Фосфаты магния

Образование малорастворимого фосфата магния-аммония. [c.241]

Как, используя простые вещества — магний, фосфор и кислород, можно получить фосфат магния Напишите уравнения реакций. [c.149]

Выпадает (медленно) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония, растворимый в минеральных кислотах [c.168]

В данном случае направляющей (или ведущей) реакцией, которая смещает равновесие, является образование малорастворимого осадка фосфата магния Mg3(P04)2. [c.69]

Повторите предыдущий опыт, но заменив хлорид кальция хлоридом магния. На основании результатов эксперимента сравните растворимость фосфатов магния и кальция. [c.251]

При сравнительно высокой растворимости осадок промывают раствором такого электролита, который имеет одноименный ион. Например, осадок оксалата кальция промывают 1%-ным раствором оксалата аммония осадок фосфата магния — аммония — 0,5— 1%-ным раствором аммиака и т. п. Иногда в таких случаях осадок промывают чистым насыщенным раствором самой осаждаемой формы. В этой промывной жидкости осадок не растворяется, но хорошо отмываются примеси. [c.142]

Том и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирс-фосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н, соляной кислотой [12]. [c.146]

Ионные -реакции, а) Подобрать из имеющихся реактивов такие, взаимодействием которых могут быть получены осадки фосфата магния, гидроокиси железа и сульфида меди. Выполнить указанные реакции и отметить цвета образовавшихся осадков. Составить ионно-молекулярные уравнения реакций. [c.134]

В аммиачно-фосфатном методе вместе выделяются фосфаты магния, марганца, железа, висмута, все растворимые в сильных кислотах в кислотно-щелочном методе нерастворимы гидроокиси магния, марганца, железа, висмута. Вместе с гидроокисями этих элементов выпадают также гидроокиси лантаноидов, актиноидов, элементов подгрупп 1ПВ, 1УВ, УВ, расположенных ниже диагонали амфотерности. Эти же гидроокиси выпадают в первой подгруппе 3-й аналитической группы по сероводородному методу. [c.20]

При сравнительно высокой растворимости осадок промывают раствором такого электролита, который имеет одноименный ион. Например, осадок оксалата кальция промывают 1%-ным раствором оксалата аммония осадок фосфата магния-аммония—0,5—1%-ным раство- [c.149]

На скорость разложения фосфата влияют норма фосфорной кислоты и ее качество. Наиболее активны термическая и экстракционная фосфорная кислота, полученная из апатитового концентрата, которые не загрязнены полуторными оксидами и. фосфатами магния. [c.257]

В табл. 4 приведена сводка некоторых выбранных методов получения ортофосфатов щелочноземельных металлов из растворов. За исключением фосфатов магния, при выборе методов учитывали соображения Муни и Эйя [25] относительно простоты и удобства методов. В таблице приведены также некоторые промышленные методы получения соединений. Муни и Эйя в своей статье предложили также несколько новых методов получения различных ортофосфатов щелочноземельных металлов, основанных на кристаллизации соединений или реакциях в твердой фазе. [c.207]

Люминофоры (Са, Мй)з(Р04)а-Зп описаны в работах [65, 66]. Люминофор Р-Саз(Р04)2 Зп при возбуждении коротковолновым УФ-излучением имеет основную полосу излучения с максимумом 630 нм и малоинтенсивную полосу около 500 нм. Добавление фосфата магния (оптимальная концентрация Mg соответствует отношению MgO Р- Об = 0,15) приводит к появлению новой [c.86]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

Гидратация с нертутными катализаторами. Один из крупных недостатков описанного способа состоит в применении токсичных и дорогостоящих ртутных солей в качестве катализаторов. Поэтому длительное время велись поиски нертутных катализаторов, которыми являются фосфорная кислота, фосфаты магния, цинка и кадмия. Все они менее активны по сравнению с ртутными солями и работают лишь ири высоких температурах как гетерогенные катализаторы. Из них нашла практическое применение смесь состава Сс1НР04-Саз(Р04)2, обладающая кислотными свойствами и содержащая металл той л<е груииы периодической системы, что и ртуть. Эта смесь активна при 350—400 °С. [c.196]

Напишите формулы следующих солей а) дигидрофос-фата магния б) гидрофосфата магния в) фосфата магния. Напишите уравнения их электролитической диссоциации (оставляя водород связанным с кислотным остатком). [c.96]

NaaHPO , КгНРО или (NH4)2HPO образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (1П, алюминия н висмута желтые — железа (III) и зеленые — хрома (ill). [c.36]

Гидрофосфаты и фосфаты магния, марганца, бария, стронция, кальция, а также MgNH PO и MnNH PO растворимы в уксусной и минеральных кислотах [c.37]

При накаливании первичных фосфатов они с выделением воды переходят в соответствующие легафосфаты, вторичные дают пирофосфаты, а третичные остаются без изменения. Изложенное представляет общий случай. В частном случае термически неустойчивого катиона при прокаливании происходит распад соли с выделением летучих продуктов разложения. Например, из малорастворимого смешанного третичного фосфата магния и аммония (MgNH4P04) с выделением NHз и НгО образуется пирофосфорнокислый магний — МкгРгО . Это используется при количественном определении фосфорной кислоты (а также магния). [c.450]

Осаждение фосфата магния-аммония. К 1 мл раствора соли магния добавить равный объем раствора ЫНз и 3—4 Л1л раствора КН4С1 (выпавший первоначально осадок гидроокиси магния должен раствориться). [c.211]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Опыт 25.12. В коническую пробирку налить 3—5 капель гидрофосфата натрия и по каплям столько же раствора магнезиальной смеси. Каков цвет и характер выпавшего осадка Написать уравнение реакции образования малорастворимого в воде фосфата магния-аммония MgNH4P04. [c.235]

Образование твердых растворов (смешанных кристаллов) позволяет осадить те ионы, которые в обычных условиях не осаждаются. Например, сульфаты стронция и свинца образуют смешанные кристаллы, которые можно выделить, добавляя к раствору с малым содержанием РЬ -+ раствор соли стронция и затем избыток сульфата. Весь РЬ выделится с осадком из раствора вместе со ЗгЗО . Свинец отделяют, превратив сульфаты в карбонаты и растворив последние в кислоте. Малое количество мышьяка (V) в виде ионов А504 осаждают вместе с фосфатом магния и аммония, добавляя в раствор ионы РО , МН , М - . Арсенат-ион образует изоморфный твердый раствор с фосфатом, замещая его частично в кристаллической решетке. [c.80]

При этом в присутствии ионов магния выпадет белый кристаллический осадок фосфата магний-аммония MgNH4 04 [c.113]

Анализ смеси арсенитов, арсенатов и фосфатов основан на предварительном отделении АзОз -ионов от АзО -ионов, осаждаемых вместе с РО, -ионами в виде арсенатов и фосфатов магния-аммония. Прилейте к 5 каплям анализируемого раствора несколько капель магнезиальной смеси (смесь растворов ЫН40Н, ЫН4С1 и Mg l2) и нагрейте на водяной бане. В присутствии Аз0 - и РО -ионов выпадает осадок 1. [c.416]

Вместо многократного выпаривания раствора 2 с азотной кислотой можно прокипятить его до полиого удаления сероводорода и затем добавить раствор аммиака. При этом должен выделиться белый осадок фосфата магния-аммония. [c.417]

К труднорастворимым соединениям, образующимся на магниевых протекторах при обычной токовой нагрузке, относятся гидроксид, карбонат и фосфат магния. Впрочем, растворимость гидроксида и карбоната еще сравнительно высока. Очень низкую растворимость имеет только фосфат магния. Движущее напряжение у магниевых протекторов при защите стали при не слишком малой электропроводности и> >500 мкСм-см составляет около 0,65 В, т. е. в три раза выше, чем у цинка и алюминия. Магниевые протекторные сплавы применяются преимущественно там, где движущее напряжение цинковых и алюминиевых протекторов недостаточно или где опасность пассивации слишком велика. Магниевые протекторы используют при повышенном электросопротивлении среды и для получения большей плотности защитного тока. Объектами такой защиты могут быть стальные конструкции в пресной воде, балластные танки для пресной воды, водоподогреватели и резервуары для питьевой воды. В случае резервуаров для питьевой воды важное значение имеет физиологическая безвредность продуктов коррозии (см. раздел 21.4). Здесь нельзя, например, применять алюминиевые протекторы, активированные ртутью. В грунте магниевыми протекторами можно защищать небольшие сооружения при удельном сопротивлении грунта до 250 Ом-м и более крупные резервуары и трубопроводы при сопротивлении грунта до 100 Ом-м. На объектах, имеющих органические покрытия для защиты от коррозии, в средах со сравнительно хорошей проводимостью иногда может оказаться необходимым промежуточное включение омического сопротивления для ограничения тока, чтобы не допустить повреждения покрытия слишком большим защитным током, или чтобы предотвратить установление слишком низких потенциалов (см. раздел 6). [c.188]

Лсза находится в форме ЫаРеР04- Данные табл. 4-3 подтверждают, что в накипи экранных труб солевых отсеков наряду с фосфатами железа обнаружено заметное количество (15,7.%) магниевых соединений, в основном в виде фосфата магния Мйз(Р04)2- В этих же отложениях содержится повышенное количество кремниевой кислоты (10%). [c.82]

Последний в реакторах образует стойкую иену, иарушающую нормальное ведение процесса. Нерастворимый сульфат кальция выпадает в осадок. Сульфат магния растворяется в фосфор юй кис юте и переходит в. фосфат магния MgP04. [c.235]

Растворимые фосфаты магния, железа и алюминия снижают активность фосфорной кислоты. Кроме того, в удобрениях, приготовленных из такой кислоты, часть РгОй остается в неус-коиемой форме. При болытюм содержании Fe Oз в исходном [c.235]

В результате взаимодействия с фосфорной кислотой различных примесей, содержащихся в исходном сырье, в состав двойного суперфосфата переходят однозамсщсипый фосфат магния Mg(H2P04) H20, средние фосфаты алюминия и железа (А1, Fe)PO4-2H20, кремнефториды, сульфат кальция, В газовую фазу выделяются SiF , HF и пары воды. [c.252]

Получение гексен-1-илэтилового эфира. Гексен-1-илэтило-вый эфир синтезируют из ацеталя капронового альдегида (см примечание 1) на каталитической установке, используя в ка честве катализатора двузамещенный фосфат магния на жид ком стекле (см. примечание 2) в условиях, описанных в [ j Выход составляет 75—78 /о от теоретического т. кип. продук та 143—146" Лд —1,4183 4 0—0,7963 (см. примечание 3) [c.56]

Катализатор готовился следующим образом [9]. Двузамещенный фосфат магния (100 г) смешивался с жидким стеклом (уд. вес 1,384 250 мл). Через 15—20 минут смесь становится достаточно вязкой, чтобы пропустить ее через снто нлн лучше через мясорубку. Полученная лапша резалась на отрезки длиной около 5. х и сушилась в сушильном шкафу при 150°. [c.57]

Получение бутен-1-илэтловоео эфира. Бутен-1-илэтило- вый эфир получают из ацеталя масляного альдегида (см. примечание 7) на каталитической установке, используя в качестве катализатора двухзаметценный фосфат магния на жидком стекле [3], при температуре 325—340", высота слоя катализатора 30 см, объем 50 мл, высота зоны испарения 5 см объемная скорость 0,3 г час.мл. [c.137]

Неорганические люминофоры (1975) -- [ c.38 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.549 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.549 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.172 , c.198 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.98 , c.129 , c.133 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.123 , c.173 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.573 , c.576 , c.603 , c.666 , c.675 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология