Кальций гидроокись получение

Раствор нейтрализуют аммиаком до рН = 5 и титруют свинец. Прибавляют 5 мл аммиака (1 1) и приливают 10 мл 0,1-н. раствора хлористого кальция (для получения коэффициента обогащения 30), при этом выпадает гидроокись висмута. [c.284]

Для синтеза алкилфенолята кальция к полученному алкилфенолу, подогрето > у до 75 С, добавляли гидроокись кальция (на 2 моль половины взятого алкилфенола — 1 моль гидроокиси кальция -f -f 10% избытка). Затем для выпаривания воды температуру реакционной массы постепенно повышали до 120 °С. После выпаривания в течение 3,5 ч содержание воды снижалось с 2,8 до 0,6%. [c.213]

Наряду с системами солевой вулканизации реальные резины должны содержать также системы ковалентной вулканизации, обеспечивающие образование необходимого количества прочных сшивок, определяющих сохранение формы изделия в процессе его эксплуатации, температурный ход эластичности и другие важные свойства. Гидроокись кальция не препятствует проведению серной вулканизации, однако она ускоряет ее, разрушает отдельные ингредиенты систем серной вулканизации и, по-видимому, оказывает существенное влияние на структуру образующейся сетки. Поэтому результаты, полученные при серной вулканизации без гидроокиси кальция, нельзя переносить на вулканизацию в ее присутствии и необходима разработка специальных систем серной вулканизации. [c.409]

Реагент D R обычно состоит из патентованной окиси кальция с гидрофобными свойствами, полученной путем обработки окиси водоотталкивающим агентом. При смешивании реагента с загрязненным материалом безводные компоненты (например, нефть) избирательно абсорбируются между частицами обработанной окиси кальция. Через некоторое время вода, имеющаяся в загрязненном материале, начинает реагировать с окисью кальция, образуя мелкую порошкообразную гидроокись кальция, что согласуется с уравнением выше. [c.245]

Сущность способа заключается в спекании бокситов с содой и известняком в трубчатых вращающихся печах. Полученный спек охлаждают и выщелачивают промывными водами. В раствор переходит алюминат натрия, в осадке остается кремнезем в виде двукальциевого силиката, гидроокись железа и титанат кальция. Небольшая часть кремнезема, образующая при спекании растворимый силикат натрия, который не отделяется после выщелачивания и осаждения двукальциевого силиката, удаляется уже из раствора с помощью известкового молока при нагревании в автоклавах. [c.483]

Объяснение. Техническая гидроокись алюминия всегда содержит примеси щелочных и щелочноземельных катионов. В последнем случае мы искусственно прибавляем к химически чистой окиси алюминия щелочные и щелочноземельные катионы. При прокаливании таких смесей образуется в небольшом количестве алюминат натрия или алюминат кальция н магния. Катионы алюмината могут обмениваться на другие катионы. Полученная таким образом окись алюминия вполне пригодна для постановки опытов по обменной адсорбции. [c.203]

В поглотительный сосуд, содержащий гидроокись бария, опущен водородный и 0,1 и. каломельный электроды, э. д. с. системы 1,1060 в. Через раствор пропущена двуокись углерода, полученная при кислотном разложении 2,35 г минерала, содержащего карбонат кальция. При этом э. д. с. системы уменьшилась на 4,8 мв. [c.170]

Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний—-при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.115]

Двуокись титана и, частично, 5102, образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, а часть 5102 дает растворимый силикат натрия. Полученный спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия феррит натрия разлагается и дает в осадке гидроокись железа. В воде не растворяются титанат и силикат кальция с Ре(0Н)з они образуют красный шлам, идущий в отвал. [c.262]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Диацетоновый алкоголь может быть получен из ацетона под действием гидроокисей щелочных. металлов гидроокиси кальция и гидроокиси бария . Гидроокись бария действует быстрее гидроокиси кальция и поэтому была применена в настоящем синтезе. [c.186]

В этом способе половина водорода-Н из воды-Нг теряется, так как связывается в виде гидроокиси-Нг кальция. Этот водород можно регенерировать, если гидроокись-Нг кальция дегидратировать при температуре выше 580° и полученную воду использовать в реакции со свежим карбидом. [c.258]

Авторы синтеза не приводят подробного описания методики получения. Гидроокись кальция применять в реакции нельзя, так как происходит обмен водорода с трихлорэтиленом-Н . Инфракрасный спектр поглощения показывает, что полученный продукт является почти чистым. [c.329]

Портланд-цемент — это гидравлический цемент, состоящий из двуокиси кремния, извести и окиси алюминия. Он получил таксе название из-за сходства по цвету (после схватывания) с портландским камнем Англии. Его приготовляют разными способами из мела, известняка, мергеля, глины, сланца, речного ила и доменного шлака, которые применяются в виде смеси, содержащей в соот-ветствую щих пропорциях известь, окись алюминия и двуокись кремния. Хорошо смешанные ингредиенты обжигаются в печи до начинающегося спекания и образовавшийся клинкер измельчается в очень тонкий порошок. Когда этот цемент смешан с водой, он схватывается медленно. В присутствии избыточного количества воды происходит гидролиз полученных продуктов, гидроокись кальция переходит в раствор, оставляя главную массу кремнистого материала в твердом состоянии. Добавление воды поэтому—важный фактор процесса схватывания. Гидратация портланд-цемента сопровождается выделением тепла. На практике рекомендуется применять 50—75 частей воды на каждые 100 частей портланд-цемента. Продукты гидратации портланд-цемента выдерживают напряжение около 350 кг на 1 см . [c.495]

Щавелевая кислота усиливает окраску. Поскольку соли натрия подавляют образование окраски, для нейтрализации растворов желательно применять гидроокись кальция растворы перед получением окрашенного соединения необходимо выпаривать. В случае необходимости можно применять [c.422]

Кристаллическая гидроокись кальция выделяется в виде гексагональных пластинок при упаривании ее водного раствора (структурный тип бруцита а = 3,58 А, с — 4,90 A) эта форма Са(ОН)г гораздо менее реакционноспособна, чем гидрогель, полученный обычным образом — гашением жженой извести. Последний содержит поэтому всегда больше воды, чем соответствует формуле a(OH)a, и даже при сильном понижении давления не отделяет всю воду, прочно удерживаемую за счет абсорбции. Коллоидный характер оказывает определенное влияние на реакционную способность Са(ОН)а и в связи с этим на качество полученного из нее цемента. [c.294]

Опыт 13. Прибор для получения двуокиси углерода (см. рис. 60). Ацетат натрия, раствор. Соляная кислота, разбавленная. Сульфат меди, раствор. Едкий натр, раствор. Гидроокись бария, раствор. Хлорид кальция, раствор. Карбонат бария, раствор. [c.173]

Аммиак. Опыты 1—10. Прибор для получения аммиака (см. рис. 84). Водоструйный насос. Хлорид аммония, твердый и раствор. Гидроокись кальция. Натровая известь. Стеклянная вата. Фенолфталеин. Аммиак, концентрированный и разбавленный растворы. Фильтровальная бумага. Сульфат меди. Прибор для восстановления аммиаком трехокиси хрома (см. рис. 85). Хлоркальциевая трубка, наполненная кусками окиси кальция, Трехокись хрома. Хлорид аммония, твердый и раствор. Соляная кислота, концентрированная и разбавленная. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Мрамор. Едкий натр. Карбонат аммония. Железная пластинка. [c.176]

Из литературных источников [20] известно, что карбонатные соединения растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроокисей железа происходит при pH <2- 3. На рис. И, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ до и после изменения pH дисперсионной среды. Проверке подвергались суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбонат кальция, гидроокись железа, глинистые вещества), и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроокиси железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 11, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. Из этой гистограммы видно, что после [c.30]

После отделения гидроокиси магния раствор, содержащий хлористый кальций, может быть использован для обработки прокар-брнизованного доломитового молока и превращен в Mg b. Изучен процесс получения окиси магния из доломита и содержащих СаСЬ отработанных щелоков содового производства Недостатком известкового способа получения магнезий является загрязнение продукта значительным количеством окиси кальция-. Для получения Mg(OH)2 с малым содержанием СаО следует применять свежеприготовленное разбавленное известковое молоко при низкой температуре, а также удалять СО2 из воды и рапы. При взаимодействии разбавленной рапы и доломитового молока с концентрацией 10 /о твердой фазы получается гидроокись магния с содержанием 4—5% СаО. Такое содержание СаО в 2—3 раза меньше, чем в гидроокиси, полученной с помощью известкового молока. Магнезиальный г линкер, пригодный для основных магнезиальных огнеупоров, содержащий меньше 1—2% СаО, можно получить, если предварительно удалять из рапы ионы SOl - обрабатывая ее доломитовым молоком . [c.293]

Сырьем для получения цеолитов является силикат-глыба, гидроокись алюминия, едкий натр и хлористый кальций. Процесс получения цеолитов включает следующие основные стадии а) приготовление раствора алюмината натрия путем растворения гидроокиси алюминия в кипящем растворе едкого натра б) приготовление раствора жидкого стекла путем разварки силикат-глыбы в) смешение растворов в пропорциях, необходимых для получения гидрогеля заданного состава г) кристаллизация гидрогеля д) промывка кристаллов образовавшегося цеолита для удаления избытка щелочи е) обработка кристаллов цеолита раствором хлористого кальция (в случае получения цеолита в кальциевой форме) и промывка кристаллов для удаления соли ж) смешение влажной массы кристаллов цеолита с порошком глины з) гранулирование и) сушка гранул к) прокалка гранул. [c.196]

Катализатор К-9 получен методом таблетирования, размер таблеток 4x5 мм. Для приготовления катализатора к необходимому количеству раствора азотнокислого никеля. добавляется гидроокись алюминия и соли кальция при нагревании и тщательном перемешивании.-. Затем катализаторную массу оставляют на сушку при температуре 25-30°С для провяливания, после чего.сушат при температуре 110-120°С в течение 3 ч, и далее при температуре 1В0-200°С в течение 6 ч. Просушенную катализаторную массу измельчают, просеивают через сито размером 0,4 мм, добавляют 3-5 вес. % гра( ита и таблеруют. Таблетки прокаливаются при 250-600°С в течение 6-12 ч. После просеивания они готовы к испытанию. [c.104]

В начале процесса осаждения обычно необходимо увеличить растворимость для получения более крупнозернистого осадка. Поэтому во многих случаях испытуемый раствор сначала подкисляют так, чтобы при введении осадителя (осаждающего соединения) осадок еще не выпал. Затем, постепенно уменьшают концентрацию ионов водорода, прибавляя к раствору гидроокись аммония, уксуснокислый натрий и т.п. Так осаждают фосфорнокислый магний-аммоний, щавелевокислый кальций, диметилглиок-симат никеля, оксихинолинаты ряда металлов и др. [c.78]

Как и в других реакциях конденсации Михаэля, обычно применяют щелочные катализаторы, например алкоголяты натрия [18], каталитическое количество едкого кали в спирте [19], диэтил-амин [20], бутилат бензилтриметиламмония [21,22], гидрид кальция в метиловом спирте [23], тритон В (гидроокись бензилтриметиламмония) [24] и жидкий аммиак без добавок [25]. Выходы колеблются от 75 до 92%, за исключением тех случаев, когда используют нитро-олефин. Для получения таких высоких выходов важен выбор катализатора [21]. Ниже приведен пример применения фтористого калия в качестве превосходного катализатора реакции конденсации [26] [c.499]

Подобным же образом гидроокиси могут быть получены и из карбонатов, алюморубидиевых и алюмоцезиевых квасцов [92, 93, 112, 117]. В последнем случае гидроокиси рубидия и цезия будут содержать следы алюминия, а выход рубидия в гидроокись составит около 75—80%. При использовании карбонатов для получения гидроокисей рекомендуется водные растворы исходных веществ сначала обработать карбонатом серебра для удаления С1"-ионов, а затем фильтрат подвергнуть кипячению в присутствии особо чистой окиси кальция (операция каустификации) с последующей фильтрацией суспензии через слой мелкораздробленного мрамора [92, 93]. [c.91]

При понижении температуры до 150° гидроокись кальция переходит в нерастворимый алюминат кальция ЗСаО-А Оз-бНаО. Фторид натрия извлекают из осадка выщелачиванием водой. Процесс можно осуществить в автоклаве с применением алюминатного раствора, содержащего около 300 г/л каустической NaaO и имеющего каустический модуль 2—4. При этом выход NaF за 2—3 ч достигает 90% и возрастает с увеличением каустического модуля раствора и отношения количества раствора к обрабатываемому СаРг. Этот метод может представить интерес в сочетании с получением окиси алюминия из бокситов по способу Байера. Для этого к бокситу добавляют некоторое количество концентрата плавикового шпата (вместо обычной добавки извести). При выделении А1(0Н)з образующийся NaF остается в растворе и выпадает вместе с содой лишь в процессе регенерации раствора, т. е. при его выпаривании. При обработке осадка водой сода растворяется, а NaF остается в твердом виде. При добавке к бокситу 4—7% СаРг выход NaF составляет 95—98%, причем степень извлечения АЬОз не снижается. [c.344]

Ронцио [1], Паттерсон и дю-Виньо [2] получали ацетилен-Нг в больших количествах. В последней работе было израсходовано 100 г карбида кальция и 25 г воды-Нг. Полученную при реакции гидроокись-Нг кальция повторно дегидратировали и выделившуюся воду-Нг вновь вводили в реакцию со свежим карбидом кальция. Этот процесс повторяли до тех пор, пока только незначительная часть всего водорода-Н оставалась связанной в виде гидроокиси-Нг кальция. Получение ацетилена-Нг из карбида кальция и воды-Нг описано в ряде работ [3—15]. [c.258]

Разделение смолы химически активными растворителями. Разделение смолы химически активными реагентами — растворами щелочей и оснований — целесообразно применять прежде всего для извлечения фенолов. Наиболее ценным компонентом сланцевой смолы, с точки зрения использования в различных синтезах, являются алкилрезорцины. Несмотря на то, что для их селективного извлечения предложены различные методы [3], проблема получения двухатомных фенолов из смолы остается далеко не рещенной. Нами изучена возможность выделения алкилрезорцинов из смолы водными растворами или суспензиями гидроокисей аммония, бария и кальция. Из двухосновных щелочей наиболее пригодна для извлечения двухатомных фенолов гидроокись бария. Сырьем для выделения служили различные промышленные фракции смолы— дизельная, мазутная, дистиллят, коксования, легкосредняя смола. В качестве примера в табл. 5 приведены не- [c.11]

Для товарного продукта, представляющего собой белую непрозрачную массу или пластины-чешуйки и содержащего в основном NaOH, применяются также названия сода каустическая, каустик, гидроокись натрия. Получают главным образом электролизом водных растворов поваренной соли (хлорида натрия) в ваннах с диафрагмой и твердым (стальным) катодом и графитовым импрегнированным анодом или в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом. Химическим способом гидроксид натрия получают при взаимодействии раствора соды (карбоната натрия) с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция) или прокаливанием смеси соды (карбоната натрия) с окисью железа (оксидом железа (И1)) и разложением водой образовавшегося феррита натрия. Для получения твердого продукта растворы гидроксида натрия упаривают. [c.703]

Еще лучшие результаты при получении абсолютного спирта достигаются с металлическим кальцием. Кальций реагирует со спиртом с образованием этилата кальция, который разлагается водой на нерастворимую в спирте гидроокись кальция и спирт. Таким путем можно удалить из спирта даже следы влаги. Обычно, принимая во внимание относительно меньШую доступность и высокую стоимость металлического кальция, спирт-ректификат абсолютируют в два приема сначала обезвоживают его при помощи какого-либо менее эффективного, но более дешевого высушивающего средства и лишь для удаления последних следов влаги используют металлический кальций. [c.83]

В разложении гипохлорита кальция Са(0С1)2, а также Са (0103)2 г 81(0102)21 Ва(С10з)2, изученном в водном растворе с применением гидроокисных катализаторов [522, 523], наиболее активной оказалась гидроокись железа, далее шли гидроокиси Си, Со, Ni. Аналогичный ряд Ре(ОН)з > Си(ОН)з i> Ni(0H)2 > Со(ОН)а был получен [524] при разложении гипобромита NaBrO. [c.167]

Диацетоновый алкоголь можно получить обработкой ацетона в спиртовом растворе щелочью (едкий натр), дающей реакцию с крезол-красным, но не с о-кре-золфталеииом. onant и Tuttle получили диацетоновый алкоголь с выходом в 71% против теории кипячением ацетона с гидроокисью бария. Для получения его были также рекомендованы гидроокись кальция, концентрированные рас- [c.445]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура в муфельной печи должна быть около 910 °С.) Через 20—25 мин железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1 -2 каплями дистиллирозаннои воды. Что наб.людается Добавить в тигель еше 8—10 капель воды, размешать в ней образовавшуюся гидроокись кальция (гашеную известь) и дать ей отстояться. Доказать присутствие в растворе гидроокиси кальция, добавив туда 1 каплю фенолфталеина. [c.325]

Гидроокись стронция — сильное основание. С тростниковым сахаром она образует сахарат. Сахарат стронция i2H220ii-2Sr0 растворяется труднее, чем сахарат кальция, и поэтому более пригоден для выделения сахара из мелассы. Кроме указанного применения при сахароварении, окись стронция служит исходным материалом для получения других соединений стронция. [c.295]

Marmorkalkhydrat п гидроокись кальция, полученная из чистого мела, [c.258]

Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]