Кальция гидроокись и окись

Тальк, гидроокись кальция, карбонат кальция, силикагели, окись алюминия Окись алюминия Боксит, активированный уголь, силикагели, окись алюминия [c.64]

Кальция соединения. Окись кальция СаО (негашеная известь) И гидроокись кальция Са(ОН)г (гашеная известь) применяются 1) взамен гидроокиси натрия для нейтрализации масел кислотной очистки и удаления из нефтяных фракций сероводорода и органических кислот 2) в производстве смазок — кальциевых (солидолов) и кальциево-натриевых. [c.310]

Тальк, гидроокись кальция, карбонат кальция, силикагели, окись алюминия [c.29]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

Окись кальция Гидроокись кальция [c.66]

Аммония гидроокись Аммоний двууглекислый Аммоний сернокислый Аммоний углекислый Аммоний хлористый Кальция гидроокись Кальция окись Кальций сернокислый Кальций углекислый Кальций хлористый Натрий двууглекислый Натр едкий Натрий сернокислый Натрий углекислый Натрий хлористый Магния гидроокись Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Углекислота [c.21]

В качестве самостоятельных усиливающих наполнителей используют также двуокись титана, карбонат кальция, гидроокись алюминия, каолин. С целью повышения твердости вулканизатов и снижения их стоимости в состав резиновых смесей могут вводиться также малоактивные наполнители — окись цинка, диатомиты, кварцевая пудра, осажденный мел и др. Для специальных целей применяются также углеродные сажи [5. [c.145]

Углекислый натрий, кислый углекислый натрий, сернокислый алюминий, углекислый кальций, окись кальция, азотнокислый барий, бромистое железо, сернистое железо, гидроокись калия, азотнокислый кальций, гидроокись кальция, алюминат магния, углекислый магний, сернокислая медь, хлористая медь, едкая щелочь, кремнекислый натрий и др. [c.1017]

Сернокислый натрий. , Хлористый кальций Окись кальция. .. Гидроокись кальция Углекислый кальций. . Сернокислый кальций. Хлористый магний. . Углекислый магний. . Гидроокись магния. . Углекислый газ. . . Серная кислота. . . Соляная кислота [c.353]

Смесь навески анализируемого порошка, гидрида кальция и наполнителя (окиси кальция) нагревают при 1150—1200° С в атмосфере аргона. Спек, охлажденный в атмосфере аргона и содержащий металл, металлический кальций и окись кальция, выщелачивают раствором хлористого аммония, в котором растворяется гидроокись кальция, образующаяся в результате выщелачивания. Восстановленный порошок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. Содержание кислорода находят по убыли в массе навески порошка. В результат анализа вводят поправку на частичную потерю углерода вследствие его улетучивания в виде окиси углерода, двуокиси углерода или углеводородов. Окись или двуокись углерода образуется в результате взаимодействия углерода с окисями металлов, углеводороды — в результате взаимодействия углерода с водородом. [c.220]

Электрофильтры газов известковых печей окись кальция. ... -. . гидроокись кальция. . . . углекислый кальций. . . . [c.354]

Железо ацетат сульфат хлорид Кальция гидроокись гипохлорит карбонат сульфат окись хлорид Квасцы [c.137]

Гидроокись алюминия, окись (гидроокись кальция, углекислый кальций), стронций, парафин, алюминиевая пудра [c.93]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Причины гигроскопичности различны. В одних случаях вещество, поглощая воду, образует новое химическое соединение. Так, например, фосфорный ангидрид поглощает воду, при этом образуется фосфорная кислота окись кальция, поглощая влагу, превращается в гидроокись кальция. [c.87]

Объяснение. Техническая гидроокись алюминия всегда содержит примеси щелочных и щелочноземельных катионов. В последнем случае мы искусственно прибавляем к химически чистой окиси алюминия щелочные и щелочноземельные катионы. При прокаливании таких смесей образуется в небольшом количестве алюминат натрия или алюминат кальция н магния. Катионы алюмината могут обмениваться на другие катионы. Полученная таким образом окись алюминия вполне пригодна для постановки опытов по обменной адсорбции. [c.203]

Широко применяются в хроматографии силикагели различных марок. Силикагели применяют для хроматографического разделения смесей нефтепродуктов, высших жирных кислот и их сложных эфиров, нитро- н нитрозопроизводных, ароматических аминов и других органических соединений. Нейтральный силикагель, который получают промыванием дистиллированной водой промышленного силикагеля, используют при хроматографировании нестабильных веществ. Несколько меньшее применение находят активированные угли, гидроокись кальция, силикаты кальция и магния, окись магния, гипс, сульфат магния, кизельгур, целлюлоза и др. [c.62]

Окись алюминия, гидроокись кальция, крахмал, силикагели, кизельгур, карбонат кальция, сахар, тальк [c.65]

Окись алюминия, гидроокись кальция, окись магния [c.65]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Для визуального наблюдения осадочных хроматограмм желательно, чтобы носитель имел светлую окраску. В качестве носителей применяют силикагель, крахмал, окись алюминия, гидроокись алюминия, сернокислый барий, кварц, асбест, аниониты ТН, ММГ-1, катиониты МСФ, СБС, двуокись кремния, двуокись титана, карбонат кальция, стеклянный порошок, отбеливающую глину, бентонит, сульфоуголь. Можно применять и другие пористые среды, например песок, кизельгур, гипс и другие вещества. [c.258]

В производстве эта реакция называется гашением извести, окись кальция — негашеной известью, а гидроокись кальция — гашеной известью. [c.133]

Зажжем на металлической сетке стружки магния (рис. 58). Магний горит, излучая ослепительно яркий свет. Погрузим сетку с горящим магнием в воду горение не только не прекращается, но усиливается, при этом над горящим в водяных парах магнием вспыхивает бледное пламя горящего водорода. Вода становится мутной от накопления в ней частичек окиси магния. Прильем к воде раствор фенолфталеина. Долгое время он остается бесцветным, затем все же окрасится в малиновый цвет. Подобно окиси кальция, но медленнее, окись магния соединяется с водой, образуя гидроокись. [c.140]

Кальций реагирует с холодной водой, образуя гидроокись кальция Са(ОН)г, и быстро сгорает в воздухе, давая окись кальция СаО. [c.522]

К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]

Из большого числа поверхностноактивных веществ, пригодных в качестве адсорбентов при хроматографии, употребляют окись алюминия, силикагель, окись магния, окись и гидроокись кальция, карбонат кальция, карбонат магния, сульфат кальция, природные силикаты, крахмал, целлюлозу и различные сорта активированного угля. [c.339]

Окись и гидроокись кальция [c.347]

Другой способ приготовления раствора едкой щелочи, свободного от карбонатов, заключается в следующем. Готовят приблизительно 1 н. раствор щелочи (NaOH или КОН) и прибавляют к раствору гидроокись кальция или свежепрокаленную окись кальция. Гидроокись кальция реагирует с солями угольной кислоты, превращая их в гидроокиси, и при этом образуется нерастворимый углекислый кальций [c.333]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

Дозировки композиции Са(ОН)г с Саз(Р04)г в соотношении 100 1 и 3 1 составляли 10 и 20 ч. соответственно. Введение фосфата кальция в окись и гидроокись кальция облегчает измельчение этих веществ и предотвращает их комкование. Различия в соотношениях Са(0Н)2 Саз(Р04)г практически неска-зываются на свойствах резин Композиции гидроокиси кальция с фосфатом кальция могут быть использованы при вулканизации БНЭФ взамен гидроокиси кальция [11]. [c.212]

Как уже упоминалось, надо, чтобы пленка карбоната кальция содержала некоторое количество окиси железа. Как показано Сплиттгербером [64], для образования окиси железа надо, чтобы в воде содержалось достаточное количество кислорода. В присутствии кислорода первично образованная гидроокись железа абсорбирует свободную и связанную углекислоту, что приводит к пересыщению раствора кальцием у поверхности окиси железа, вследствие чего карбонат кальция и окись железа осаждаются вместе и образуют защитный слой. Слой ржавчины, образующийся в отсутствие кислорода, не содержит карбоната кальция и не обладает защитными свойствами. Это показывает, таким образом, что наличие кислорода — важный фактор в образовании защитной пленки из карбоната кальция. [c.102]

D R - дисперсия в результате химической реакции — это метод, который позволяет связывать загрязненный материал и превращать его в стойкое к выщелачиванию твердое вещество с высокими геомеханическими характеристиками. В качестве главного реагента в наиболее частых случаях используют специально обработанную окись кальция ("негашеная известь"). При гашении извести в процессе гидратации освобождается энергия в виде тепла и получается гидроокись кальция ("гашеная известь") [c.245]

При стоянии на воздухе окись или гидроокись кальция постепенно превращается в углекпслую соль, которая не осаждает магния и очень медленно реагирует с другими фторидами. [c.475]

Растворы щелочи очищают также добавлением гидроокиси кальция. К приблизительно 1N раствору NaOH прибавляют гидроокись кальция или свежепрокаленную окись кальция [c.234]