Соляная кислота парциальное давление HI

Таблица 9-8. Парциальное давление р хлористого водорода В воды над растворами соляной кислоты

Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

Для растворов соляной кислоты парциальные давления паров хлористого водорода и воды изменяются в зависимости от концентрации кислоты и температуры. В табл. 1 приводятся данные о парциальной упругости паров НС1 и НгО в зависимости от концентрации и температуры [2]. [c.227]

Отношение парциальных давлений хлористоводородного га а при 298 К над растворами соляной кислоты с mj = 4 и гпг = 8, равно [c.211]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы HG1—HjO при данной температуре, однако оно остается несколько выше равновесного. Без осуществления противотока по методу адиабатической абсорбции нельзя обеспечить достаточно полное извлечение НС1 из газов, поступающих на абсорбцию, так как при температуре кипения соляной кислоты парциальное давление хлористого водорода сильно возрастает с увеличением концентрации кислоты. [c.496]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

По мере укрепления соляной кислоты содержание НС1 в уходящих из абсорбера парах также будет повышаться. На рис. 111 показано, например, изменение давления паров НгО и H l над соляной кислотой, получаемой по мере насыщения воды с начальной температурой 30° при общем давлении 700 мм рт. ст. 100%-ным хлористым водородом без охлаждения абсорбера. Пока концентрация кислоты невелика, в паровую фазу переходит, главным образом, вода, и раствор концентрируется как вследствие продолжающегося поглощения хлористого водорода, так и вследствие удаления воды. При достижении концентрации кислоты 14% НС1 (молярная концентрация H l в жидкости X = 0,072) и температуры 102,5° раствор закипит. Дальнейшее насыщение раствора хлористым водородом будет идти при постоянном давлении паров над кислотой, равном 700 мм рт. ст., но по мере возрастания концентрации кислоты парциальное давление водяного пара над ней будет уменьшаться, а парциальное давление хлористого водорода — увеличиваться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одноступенчатом абсорбере большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. [c.262]

И—20. Коэффициент активности соляной кислоты для 1 М раствора НС1 0,811 парциальное давление хлорида водорода над 1 М раствором 0,00046 гПа. Определить коэффициент активности для растворов соляной кислоты при 25°С по парциальному давлению р хлорида водорода над водным раствором НС1. [c.186]

Отношение парциальных давлений хлористоводородного газа при 298 К над растворами соляной кислоты с mj = 4 и — 8 равно 0,02253. Определите отношение среднеионных активностей этих растворов. Сопоставьте результат с данными справочника [M.J. [c.306]

Чтобы количественно оценивать влияние давления на ионное равновесие, следует располагать значениями парциальных ионных объемов (на моль диссоциированного вещества). К сожалению, мы не умеем в настоящее время определять абсолютные значения парциальных ионных объемов в различных средах. Поэтому поступают так же, как при определении абсолютных потенциалов в электрохимических системах. Принимают, что парциальный объем иона водорода 1 + в водном растворе при 25 °С и 0,1013 МПа равен нулю. Тогда можно вычислить относительные по отношению к Рн+ парциальные объемы других ионов по значениям парциальных молярных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Измерения следует проводить в тех же условиях, где Кн+ равен нулю, т. е. при 25°С и 0,1013 МПа. Так, например, определив значение парциального молярного объема нацело диссоциированной соляной кислоты (бесконечно разбавленный раствор), находят парциальный ионный объем хлора Ус1 - Затем, зная значение Ус1-, можно аналогичным путем исследовать водный раствор хлорида натрия и получить и т. д. [c.114]

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при 298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных коэффициентах активности. [c.303]

Значения парциального давления хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты различной концентрации в интервале температур от О до 100 °С приведена в табл. 9-8 [7—9]. [c.469]

При парциальном давлении НС1 в газе 760 мм рт. ст. 1 л воды, при 0° растворяет 525,2 л НС1 (в растворе 46,15 вес.% НС1), при 18" — 451,2 л НС1 (в растворе 42,34 вес. % НС1). Общее давление паров и давление НСГ над соляной кислотой приведены на рис. 111 и 112. Теплоты растворения НС1 в воде могут быть вычислены с помощью рис. 113. [c.365]

Рассчитайте парциальное давление НС1 над 2М водным раствором соляной кислоты при 25 °С, используя справочные значения экспериментально найденных коэффициентов активности. [c.93]

Процесс электролиза ведут при концентрации соляной кислоты, близкой к оптимальной электропроводности. При этой концентрации кислоты процесс разрядки ионов хлора на аноде идет с большим выходом по току и наименьшим расходом графитовых анодов. В таких условиях парциальное давление НС1 над электролитом еш е не очень высоко и унос хлористого водорода с газообразными продуктами электролиза не чрезмерно велик. [c.287]

На рис. 9-12 показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и HjO при различных температурах для соляной кислоты концентрацией 5—20%, т. е. ниже азеотропной. На рис. 9-13 приведены аналогичные данные о соотношении давления паров воды и суммы парциальных давлений НС1 + + HjO для соляной кислоты концентрацией выше азеотропной [67]. [c.497]

Парциальное давление НС1 над разбавленными растворами соляной кислоты невелико и возрастает при приближении к концентрации азеотропа. Поэтому разбавленная соляная кислота, содержащая H I меньше, чем в азеотропе, может быть сконцентрирована ректификацией. При этом в верхней части колонны будет отбираться практически чистая вода, а из куба колонны отводиться, так же как и в стриппинг-процессе, азеотропная кислота. [c.506]

При всех конструкциях печей для синтеза хлористого водорода факел пламени не должен непосредственно касаться стенок аппарата во избежание очень быстрого их перегорания. Даже при соблюдении этого условия стенки аппаратов необходимо охлаждать для предотвращения чрезмерно быстрого выхода аппаратов из строя. Однако при охлаждении стальных или других металлических аппаратов нельзя допускать понижения температуры внутренних стенок ниже точки росы во избежание конденсации влаги и образования на поверхности аппарата пленки соляной кислоты, быстро разрушающей металлические части печи. Необходимо учитывать, что точка росы концентрированной кислоты при том же парциальном давлении водяных паров на несколько десятков градусов выше, чем чистой воды. Это обусловлено сильным снижением парциального давления паров воды над концентрированной кислотой. Хлориды металлов, образующиеся при коррозии и растворяющиеся в кислоте, могут дополнительно снижать парциальное давление паров воды над кислотой и повышать температуру образования жидкой фазы на стенках. [c.484]

Хлористый водород. НС1 содержится в небольших количествах во всех газах, получаемых с применением умеренно концентрированной соляной кислоты. Ниже приведены парциальные давления НС1 над соляной кислотой различной концентрации при 20° [c.341]

Способ изотермической абсорбции использовался с начала зарождения производства соляной кислоты. Поскольку с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над водными растворами соляной кислоты, то путем изотермической абсорбции можно полнее извлекать НС1 из газов и получать соляную кислоту более высокой концентрации. При этом вместе с хлористым водородом сорбируются также некоторые летучие примеси. Изотермическую абсорбцию целесообразно применять для получения концентрированной кислоты и для переработки хлористого водорода низкой концентрации. [c.493]

При изотермической абсорбции процесс осуществляется с отводом тепла, и температура кислоты поддерживается постоянной за счет непосредственного охлаждения абсорбера либо благодаря охлаждению циркулирующей кислоты в выносном холодильнике.. При этом теоретически можно получить соляную кислоту любой концентрации, так как с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над соляной кислотой [96]. [c.47]

В практике обращения с водородным электродом имеются определенные трудности. Так, немало хлопот доставляет восстановление органических или окисленных соединений. Кроме того, следует тщательно удалять кислород, так как даже следы его заметно влияют на потенциал. Поэтому большое значение придается замкнутым системам. Для очистки ячейки от кислорода требуется пропускание водорода в течение 20-45 мин, прежде чем будет достигнуто обратимое состояние. Необходимо знать также парциальное давление водорода его обычно получают вычитанием давления паров растворителя из измеряемого барометрического давления. Площадь платиновой основы обычно составляет около 1 см , а толщина - около 0,125 мм. Вместо фольги можно использовать платиновую проволоку, однако в маленьких электродах ошибки, обусловленные поляризацией, будут больше, чем для электродов из фольги. Платину очищают смесью 4,5 М соляной и 2М азотной кислот, а затем платинируют путем электролиза (как отрицательный электрод) в 1-3%-ном растворе платинохлористоводородной кислоты, содержащем некоторое количество уксуснокислого свинца Однородное покрытие чернью достигается за 1-3 мин при токе от 200 до 400 мА. Если следы свинца в растворе нежелательны, платинирование можно провести без уксуснокислого свинца, однако толщина покрытия изготовленных таким образом электродов редко бывает удовлетворительной и срок их службы может сократиться. [c.43]

Примером значительного влияния давления на равновесие в жидкой фазе является смещение ионного равновесия и связанное с ним изменение электропроводности растворов при высоких давлениях. Чтобы судить о влиянии давления на ионное равновесие, необходимы данные о парциальных ионных объемах (на моль диссоциированного электролита). Однако определить абсолютную величину парциальных ионных объемов в настоящее время не представляется возможным. Если же принять, например, величину в водном растворе при 25 и 1 атм равной нулю, то можно вычислить относительные парциальные объемы других ионов в тех же условиях по величинам парциальных мольных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Так, по значению парциального мольного объема полностью диссоциированной соляной кислоты можно найти г с1- (считая ун+= 0), затем, проведя такое же измерение с раствором хлористого натрия, найти [c.53]

Представляет интерес синтез хлористого водорода в графитовой горелке, которая погружена в соляную кислоту, находящуюся в стальном резервуаре. Резервуар футерован кислотоупорным кирпичом по слою резины (рис. 2-9). Температуру кислоты поддерживают несколько ниже равновесной, соответствующей кипению кислоты при данном парциальном давлении хлористого водорода в газе. Тепло горения и растворения отводят путем циркуляции кислоты через водяной холодильник. Непрореагировавшие водород и хлор перед отводом из аппарата разбавляют воздухом во избежание образования взрывоопасной смеси. [c.33]

В другом процессе предлагается применение разбавленной серной кислоты или соляной кислоты (с концентрацией меньше 3 молей на литр) при высоких температурах. Газообразные олефины подаются под высокими давлениями . Так например пропилен или высшие олефины, при парциальном давлении, превышающем 10 ат, пропускают в разбавленную кислоту при температурах от 150 [c.384]

Зависимость температуры кипения соляной кислоты от давления на графиках рис. 126 дана для суммы парциальных давлений Р = = + PuiO- Если на абсорбцию поступает 100%-ный хлористый водород, не содержащий инертных газов (не абсорбируемых соляной кислотой различной концентрации), то давление, под которым находится соляная кислота, равно сумме парциальных давлений хлористого водорода и водяных паров. Если же газ содержит инертные газы, то общее давление Р = где [c.239]

Насыщение сероводородом (при парциальном давлении H2S 1 атм) даже весьма разбавленных растворов соляной кислоты приводит почти к трехкратному увеличению скорости коррозии углеродистой стали. Стимулирующее влияние сероводорода на наводороживание и, как следствие, снижение прочности стали рассмотрено в гл. 3. [c.67]

Парциальное давление хлористого водорода над 1,11 н. раствором соляной кислоты при 25° равно 4,03-10 мм. Рассчитать э.д.с. цепи [c.358]

По изменению парциального давления хлористого водорода над соляной кислотой при растворении в ней трихлорида титана сделан [c.182]

Схема установки для получения хлора показана на рис. 57. При проведении синтеза воздух из газометра пропускают через барботер, наполненный 20%-ной соляной кислотой. В случае достаточно малой скорости пропускания воздуха можно считать, что в выходящем газе парциальные давления хлорида водорода и водяного пара соответствуют равновесным давлениям Ph i и Рн,о- Равновесные давления НС1 и Н2О над раствором 20 %-ной [c.126]

Хлористый водород хорошо растворяется в воде, образуя растворы соляной кислоты.. Растворимость хлористого водорода в вод ивисит ог температуры и парциального давления хлористого водо-юда в газовой смеси [6]. [c.469]

Уравнение, (464) дает выражение для э. д. с. электрохимической ячейки. При включении в электрическую цель нагрузки (например, сопротивления) разность потенциалов на выводах ячейки понижается (в данном случае измеряется напряжете на клеммах- ). Реакции (461) и (462) называют потенциалопре- деляющими. Из уравнения (464) можно сделать следующие выводы. Во-иервых, напряжение ячейки понижается при а) увеличении концентрации продукта реакции соляной. кислоты б) уменьшении гаарциального давления исходных веществ, т. е. водорода или хлора. В предельном случае, когда парциальное давление водорода и хлора равно их равновесному значению в реакции (460), напряжение на ячейке становится равным нулю. Во-вторых, при увеличении в два раза количеств реагирующих веществ [уравнения (461) и (462), п = 2] одновременно удваиваются показатели степени при концентрациях и парциальных давлениях в уравнении (464). [c.311]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Скорость этой реакции в подкисленных водных растворах растет с увеличением начальной концентрации Ti ls, температуры и парциального давления кислорода. Зависимость скорости от концентрации соляной кислоты более сложная под влиянием добавок последней она вначале убывает, а затем при [НС1] >5 М начинает возрастать. При этом порядок реакции не изменяется — остается вторым первым по аналитической концентрации ионов Ti(III) и первым по кислороду [8]. [c.123]

Поступающие на абсорбцию газы кроме хлористого водорода и инертных примесей часто содержат пары воды. Для определения условий абсорбции и предельно возможной концентрации получаедюй соляной кислоты основное значение имеет соотношение парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. Наличие инертных [c.496]

При ректификации кислоты, содержащей более 20% НС1, из верхней части колонны будет отводиться чистый хлористый водород, а из куба — азеотропная смесь. Выходящий из колонны хлористый водород охлаждается в обратном холодильнике сначала водой, а затем рассолом до —13 -i- —15 °С. При этом содержащаяся в хлористом водороде влага конденсируется и образует с НС1 концентрированную соляную кислоту, которая в виде флегмы возвра-шается в колонну. Парциальное давление паров воды над охлажденной концентрированной соляной кислотой невелико, поэтому осушка отходящего из колонны хлористого водорода проводится до остаточного содержания влаги менее 0,01 %. [c.503]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

Оба эти эффекта изучались также Матцем [5] для реакции активированного древесного угля с двуокисью углерода в циркуляционной установке, схема которой приводится в работе [2]. Древесный уголь очищался соляной и фтористоводородной кислотами. Результаты приведены на фиг. 3. Матц начинал свои опыты при различных давлениях СОг см., например, опыты 212—216 на верхнем графике фиг. 3). Во время процесса газификации суммарное давление возрастает из-за увеличения общего числа газообразных молекул, образующихся в реакции С -f СОг = 2С0. Скорость оказывается пропорциональной отношению с1робщ1сИ, которое зависит от парциального давления СОг. В каждом опыте на указанном графике скорость реакции после ее начала сильно уменьшается за счет увеличения концентрации окиси углерода. [c.219]

Для иллюстрации последствий ионной диссоциации можно привести разнообразные примеры. Чтобы показать влияние диссоциации соляной кислоты, Льюис и др. [3] построили график зависимости парциального давления НС1, находящейся в равновесии с раствором, как от т, так и от т . Они построили также график понижения точки замерзания уксусной кислоты, из которого видно, что уксусная кислота ведет себя как неэлектролит, за исключением очень низких концентраций. То же бтмечено на рис. 14-1, показывающем изменение с концентрацией молярного коэффициента активности /д (определенного аналогично у ). Его поведение типично для неэлектролитов. Однако, если уксусная кислота действительно диссоциирует на ионы водорода и ацетата при бесконечном разбавлении, величина - -d x /л/ 1п с должна стремиться к 2 по мере приближения с к нулю. Наблюдаемое поведение уксусной кислоты обусловлено ее малой константой диссоциации, вследствие чего уксусная кислота почти [c.48]

На основании экспериментальных данных, приведенных в работах [311, 312], следует, что четыреххлористый титан, введенный в раствор соляной кислоты, значительно повышает парциальное давление НС1. Это можно объяснить только увеличением концентрации хлористого водорода в растворе вследствие гидролиза Ti U в соляной кислоте или вследствие гидратации иона Ti +. Если предположить пос теднее, то с ионом Ti " в растворе должно быть связано 6—12 молекул HgO. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология