Влияние гидроокиси кальция

Наряду с системами солевой вулканизации реальные резины должны содержать также системы ковалентной вулканизации, обеспечивающие образование необходимого количества прочных сшивок, определяющих сохранение формы изделия в процессе его эксплуатации, температурный ход эластичности и другие важные свойства. Гидроокись кальция не препятствует проведению серной вулканизации, однако она ускоряет ее, разрушает отдельные ингредиенты систем серной вулканизации и, по-видимому, оказывает существенное влияние на структуру образующейся сетки. Поэтому результаты, полученные при серной вулканизации без гидроокиси кальция, нельзя переносить на вулканизацию в ее присутствии и необходима разработка специальных систем серной вулканизации. [c.409]

Кристаллическая гидроокись кальция выделяется в виде гексагональных пластинок при упаривании ее водного раствора (структурный тип бруцита а = 3,58 А, с — 4,90 A) эта форма Са(ОН)г гораздо менее реакционноспособна, чем гидрогель, полученный обычным образом — гашением жженой извести. Последний содержит поэтому всегда больше воды, чем соответствует формуле a(OH)a, и даже при сильном понижении давления не отделяет всю воду, прочно удерживаемую за счет абсорбции. Коллоидный характер оказывает определенное влияние на реакционную способность Са(ОН)а и в связи с этим на качество полученного из нее цемента. [c.294]

Гидролиз с Са(0Н)г более предпочтителен при определении ниацина в муке, крупах, хлебобулочных изделиях, сырах, сухих молочных продуктах, сухих пищевых концентратах, овощах, ягодах и фруктах. Гидроокись кальция образует с сахарами и крахмалом соединения, почти полностью нерастворимые в охлажденных растворах. В результате экстракт, полученный при обработке Са(ОН)г, содержит меньше веществ, мешающих химическому определению. Тем не менее и при этом способе гидролиза в фильтрате всегда присутствуют в большем или меньшем количестве посторонние окрашенные вещества, мешающие колориметрическому анализу, а также соединения, способные вступать во взаимодействие с добавляемыми реактивами с образованием окрашенных продуктов реакции. Чтобы уменьшить влияние этих мешающих веществ используют обработку гидролизата концентрированным раствором сернокислого цинка. При добавлении к смеси раствора едкого натра образуется желатинообразный осадок 2п(ОН)2, который удаляет из раствора многие типы веществ и является хорошим очищающим агентом. Этот способ очистки весьма прост, достаточно эффективен и рекомендован для применения Ассоциацией химии витаминов [37]. [c.200]

Существенное влияние на свойства премиксов оказывает порошковый наполнитель. С его помощью регулируется вязкость массы, ее жизнеспособность и усадка во время формования, изменяются механические, теплофизические, диэлектрические характеристики отвержденного материала. Повышая степень наполнения высокодисперсными порошками с малой удельной поверхностью и низкой поверхностной энергией (гидроокись кальция, доломит) [c.192]

Расчеты, приведенные в табл. IV. 1 для случая сухой генерации, показывают, что если рабочая температура не превышает 93° С, получаемая гидроокись кальция не может быть абсолютно сухой. Однако, так как в этих условиях тепловое равновесие между ацетиленом и водой может не достигаться, это вовсе не означает, что нри температуре 93° С или выше можно получить совершенно сухую известь. Содержание влаги (в горячей удаляемой извести) может составлять около 5%. Кроме того, в сухих генераторах тепловое равновесие меноду твердой и паровой фазой не достигается, и температура твердой фазы может составлять около 140° С. На тепловой баланс это оказывает незначительное влияние. [c.265]

В работе [43] подробно изучена кинетика реакции образования муравьиной кислоты и метилового спирта из формальдегида в присутствии различных растворимых в воде оснований. Автором также изучено влияние ряда растворителей и добавок нейтральных солей на константу скорости. Было показано, что реакция Канниццаро — Тищенко проходит лучше с более слабыми щелочами. Наиболее эффективный катализатор — гидроокись кальция, затем идут гидроокиси натрия, бария, калия и лития. Чем слабее коэффициент активности основания, тем скорее идет реакция образования кислоты и спирта. В сильных основаниях наблюдается слабое влияние концентрации щелочи на скорость реакции, слабые основания действуют сильнее в более высоких концентрациях. [c.11]

Часто бывает необходимо придать нерастворимость пленке после нанесения лака на подложку. Акрилаты легко поддаются такой вулканизации . Для этой цели было предложено много вспомогательных средств, действие которых усиливается под влиянием тепла. Например, при 160° оказывают действие гидроокись кальция, свинцовый глет, щелочные станнаты, ванадаты, силикаты . Установлено, что во время этой операции выделяется некоторое количество спирта. Другими вулканизующими агентами являются двухатомные спирты, их сложные эфиры и т. д. [c.241]

Влияние электролиза на сталь, находящуюся в бетоне. Поведение стали в бетоне в отношении к блуждающим токам отличается от поведения стали в обычных условиях. Щелочный характер большинства цементов будет уменьшать опасность от начавшейся коррозии но если коррозия идет, повреждения могут быть весьма серьезны, так как объемистая ржавчина может разрушить бетон. В течение процесса схватывания п о р т л а н д-ц е м е н т а освобождается гидроокись кальция, и щелочная реакция обычно поддерживает в состоянии пассивности сталь, находящуюся в таком цементе. Однако присутствие СЛИШКО.М большого количества свободной гидроокиси кальция в портланд-цементе или обычном цементе может быть даже вредно, так как гидроокись может вымываться водой или перейти в другие вещества, которые занимают различные объемы и те и другие из менения благоприятствуют разрушению. Поэтому лучше не рассчитывать на массу, которая будет после схватывания сильно щелочной, а предпочесть массу, которая будет, насколько возможно, водонепроницаемой и устойчивой. Такая масса, при условии предохранения ее от проникновения кислых газов из атмосферы, может удержать щелочную реакцию на поверхности металла дольше, чем масса с первоначально более высокой щелочностью, и в то же время уменьшить до минимума проводимость, а следовательно, и силу блуждающих токов. Работа Исследовательской [c.50]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Это подтверждается отсутствием ацетона в продуктах реакции. Упрощенное представление о влиянии на выход кетона только основности металла является, как видно из вышеприведенного ряда, неверным. Достоверность численных данных по выходам была позднее подтверждена . Плохая теплопередача (неравномерное нагревание, перегрев) и большое время пребывания кетонов в высокотемпературной зоне реакции уменьшают выход кето на при разложении всех солей органических кислот. Теплопередача улучшается при добавлении индифферентных веществ (песок - , глина , окись - и гидроокись каль-ция 2, углекислый кальций " - и уксуснокислый натрий " - з, плавящийся в условиях реакции) и проведении разложения в устойчивой к нагреванию жидкой среде (тетралин, додекан) . Чтобы избежать разложения кетонов при температуре реакции (550—630 °С), осуществляется их быстрый вывод путем проведения реакции в токе азота - - - , углекислого га-3 149,151,152.156 водяных паров - - ИЛИ В ваку уме . Применение воздуха исключено, так как кислород способст- вует большому количеству побочных реакций. [c.145]

Образующаяся в трубах в результате коррозии гидроокись железа постепенно уплотняется и цементируется. Сплошные отложения состоят из карбоната кальция грубодисперсные примеси цементируются карбонатом. Часто наблюдаемые бугристые отложения образуются при содержании в воде 0,3—0,5 г/л железа под влиянием железобактерий, которые перерабатывают закись железа и выделяют гидроокись железа. Железобактерии развиваются при слабокислой и нейтральной (pH < 7,3) реакции воды. В застойных зонах вследствие затруднительного доступа кислорода аэробные железобактерии погибают, выделяя сероводород [5]. Анаэробные серные бактерии в присутствии содержащихся в охлаждающих водах примесей органических веществ активизируются и более интенсивно восстанавливают сульфаты с образованием агрессивного НгЗ. [c.313]

Гравиметрически хром в виде хромистой соли может быть осажден аммиаком в растворе, свободном от железа и алюминия. Гидроокись хрома прокаливают до постоянной массы и взвешивают в виде окиси хрома (молекулярный вес 152). Соляная и серная кислоты на осаждение влияния не оказывают (1 мг окиси хрома эквивалентен 0,6843 мг хрома). Объемным способом хром обычно определяют восстановлением хромата в кислом растворе, добавляя иодид калия и титруя освободившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Присутствие больших количеств магния, кальция, бария, стронция, цинка, кадмия, алюминия, никеля и кобальта не оказывают влияния даже в присутствии соляной и серной кислот. В процессе титрования, когда зеленая окраска восстановленного хрома (III) начнет преобладать над коричневато-красной окраской свободного иода, добавляют небольшое количество раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом до исчезновения синей окраски крахмала (1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия эквивалентен 0,001734 г хрома). [c.124]

Следует обратить внимание на влияние характера катиона щелочи. Известь и гидроокись бария при одинаковом pH даже в чистых непромышленных растворах сильнее замедляют растворение благородных металлов, чем гидроокиси калия и натрия. Это связано со взаимодействием щелочноземельных катионов с перекисью водорода и образованием на поверхности металлов плотных и плохо растворимых пленок СаОг и ВаОг, а также карбонатов кальция и бария. [c.49]

Рис. 33. Влияние щелочных добавок на автоокисление л-циклогексилиао-пронилбензола нри 118—120°С и скорости пропускания воздуха 30 лЬас. 1 — резинат марганца 2 — резинат марганца и сода 3 — резинат марганца и гидроокись кальция 4 — резинат марганца, сода и перекись [бария.

Рис. 35. Влияние щелочных добавок на автоокисление л-дивтор.бутилбвн-зола при температуре 118—120°С и скорости пропускания воздуха 30 л/час. 1 — резинат марганца 2 — резинат марганца и гидроокись кальция з — резинат марганца и сода 4 — резинат марганца и ацетат кобальта.

Механизм реакции Канниццаро изучен Пфайлем . Он исследовал влияние растворителей, солей и гидроокисей различных металлов на константу скорости реакции и показал, что слабые основания более эффективны при диспрспорционировании, чем гидроокись натрия (калия). По его данным, лучшим катализато-,ром является гидроокись кальция. [c.133]

Сульфиды в шлаках, например ольдгамит (сульфид кальция), гидролизуются, в результате чего образуются гидроокись кальция и гидросульфид Са(ЗН)г оба они активизируют гидратацию шлака. Грюн специально описал эту реакцию. Элементарная сера растворяется в сильно щелочной жидкости и в растворе образуются полисульфиды и тиосульфат кальция, которые противодействуют активации в результате абсорбции извести. Кемпфе предположил, что может образоваться даже двойная соль типа эттрингита при взаимодействии сульфида кальция или тиосульфата с трехкальциевым гидроалюминатом. Если это предположение правильно, то существует заметный параллелизм между стимулирующим влиянием сульфатов, сульфидов или тиосульфатов. [c.833]

Глюкоза, манноза и фруктоза под влиянием соответствующих ферментов, а также в слабощелочных растворах могут легко претерпевать взаимные превращения. Так, если к раствору глюкозы добавить гидроокись бария Ва(ОН)г или гидроокись кальция Са(ОН)г, то через некоторое время можно обнаружить присутствие в растворе маннозы или фруктозы. То же самое наблюдается при действии слабых щелочей на растворы маннозы или фруктозы. [c.85]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Изучение процессов структурообразования, т. е. возникновения и развития прочных дисперсных структур твердения, оказалось целесообразнее проводить на суспензиях, содержащих помимо вяжущего большое количество инертного дисперсного наполнителя. В качестве товкоизмельчениых наполнителей в сочетании с различными вяжущими использовали чистый кварцевый песок, кальцит или инертную высокообожженную гидроокись алюминия. В работе с одним и тем же вяжущим всегда исследовали влияние содержания наполнителя в смеси, что позволяло выяснить влияние состава суспензии на особенности процесса структурообразования. [c.344]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]

Действие добавок солей магния сходно с действием кальция. Магний ингибирует выделение водорода в присутствии солей германия, ванадия, молибдена и никеля. При наличии в растворе солей хрома магний, в отли-4He от кальция, стимулирует выделение водорода и так же, как кальций, является стимулятором в присутствии солей железа. Как показано [21], магний при концентрации до 100 мг/л не вызывает в процессе электролиза снижения выхода по току. В присутствии 5—25 мг/л магния в рассоле наблюдается значительное усиление каталитического действия титана, алюминия, меди, железа, никеля и марганца [22]. Наблюдаемое потускнение поверхности катода в присутствии солей магния объяснялось тем, что гидроокись магния образует на поверхности катода своего рода пленку, препятствующую прохождению ионов натрия и проницаемую для ионов водорода. Следует, однако, отметить, что такое объяснение вряд ли обосновано, поскольку в опытах других авторов и в промышленной практике каталитическое влияние солей магния не всегда наблюдается даже в тех случаях, когда концентрация магния больше. [c.32]

Рассмотрение возможного механизма действия окислов щелочных металлов на окись алюминия позволяет предположить, что окислы щелочноземельных металлов также должны повыщать термостойкость окиси алюминия. В литературе имеются сведения о том, что окислы бария, кальция, стронция, введенные в гидроокись алюминия при совместном осаждении азотнокислых солей алюминия и щелочноземельного. металла, стабилизируют поверхность окиси алюминия при 950—1050° [1—5] указывается [6—8], что эти окислы увеличивают прочность катализаторов, получаемых на основе окиси алюминия [6—8]. По данным работы [10], введение окиси магния замедляет скорость перехода окиси алюминия в а-форму по другим данным [10—12], окись магния не оказывает влияния на этот переход. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология