Растворимость гидроокиси кальция

Растворимость гидроокиси кальция может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от содержания примесей в воде в соответствии с правилом произведения растворимости. Когда произведение концентрации ионов Са2+ и квадрата концентрации ионов ОН" в рассматриваемом растворе меньше, чем произведение растворимости Са(0Н)2 при данной температуре, то гидроокись кальция, соприкасающаяся с таким раствором, будет растворяться в нем. [c.188]

Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

Растворимость гидроокиси кальция снижается с 1,13—1,30 г/л при 25° С до 0,1—0,15 г/л при 174,5° С, а растворимость кремнезема растет с повышением температуры. Для кварца в интервале температур 25—150° С растворимость составляет 0,006—0,010 г/л, а при 174,5° С равна 0,18 г/л. Аморфная кремне-кислота характеризуется значительно большей растворимостью при 174,5° С растворимость ее составляет 0,7—0,8 г/л. [c.109]

Наоборот, введение в раствор веществ, образующих в нем ионы Са2+ или ОН , снижает растворимость гидроокиси кальция (если эти вещества не вступают с ней в химическое взаимодействие). [c.188]

Из материального баланса реакции видно, что одним из продуктов гипохлорирования ацетона является гидроокись кальция, ее образование в ходе опыта приводит к изменению pH среды, хотя и незначительному (рис. 2.16), а значит, к увеличению количества ионов гидроксила, являющегося катализатором этого процесса. Поэтому возможно протекание автокаталитического процесса. Однако надо учитывать и то, что концентрация иона гидроксила в реакционной среде зависит от растворимости гидроокиси кальция, а последняя величина, в свою очередь, определяется общей суммарной концен- [c.97]

В соответствии с изменением растворимости гидроокиси кальция меняется и скорость коррозионных процессов первого рода. [c.188]

Растворимость гидроокиси кальция в чистой воде при 18° С равна 0,17 г на 100 см воды. Но если растворить в воде вещества, которые могут соединяться с ионом кальция или гидроксил-ионом, то концентрация Са - понизится, произведение с он" поэтому уменьшит-ся и для восстановления его первоначальной величины должно произойти дальнейшее растворение гидроокиси кальция. [c.188]

В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается. [c.10]

В общем случае все вещества, которые повышают растворимость извести в воде, ускоряют коррозию цементного камня и, наоборот, коррозия замедляется в присутствии веществ, уменьшающих растворимость гидроокиси кальция. [c.188]

Растворимость гидроокиси кальция в воде при обычной температуре равна 7,7 г л. Вычислить жесткость насыщенного раствора Са(0Н)2В воде. [c.195]

Растворимость гидроокиси кальция в воде довольно низка в 100 мл растворяется при 20°С 0,165 г при повышении температуры она уменьшается и при 100° С составляет 0,077 г. [c.28]

Растворимость гидроокиси кальция падает с температурой при 100° С она составляет [c.186]

Получить гидраты окисей стронция и бария, исходя из раство ров солей этих металлов. Какова растворимость гидроокисей кальция, стронция и бария в воде Сравнить физические и химические свойства гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов. [c.177]

Растворимость гидратной извести промышленного производства в среднем примерно на 7% выше растворимости химически чистой Са(0Н)2, приготовленной из исландского шпата. Растворимость свежегашеной извести, состоящей из частиц размером 1 мкм, примерно на 10% выше растворимости гидроокиси кальция, состоящей из крупных кристаллов. [c.85]

Раствор, содержащий при данной температуре наибольшее возможное количество растворенного вещества, называется насыщенным. Концентрация насыщенного раствора не обязательно должна быть высокой. Например, растворимость гидроокиси кальция 0,165 г при комнатной температуре. При таком содержании основания раствор будет уже насыщенным. [c.6]

Сырьем для производства хлора и щелочи служат, главным образом, растворы поваренной соли, получаемые растворением твердой соли, или же природные рассолы. Растворы поваренной соли независимо от пути их получения содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от этих солей. Очистка необходима потому, что в процессе электролиза могут образовываться плохо растворимые гидроокиси кальция и магния, которые нарушают нормальный ход электролиза. [c.414]

Х-13. Растворимость гидроокиси кальция в воде [c.226]

Сравните величины произведений растворимости гидроокиси и карбоната кальция. Концентрация какого из ионов, участвующих в данном процессе, входит в значение этих констант Изменяется ли концентрация ионов кальция в растворе с увеличением щелочности (увеличением концентрации едкого натра) в растворе Как изменяется при этом растворимость гидроокиси кальция Почему наступает равновесие в растворе при 10%-ном содержании в нем едкого натра [c.56]

Высокий эффект очистки от примеси кальция можно легко объяснить, принимая во внимание, что произведение растворимости гидроокиси кальция на много порядков ниже произведения растворимости гидрата закиси марганца. В процессе осаждения гидрата закиси марганца из растворов нитрата марганца следует ожидать весьма глубокой очистки и от при- [c.365]

Скорость последней реакции при содержании едкого натра в маточнике около 40—50 г/л чрезвычайно мала и становится приемлемой лишь при малой концентрации щелочи в растворе, т. е. вторая стадия процесса практически протекает лишь при обработке двойной соли водой. Вследствие этого полное использование щелочи для повторных циклов в технологическом процессе затрудняется из-за малой концентрации ее в маточнике, несмотря на полное ее извлечение. Поэтому прежде всего нужно было увеличить скорость второй стадии процесса в условиях высокой концентрации едкого натра в маточной жидкости. Скорость образования тетракальцийарсената, согласно результатам наших исследований, увеличивается с повышением температуры и концентрации гидроокиси кальция в растворе. Растворимость гидроокиси кальция с увеличением концентрации едкого натра, естественно падает. Поэтому практический интерес представляла лишь проверка возможности ускорения второй стадии процесса путем увеличения температуры при осаждении. [c.45]

Коррозия I вида. К этому виду могут быть отнесены все процессы, протекающие в бетоне при взаимодействии его с внешней водной средой, сопровождающиеся растворением и выносом растворимых составных частей цементного камня. Такой вид коррозии наблю-дается, например, при действии на бетон быстротекущих вод. Основным процессом здесь является выщелачивание растворимых составных частей цементного камня и соответствующее разрушение его структурных элементов. Наличие в растворе солей (но не солей кальция), не реагирующих непосредственно с составными частями цементного камня, но повышающих ионную силу раствора, увеличивает растворимость гидроокиси кальция — наиболее растворимой составной части цементного камня. Это соответственно усиливает и ускоряет развитие процессов коррозии 1 вида. [c.20]

Еще большее значение имеет процесс получения щелоков высокой концентрации в случае применения извести. Растворимость гидроокиси кальция в воде мала, а растворимость нитрита и нитрата кальция очень велика и превышает растворимость соответствующих натриевых солей. В этом случае щелока, циркулирующие в щелочных башнях, можно использовать для гашения извести и тем самым создать возможность получения растворов азотистокислого и азотнокислого кальция высокой концентрации. [c.217]

Растворимость гидроокиси кальция в воде мала и уменьшается с температурой [c.618]

Из приведенных в таблице данных видно, что растворимость первых двух веществ резко возрастает с повышением температуры, тогда как на растворимость хлорида натрия температура влияет очень мало, а растворимость гидроокиси кальция с повышением температуры уменьшается. [c.125]

Ввиду малой растворимости гидроокиси кальция в воде употребляют насыщенные растворы едкой извести. Для насыщенных же растворов электролитов (а гидроокись кальция является электролитом мы вправе пользоваться произведением растворимости (см. уравнение 140) [c.219]

Из кальцийсодержащих минералов, входящих в сланцевую золу, наибольшей растворимостью обладает СаСЬ. Так как количество несвязанных в щелочных соединениях SO3 и С1 в растворимой в воде части золы значительно меньше, чем нужно для связывания содержащихся в этой части золы СаО, то высокое содержание последней обусловлено растворением свободной СаО. Растворимость сульфата кальция в воде намного превышает растворимость гидроокиси кальция. Поэтому относительно малое количество растворенного сульфата кальция связано с образованием в процессе гидратации золы более сложных и труднорастворимых соединений, например гидросульфоалюминатов и гидро-хлоралюминатов кальция. Это подтверждается также химическим составом нерастворенной в воде части золы. Несмотря на то, что количество воды при обработке золы было достаточно большим для полного растворения легкорастворимых хлоридов, примерно 40% общего количества хлора все-таки оставалось в нерастворимом остатке. [c.247]

При одинаковых условиях растворимость карбоната кальция в 100 раз меньше растворимости гидроокиси кальция, так что, в целом, карбонизация повышает стойкость бетона. Глубина карбонизации бетона на воздухе незелика вначале реакция идет с большой скоростью, но по мере продвижения вглубь бетона замедляется и постепенно прекращается. Например, бетон, содержащий 250 г/м цемента и имеющий водоцементное отиощение [c.251]

С повышением температуры значение константы равновесия уменьшается вследствие уменьшения растворимости гидроокиси кальция. Так, если рассчитать значения К при различных температурах, ИСХОДЯ из растворимости гидроокиси и карбоната кальция при, полной электролитической диссоциации и пренебрегая гЦ рлизом СаСОз, то при 20° /С =2100, а при 100° /С =90. Э Шазьшает на возможность более полного превращения в NaOH при температурах 15—20°С. [c.276]

С рилроокисныи щелочных и щелочноземельных металлов сорбиновая кислота легко реагирует, образуя соли, которые в качестве консервантов представляют не меньший интерес, чем сама кислота [iQ, 37], а в некоторых случаях по своей эффективности и превосходят ее [78-81]. Кроме того, сорбаты могут использоваться как стабилизаторы галогенсодержащих полимерных материалов [82]. Поэтому технологии получения сорбатов уделено большое внимание [83]. Предложены методы синтеза сорбатов как в водных растворах, так и в среде органических растворителей [84]. Последнее вызвано трудностью выделения сорбатов из водных растворов [85]. В связи с малой растворимостью гидроокиси кальция сорбат кальция предложено получать в аппаратах, обеспечивающих тесный контакт реагентов за счет тонкого измельчения реакционной массы [85]. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология