Электролиз с ИОМ промышленное применение

Ионные мембраны найдут, по-видимому, практиче- ское применение для электролиза водного раствора хлористого натрия, поскольку в этом процессе можно получить свободную от солей каустическую соду, не требующую последующей Очистки. Процесс, схематически показанный на рис. IX-58, пока не нашел широкого промышленного применения, главным образом, из-за того, что мембрана подвергается воздействию хлора кроме того, здесь имеет место электрическая утечка гидроксильных ионов. [c.629]

Промышленное применение находят также процессы электрохимического окисления альдегидов и спиртов. В частности электролизом глюкозы получают глюконат кальция. Поскольку при этом может окисляться не только альдегидная группа, а и спиртовые группы у остальных пяти атомов углерода, электролиз ведут в очень мягких условиях, в присутствии иона брома в качестве катализатора, являющегося как бы переносчиком кислорода , при непременном удалении глюконовой кислоты из сферы реакции в виде труднорастворимой соли — глюконата кальция [c.455]

Для электролиза воды под давлением были предложены различные конструкции электролизеров, многие из которых, однако, не нашли широкого промышленного применения. [c.123]

ЛИ, НО ЭТОТ способ не получил промышленного применения. В настоящее время на крупных гидрометаллургических заводах Америки вредное влияние железа при электролизе по возможности устраняют специальной обработкой раствора перед электролизом сернистым газом или цементной медью, чтобы восстановить трехвалентное железо, и интенсивным проведением электролиза, чтобы высадить из раствора необходимое количество меди еще до того, как у анодов образуется опасная концентрация ионов трехвалентного железа. Примеры режима электролиза приведены в табл. 55. Насколько сложны составы растворов показывают два примера (табл. 56). [c.230]

Во многих странах широко проводят исследования процесса получения хлоратов с использованием ОРТА [40, 85, ИЗ, 114]. Публикуются сообш ения о расширении производства хлоратов с использованием ОРТА [115]. В промышленности используют электролизеры с монополярным включением анодов [116] и биполярные электролизеры с ОРТА [117]. Исследовалось поведение ОРТА при электролизе хлоридно-сульфатных растворов [118] и в процессах цветной-металлургии. Проводят работы по получению растворов гипохлорита натрия электролизом морской воды или растворов поваренной соли, обессоливанию минерализованных вод, электрохимическим методам очистки сточных вод и другим электрохимическим процессам с анодами на основе окислов рутения. Некоторые из этих работ нашли промышленное применение. [c.218]

Условия электролиза. Промышленное производство хлоратов организовано с применением графитовых, а также некоторых металлоксидных анодов. Наиболее существенным недостатком графитовых анодов является их значительный износ, который зависит от плотности тока, pH раствора и температуры. Показано, что износ графитовых анодов резко возрастает в интервале анодных плотностей тока 0,8—1,0 кA/м , что соответствует превышению некоего критического потенциала, равного 1,6 В. Любое изменение условий электролиза, связанное с изменением потенциала графитового анода в сторону более положительных значений чем 1,6 В, вызывает резкое усиление износа. [c.181]

В 1807 г. Гемфри Деви впервые получил металлический натрий путем электролиза едкого натра. Однако этот способ долго не мог получить промышленного применения из-за отсутствия мощных источников электрического тока. [c.301]

Прежде всего электропроводность раствора играет большую роль при промышленном применении электролиза, так как от лее в значительной степени зависит расход электроэнергии при электролизе. [c.411]

Большое промышленное применение имеет электродиализ. Как известно, в технике электродиализ применяется для очистки различных взвесей, коллоидных растворов, а также естественных вод от растворенных солей — электролитов. В процессе электродиализа соединяются процессы электролиза, диализа и электроосмоса, а также и электрофореза (в случае взвесей и коллоидных растворов). [c.9]

Ниже мы рассмотрим наиболее важное промышленное применение жидкого катода при электролизе расплавленных соединений— получение тройного сплаВа Na—К—РЬ, [c.329]

В настоящее время нашли промышленное применение способы получения перекиси водорода электролизом и через органические соединения этилантрахинон, п-азотолуол и некоторые другие. [c.354]

Непосредственное получение калия на твердом катоде электролизом расплавов соответствующих электролитов, подобно тому, как получают натрий, осложнено повышенными химической активностью калия и его растворимостью в, расплавах солей. Поэтому промышленного применения, несмотря на проводимые исследования, прямое электролитическое выделение калия на катоде не нашло. [c.226]

Из различных методов очистки каустической соды, получаемой по методу электролиза с диафрагмой, промышленное применение нашел только метод экстракции примесей из щелочного раствора жидким аммиаком. Очищенная этим способом каустическая сода по качеству приближается к полученной электролизом с ртутным катодом, однако несколько уступает ей по чистоте. [c.14]

Американский изобретатель Ч. М. Холл и французский инженер П, Эру независимо друг от друга разработали способ производства алюминия электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите. Промышленное применение этого способа началось в 1888. [c.654]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

Перечислить области промышленного применения электролиза. [c.91]

Решению важной проблемы интенсификации процессов электролиза способствует применение, в том числе и в промышленном масштабе, электролизеров с насыпными электродами, а также с псевдоожиженными и различными движущимися электродами. [c.6]

Профессор физики С.-Петербургского лесного института Д. А. Ла-чинов еще в 1888 г. предложил вести электролиз воды в закрытом электролизере и выпускать образующиеся газы под давлением. Подробное исследование этого процесса и первые начинания промышленного применения этого процесса начались только в 20—30-х годах нашего столетия [c.42]

Волгодонским филиалом ВНИИСИНЖ совместно с Волгодонским химкомбинатом и НИОХИМом разработан процесс электролиза сульфатных вод на ртутных катодах. Однако из-за наличия ртути в сточных водах и других продуктах и отсутствия надежного способа очистки сточных вод от ртути электролиз сульфатных вод с одновременным получением щелочи и серной кислоты, не нашел промышленного применения. В настоящее время в Волгодонском филиале ВНИИСИНЖ и НИОХИМе начаты работы по разработке процесса электролиза сульфатсодержащих стоков СЖК на твердых катодах (диафрагменный метод). [c.36]

Переработка латуни, мельхиора, бронзы и других сплавов методом электролиза имела промышленное применение в 1922— [c.211]

Промышленное применение электролиза. Электролиз применяют для получения металлов в металлургии, различных химических продуктов в химической промышленности, для очиш,еиия (рафинирования) металлов электролитическим путем, в гальваностегии и гальванопластике. [c.92]

Хёпфнер получил лицензию в 1905 г. на способ выщелачивания медносульфидных руд растворами СиСЬ + Na l с последующим электролизом хлоридов. Выщелачивание сульфидной медной руды растворами хлорного железа применялось в Рио-Тинто и Вестфалии. Однако хлоридный способ не получил промышленного применения вследствие дороговизны растворителя, низкого извлечения меди и сложности электролиза хлоридных растворов. [c.219]

Дальнейшее усовершенствование способа ступенчатого электролиза было осуществлено Хюбинеттом (Швеция) в 1907 г. Этот способ нашел промышленное применение в Норвегии, на заводе в Кристианзанде. [c.290]

Электролиз в хлоридах сложен в аппаратуриом оформлении, вследствие чего пока не находит промышленного применения. [c.507]

Предлагалось получать натрий разделением ртути и натрия путем разгонки амальгамы [238], а также электролизом в неводных электролитах, в котором амальгама натрия из электролизеров с ртутным катодом должна служить анодом В качестве электролита могут применяться смеси солей с низкой температурой плавления [239, 240], а также алюминийалкидные или боралкидные соединения [241]. Однако сообщений о промышленном применении этих способов переработки амальгамы натрия на металлический натрий не было опубликовано. [c.118]

Большой интерес представляет использование анодов, образованных нанесением на титановую основу активного слоя, содер-жаш его смешанные окислы рутения и титана. Такие аноды имеют низкое значение потенциала при высоких плотностях тока и позволяют проводить электролиз с высоким выходом хлората по току. Расход тока иа выделение кислорода невелик и содержание кислорода в электролитических газах ниже, чем при использовании анодов из двуокиси свинца. Сообщается [77] о промышленном применении анодов такого типа. При плотности тока 3 кА/м и температуре около 67 °С процесс электролиэа протекает при анодном потенциале [c.382]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

Электролизер Пехкранца был первым биполярным электролизером, получившим широкое промышленное применение в ряде западноевропейских стран в 20—30-х годах. Такими электролизерами был оборудован очень крупный цех электролиза воды в Рьюкане (Норвегия), потреблявший более 100 000 кет. Электролизер монтируется по типу фильтрпресса из рам и электродов круглого сечения, внутренние каналы для сбора газов и распределения циркулирующего электролита и питательной воды также имеют круглое сечение. Холодильники циркулирующего электролита и вспомогательная аппаратура для первичной обработки газов располагаются в торце электролизера. [c.165]

В последнее время большой интерес вызывает возможность промышленного применения электрохимических процессов для регенерации отработанных травильных растворов. Прн этом необходимо отметить следую-шдге электрохимические процессы 1) электролиз с нейтральными мембранами 2) электролиз с ионитовыми мембранами. [c.43]

В 1854 г. впервые был осуществлен электролиз расплавленной двойной хлористой соли Na l AI I3 с выделением алюминия. Но этот прием не мог найти промышленного применения из-за 636 [c.636]

Процессом анодного замещений является электрохимическое фторирование органических соединений — один из немногих методов электроорганического синтеза, очень быстро нащедших себе промышленное применение, поскольку только с его помощью удалось синтезировать целый ряд полностью фторированных органических соединений с функциональными группами и гетероатомами. При электрохимическом фторировании происходит анодное замещение атомов водорода в молекуле органического соединения на. фтор — самый электроотрицательный элемент. Процесс этот протекает при высоких анодных потенциалах и поэтому практически единственной средой, пригодной для осуществления такого замещения, является безводный фтористый водород. Реализация этого процесса в водной среде невозможна из-за того, что стандартный потенциал кислорода и его перенапряжение при разряде воды значительно ниже потенциалов, при которых возможно замещение водорода на фтор. Результатом электролиза водных сред, содержащих фтор-ион и органический деполяризатор оказывается выделение кислорода и окисление органического вещества. При электролизе фтористого водорода, содержащего до 10% воды, фторированию прежде всего подвергается вода с образованием моноокиси фтора OF2. Процесс сопровождается также образованием озона, и нередко приводит к взрывам и разрушению аппаратуры. Электролиз становится безопасным, а электрохимическое фторирование возможным только при содержании влаги менее 1%, однако присутствие ее в количестве более 0,1% заметно снижает выход целевых продуктов по току. [c.456]

В настоящей книге с точки зрения современных представлений рассматриваются препаративные возможности процессов, протекающих при электролизе органических веществ. Мы пытались объективно изложить сведения о, получении органических соединений различных классов электрохимическим путем, особо обращая внимание на условия, в которых можно провести тот или иной синтез. В отдельных разделах специально разбирается техника эксперимента и основные вопросы конструирования электролизеров как лабораторного, так и промышленного типа. Приводятся технологические схемы процессов, нашедших промышленное применение. Списки библиографии содержат-наиболее йажные работы в области электрохимического синтеза органических соединений. [c.3]

Э Л е К т р О Л И т И че С К ое получение окислов и солей некоторых металлов. Имеет промышленное применение. Если в электролате содержится два аниона, из которых один образует с металлом электрода легко растворимое соединение (см. 36), а другой — труднорастворимое, то можно подобрать такие условия электролиза, чтобы трудно растворимое соединение не осаждалось на электродах и не пассивировало их, но образовывалось и выпадало в осадок на некотором расстоянии от анода. На таком принципе основано получение некоторых труднорастворимых соединений металлов. [c.127]

Промышленное применение цинковокобальтовых покрытий неизвестно. Однако возможность осаждения сплавов цинка и кобальта, установлена [18]. Покрытие цинковокобальтовыми сплавами возможно как из простых сернокислых, так и из аммиакатносернокислых электролитов. Зависимость состава сплава 2п — Со от условий электролиза была исследована С. М. Кочергиным и Г. Р. Побе- [c.212]

Металл X находит широкое применение в технике. Основным сырьем для его производства является минерал, в состав которого входит также железо. Металл X получают из руды, используя электротермическое восстановление его коксом. При этом образуются сплавы металла X с железом, которые сами по себе частично используются в промышленности. Чистый металл X получают восстановлением оксида Х2О3 кремнием или алюминием, а также путем электролиза растворов солей X. Элемент X образует оксиды ХО, Х2О3, ХО2 и ХОз, три из которых применяются в технике. Использование одного из этих оксидов основано на его мелкозернистой структуре и твердости, другого — на хорошей растворимости в воде, благодаря чему этот оксид применяется в процессе приготовления электролитов. Промышленное применение третьего оксида связано с наличием у него ферромагнитных свойств. [c.146]

Среди многих методов получения водорода промышленное применение в масло-жировой промышленности получили следующие методы железопаровой, конверспопный и электролизом воды. [c.122]

Электрохимический метод получения хлрра и каустической соды долгое время не находил промышленного применения. Только в конце XIX в. с развитием электроэнергетики началось промышленное использование процесса электролиза растворов поваренной соли. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология