Определение гидроокиси кальция

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях [c.280]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

В присутствии больших концентраций кальция выделяется гидроокись кальция, которая адсорбирует на своей поверхности марганец и железо, что исключает возможность их определения. Поэтому Плева [19] предлагает применять комплексон для связывания кальция. При окислении марганца и железа кислородом воздуха в качестве побочной реакции происходит восстановление кислорода до перекиси водорода, которая мешает определению обоих элементов. Согласно автору, перекись водорода лучше всего удалять, продержав раствор в течение 45 мин. с крахмалом. [c.232]

Азотная кислота, обычно имеющаяся в аммиачной селитре, может действовать не только на гидроокись кальция, но при определенных условиях и на другие составляющие цементного камня, разлагая их. [c.190]

Для разделения и определения каротиноидных альдегидов в растениях, микроорганизмах и животных тканях Винтерштейн и др. [67—69] применяли в качестве сорбента смесь гидроокись кальция — силикагель Г (80 + 20), а в качестве растворителя,— как правило, смесь петролейный эфир — бензол (50 + 50). Содержание бензола в определенных случаях менялось, иногда добавляли 1 % метанола. Часто применяли также пластинки со слоем силикагеля, пропитанным парафиновым маслом (активированный слой окунался в раствор 5% парафинового масла в петролейном эфире и сушился) затем осуществлялось разделение метанолом, насыщенным парафиновым маслом. [c.217]

Кристаллическая гидроокись кальция выделяется в виде гексагональных пластинок при упаривании ее водного раствора (структурный тип бруцита а = 3,58 А, с — 4,90 A) эта форма Са(ОН)г гораздо менее реакционноспособна, чем гидрогель, полученный обычным образом — гашением жженой извести. Последний содержит поэтому всегда больше воды, чем соответствует формуле a(OH)a, и даже при сильном понижении давления не отделяет всю воду, прочно удерживаемую за счет абсорбции. Коллоидный характер оказывает определенное влияние на реакционную способность Са(ОН)а и в связи с этим на качество полученного из нее цемента. [c.294]

Рентгенограммы второй партии образцов очень сходны между собой и с рентгенограммами образцов первой партии. Эти рентгенограммы указывают, что и вторая партия отложений представляет собою механическую смесь фосфата кальция с решеткой фосфорита и окислов железа с решеткой гематита или магнетита. К этим основным кристаллическим фазам в одних образцах [образцы 2,4и6 (табл. 4)] примешиваются медь и кальцит, а в других пробах, согласно кристаллооптическим определениям,— хлор-апатит, кальцит и ангидрит [образец 3 (табл. 4)J или гидроокись кальция [образец 5 (табл. 4)]. [c.258]

Основная масса"— непрозрачные агрегаты имеются анизотропные фазы с Л Я = 1,673 и ЛГ/> = 1,549 (гидроокись кальция) и изотропные кристаллы. Другие фазы определению не поддаются [c.268]

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

Определение солей кальция. Гидроокись кальция является сильным основанием, показывающим щелочную реакцию с фенолфталеином. Однако соли ее можно титровать едкой щелочью, применяя тимолфталеин, если растворимость образующейся гидроокиси кальция подавить добавлением большого количества ацетона, [c.219]

Гидролиз с Са(0Н)г более предпочтителен при определении ниацина в муке, крупах, хлебобулочных изделиях, сырах, сухих молочных продуктах, сухих пищевых концентратах, овощах, ягодах и фруктах. Гидроокись кальция образует с сахарами и крахмалом соединения, почти полностью нерастворимые в охлажденных растворах. В результате экстракт, полученный при обработке Са(ОН)г, содержит меньше веществ, мешающих химическому определению. Тем не менее и при этом способе гидролиза в фильтрате всегда присутствуют в большем или меньшем количестве посторонние окрашенные вещества, мешающие колориметрическому анализу, а также соединения, способные вступать во взаимодействие с добавляемыми реактивами с образованием окрашенных продуктов реакции. Чтобы уменьшить влияние этих мешающих веществ используют обработку гидролизата концентрированным раствором сернокислого цинка. При добавлении к смеси раствора едкого натра образуется желатинообразный осадок 2п(ОН)2, который удаляет из раствора многие типы веществ и является хорошим очищающим агентом. Этот способ очистки весьма прост, достаточно эффективен и рекомендован для применения Ассоциацией химии витаминов [37]. [c.200]

Остаток обрабатывают в течение приблизительно 5 мин. на водяной бане 25 мл горячей воды (растворение минералов, богатых литием, редко бывает полным). Раствор и возможный остаток полностью переносят в стакан емкостью 250 мл, содержащий 2 г СаО в 75 мл воды (СаО получают свежим обжигом одного из специальных сортов карбоната кальция, употребляемых для спекания пробы при определении щелочных металлов). Содержимое стакана кипятят в течение приблизительно 2 мин. и осадку дают некоторое время для оседания. Жидкость фильтруют через плотный фильтр диаметром 12 см в стакан емкостью 400 мл осадок количественно переносят на фильтр и 6 раз промывают горячей водой, содержащей гидроокись кальция. Остаток сохраняют (остаток I). [c.143]

Таким образом, вместо определения 1 мкг Од в 30 з окиси бериллия, задача сводилась к определению этого же количества гадолиния в 200—250 мг кальция. Спектроскопическое определение гадолиния в кальции с такой чувствительностью затруднительно, и поэтому целесообразно продолжить процесс обогащения, освобождаясь от основной массы кальция. Для этого гидроокиси редких земель осаждались из солянокислого раствора избытком аммиака, растворявшим гидроокись кальция. Рабочие объемы в этом случае невелики и вводимые в исходную пробу 50 мкг лантана были вполне удовлетворительным носителем на этом этапе процесса обогащения. Контрольные опыты [c.482]

Содержание вещества в смеси можно также определить с помощью рентгенофазового анализа при наложении дифракционных максимумов определяемых фаз [5]. На рис. 5 представлен калибровочный график для определения содержания ангидрита. На оси ординат приведено отношение сум.марной интенсивности дифракционных отражений ангидрита и сульфида кальция d = = 2,84 A) к интенсивности дифракционного отражения сульфида кальция / as (d=2,01 A). Для калибровочной зависимости А / as от Xi были ВЗЯТЫ смеси, содержащие (%) ангидрит 30, 40, 50. 60 окись магния 20 гидроокись кальция 10- сульфид кальция (в сумме 100). Применение данного метода позволяет уско-102 [c.102]

Осаждение гидроокисей широко применяется в количественном анализе для отделения и определения катионов. Часто разделение катионов основано на амфотерном характере соответствующих гидроокисей. Например, железо осаждается в виде гидроокиси избытком щелочи, растворяющей гидроокись алюминия. Разделение может быть основано также на различной растворимости гидроокисей. Например, гидроокиси алюминия и железа очень мало растворимы и поэтому их можно отделить от более растворимых гидроокисей магния, кальция и марганца. Гидроокисью аммония, пиридином и слабыми аммониевыми основаниями количественно осаждаются гидроокиси алюминия и железа, в то время как ионы магния, кальция и других остаются в растворе. [c.297]

Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид превращают в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и Оз. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор фильтруют и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит НР, которую оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

Для определения магния после титрования кальция добавляют в испытуемый раствор 5 мл соляной кислоты (1 3), чтобы полностью растворилась гидроокись магния, и хорошо перемешивают, смывая стенки колбы небольшим количеством воды. Раствор при этом меняет цвет на розовый. Бумага конго должна оставаться красной. Если она посинеет, следует добавлять по капле 20%-ный раствор едкого натра, пока снова не покраснеет. Затем вводят 10 мл аммиачно-буферного раствора и продолжают титрование комплексоном III до перехода цвета раствора из розового в устойчивый сине-голубой. [c.41]

После первоначальных определений Липсеттом с сотрудниками [18] поверхностной энергии хлористого натрия по данным измерений теплот растворения Бенсон с сотрудниками провели значительно более точные определения [19—22]. К другим исследованным веществам относятся окись магния [23], окись и гидроокись кальция [24] и дегидратированная и гидратированная двуокись кремния [25]. [c.254]

Однако в более щелочных растворах возможно также образование комплексов типа I. Иногда, по-видимому, образуются сме=. шанные комплексы. Так, известно, что гидроокись кальция значительно повышает интенсивность окраски ализарината алюминия это предлагалось использовать для фотометрического определения кальция. Предполагается, что алюминий реагирует по типу II,, а в щелочной среде кальций присоединяется по второму феноль-мому гидроксилу, например [c.284]

Уксусная кислота горячая аммиак, исключая очень низкие и очень высокие концентрации нитрат аммония, нагретые растворы лимонная кислота аэрированная муравьиная кисло- та -в присутствии кислорода соляная кислота, разбавленные л концентрированные растворы фосфорная кислота, горячие концентрированные растворы углекислый калий, горячие кон центрированные растворы хлористый натрий, особенно горя чиё растворы нитрат натрия, разбавленные растворы дву окись серы, особенно высокой концентрации серная кислота разбавленные и концентрированные растворы хлористый цинк особенно расплавленный Хлор сухой соляная кислота, исключая определенные концентрации и температуры Аймиак, особенно горячий гидроокись кальция при pH >12,5 моющие средства концентрированные морские атмосферы [c.390]

Верный путь повышения стойкости бетона к сульфатной и магнезиальной агрессии состоит в уменьшении содержания в цементном камне составляющих, способных к взаимодействию с тем илв иным компонентом разрушающей среды. Например, снижением содержания алюминийсодержащего минерала (трехкальциевьш алюминат до 5%) удается получить сульфатостойкий цемент. Определенным должно быть также и количество трехкальциевого силиката, поставляющего при гидратации свободную гидроокись кальция. Важным фактором является повышение плотности бетона, его непроницаемости хорошее уплотнение бетона, в том числе в конструкции стыков, имеет очень большое значение. [c.373]

В зависимости от природы азосоставляющей (амин или фенол) азосочетание проводят при определенной реакции среды. Сочетание с аминами обычно осуществляют в отчетливо кислой среде (разбавленная соляная кислота, уксусная кислота). Сочетание с фенолами протекает иногда достаточно хорошо в слабо кислой среде (уксусная кислота с уксуснокислыми солями) обычно же лучше в нейтральной или слабо щелочной (бикарбонат натрия, гидроокись кальция, водно-аммиачный раствор, сода, реже — едкий натр). Избыток щелочи может, как сказано выше, повести к потере части диазосоединения в связи с переходом его в неактивное соединение. [c.478]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

Определение порядка реакции по Са(ОН)з проводили в условиях значительного избытка КН4С1. При выполнении этих экспериментов модель-спутник СМ заполняли жидкостью ТДС до определенного уровня и разогревали паром, после чего включали мешалку и добавляли гидроокись кальция в виде сухой извести-пушонки или известкового молока. Начиная с момента смешения реагентов в течение 5—7 мин через каждые 0,5—1 мин отбирали пробы жидкости и фиксировали температуру в зоне реакции. [c.88]

Особые трудности возникают при определении малых количеств фосфора в материалах, содержащих вольфрам, титан, цирконий и ниобий. Для этой цели используют различные коллекторы гидроокись кальция в щелочной среде, (Мп02)х (Ре20з)у ( 2 0)2 в азотнокислой среде комллексообразующие вещества НР, винную кислоту и т.д. [c.9]

Гашеная известь, приготовленная с определенным количеством воды, представляет собся пасту, имеющую характер коллоидного геля. Эта паста содержит значительно больше воды, чем соответствует формуле Са ОН)г. Избыток воды нельзя удалить даже при пониженном давлении. Полученная таким образом жирная известь благодаря своему коллоидному характеру с песком образует консистентную и липкую массу — так называемый раствор, который используется для штукатурных работ. Раствор схватывается сначала за счет потери избытка воды (поглощение пористым кирпичом и испарением), а позже (через годы, а на толстых стенах через десятки лет) — при взаимодействии с СОг воздуха. При этой реакции происходит превращение в карбонат кальция. Если гашение извести производится очень малым количеством воды, то гидроокись кальция получается в порошкообразном виде и не приобретает связующего характера пасты, свойственного жирной извести, даже при последующем добавлении воды. Известь, погашенная слишком большим количеством воды, также не обладает схватывающей способностью. Тощая известь — порошкообразная, подобная грязи — получается из нечистого известняка, содержащего глину или окись железа, которые вызывают начало плавления при обжиге. [c.618]

Выше мы привели в качестве примера вяжущего, твердеющего на основе полимеризации, растворимое стекло. Следует оговориться, что не во всех случаях растворимое стекло твердеет только за счет явлений полимеризации. В определенных условиях имеет место коагуляционное твердение, определяемое физико-химическими процессами, что будет рассмотрено ниже. Если к растворимому стеклу добавить гидроокись кальция Са(0Н)2, окись цинка (2пО) или кремнефторид натрия Na2SiPв, то мы уже сталкиваемся с твердением, основанным на образовании новой фазы (малорастворимых силикатов или фторидов). Таким образом вяжущие вещества на основе [c.48]

В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

Свойства соединений, которые образуют ионы магния с красителями в щелочной среде, и причины возникновения окраски до сих пор окончательно не выяснены. По мнению многих авторов, при этом получаются соединения адсорбционного характера. Спектры поглощения соединения титанового желтого с гидроокисью магния полностью совпадают со спектрами поглощения этого же реактива в неводных растворах. Поэтому соединения с титановым желтым и другими реактивами этого типа можно рассматривать [1] как твердые растворы красителей в гидроокиси магния. Применение физико-химического анализа для изучения состава показало, что эти соединения не отвечают простым стехио-метрическим соотношениям реагирующих компонентов. Однако для каждого красителя характерна своя предельная растворимость в гидроокиси магния, а именно [титановый желтый] [М 2+] = = 1 4 [феназо] [Mg2 ь]= 1 10 и [магнезон II] [Mg +]=l 50. Эти данные также подтверждают образование в этом случае твердых растворов. Заметные количества ионов кальция, стронция и бария, а также небольшие количества алюминия, титана, железа и других ионов не мешают реакции на магний. Определению магния мешают заметные количества ионов, образующие в щелочной среде малорастворимые гидроокиси. При большом количестве аммонийных солей не осаждается гидроокись магния. [c.369]

В качестве адсорбента употребляют гидроокись алюминия, углекислый кальций, углекислый магний, тальк, крахмал, сахарную пудру и многие другие вещества. Каждое вещество обладает свойственной ему способностью адсорбироваться и концентрируется в строго определенном слое адсорбента. Вещества, не адсорбируемые данным адсорбентом, проходят сквозь колонку и таким путем освобождаются от адсорбируемых веществ. В адсорбционной колонке получается несколько полос, окрашенных в разные цвета. Пигменты, разделенные на хроматографической колонке, послойно извлекают соответствующими растворителями (элюируют). Количественное определение пигментов, содержащихся в каждой элюированной фракции и в фильтрате, лроизводят калориметрическим методом. Хроматографический адсорбционный анализ в настоящее время широко применяют для разделения самых разнообразных веществ, в том числе и не обладающих окраской. [c.305]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]

Метод определения. К кислому раствору, содержащему висмут и свинец, прибавляют достаточное количество 0,1 М раствора комплексона (лучше двуаммонийной соли) и равный объем 0,1 М раствора нитрата кальция. При нагревании прибавляют аммиак до устойчивого запаха. Выделившуюся гидроокись висмута отфильтровывают и прокаливают до окиси. Определение можно также проводить в присутствии меди и кадмия. Метод можно применять для определения не слишком малых количеств висмута в свинцовых сплавах. Например, в сплавах, содержавших 4,11, 6,96 и 3,20% В1, при величине навески около 1 г были получены следующие результаты 4,20 и 4,16% 6,78 и 6,84% 3,22 и 3,15%. [c.99]