силикатных пород. Из отдельных минералов натрия наиболее важны каменная соль (Na l), мирабилит (NaaSOi-lO Н2О), а для калия—силь- [c.115]

Нахождение в природе. Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения каменная соль Na l, сильвинит K l-Na l и карналлит K l-Mg b. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества-растений— хлорофилла. [c.343]

Нахождение в природе. В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий и калий входят в состав различных минералов и горных пород — силикатов. Наиболее важным является соединение натрия с хлором, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Na l содержится в морской воде и соляных источниках. Большие количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря. [c.292]

Как связана широкая область гомогенности оксида титана (II) со структурой этого вещества Кристаллическая решетка этой фазы построена по знакомому нам типу решетки каменной соли Na l. Но в отличие от последней в решетке окспда тптана(П) имеется больиюе число незанятых узлов, предназначенных как для атомов металла, так п для атомов кислорода. Более того, даже еслп какой-то образец этой фазы имеет строго стехиомет-рическпй состав TiO, в решетке все равно будет незанятым некоторое количество тех и других узлов. Если фаза содержит избыток тнтана, то соответственно увеличивается степень заполнения узлов решетки, предназначенных для атомов титана если же фаза содержит избыток кислорода, увеличивается степень заполнения узлов, в которых долл ны быть атомы кислорода. [c.208]

Нестехиометрическим соединением является и низший оксид железа. При 1000 °С его состав находится в пределах от FeOi,o2 до FeOi.n. Характерно, что состав РеО вообще не попадает в пределы области гомогенности при обычных условия.ч — лишь цри высоком давлении кислорода можно получить вещество стехиометрического состава РеО. Эта фаза тоже имеет кристаллическую структуру типа каменной соли. Избыток кислорода по сравнению с железом связан с тем, что многие узлы в решетке, предназначенные для атомов железа, остаются незанятыми. Равенство нулю алгебраической суммы степеней окисления всех атомов, образующих фазу, достигается за счет того, что большинство атомов железа находится в степени окнсленпя [c.208]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Смотреть страницы где упоминается термин Состав каменной соли: [c.488] [c.590] [c.49] [c.169] [c.272] [c.238] [c.285] [c.403] [c.259] [c.307] [c.367] [c.493] [c.531] [c.86] [c.66] [c.367] [c.309] [c.367] [c.367] [c.367] [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология