Теплосодержание жидкостей при повышенных температурах

ПО диаграммам состояния. По ним МОЖНО определить упругость паров при данной температуре, давление перегретых паров (газовой фазы) при данных условиях, удельный объем и плотность жидкой, паровой и газовой фаз, их теплосодержание (энтальпию), теплоту парообразования, степень сухости и влажности паров, работу сжатия газа компрессором и повышение температуры при сжатии, эффект охлаждения жидкости и газа при снижении давления (дросселировании), теплоемкость при постоянном давлении или постоянном объеме для жидкой, паровой и газовой фаз, скорость истечения газа из сопел газогорелочных устройств. [c.30]

При стационарном потоке изменение его теплосодержания при движении по трубопроводу пропорционально отношению длины трубопровода к его диаметру. Для потоков, параметры которых далеки от значений, соответствующих фазовому переходу (конденсация, кристаллизация), теплообмен с окружающей средой сопровождается изменением температуры. Для потока пара, парогазовой смеси или раствора, близкого к состоянию насыщения, уменьшение теплосодержания за чет теплопотерь сопровождается образованием новой фазы, что в некоторых случаях нежелательно, а в других недопустимо по условиям дальнейшей переработки. Увеличение теплосодержания потока легкокипящей жидкости или сжиженного газа в результате теплообмена трубопровода с окружающей средой, имеющей более высокую температуру, может привести к повышению давления сверх допустимого. Изменение температуры по длине потока, сохраняющего свое агрегатное состояние, регламентируется рядом требований (температура холодильного рассола, температура сырья, поступающего в реактор, и т. п.). [c.222]

Поскольку растворимость газов зависит от температуры растворителя, то равновесную линию для этого аппарата установить невозможно, пока не изестиа температура растворителя для каждого значения его концентрации. Когда очень разбавленный газ контактирует с большим количеством растворителя, тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения, могут быть столь малыми по сравнению с физическим теплосодержанием жидкости, что колонна будет работать практически в изотермических условиях. В действительности, однако, существует много примеров, когда происходит значительное повышение температуры растворителя. К ним относятся осушка воздуха путем контактирования с концентрированной серной кислотой, абсорбция в ней серного ангидрида, растворение хлористого водорода в воде при получении концентрированной соляной кислоты. В последнем случае количество тепла, выделяющегося при растворении кислоты, столь велико, что его отвод становится лимитирующим фактором при определении максимально достижимой концентрации кислоты. На практике абсорбцию соляной кислоты часто осуществляют без охлаждения, так что жидкость может при этом кипеть. В таких процессах концентрация кислоты бычно не превышает 38 %, хотя степень абсорбции может быть весьма высокой [27]. [c.509]

При большом изменении температуры материальных потоков вблизи куба следует для повышения точности расчета учитывать различие теплосодержаний кубовой жидкости и жидкости, стекающей в куб из ректификационной колонны. [c.25]

Как пример можно рассмотреть диаграмму для однокомпонентной системы, фиг. 2. В качестве факторов равновесия, определяющих состояние системы, возьмем ее массу, температуру и давление, причем последние даются внешними условиями. При произвольных (т. е. случайных, см. стр. 21) внешних условиях состояние такой системы будет однофазовым и вполне определенным. При непрерывном изменении внешних условий, например при повышении температуры, могут осуществиться комбинации температуры и давления, соответствующие моновариантным линиям фиг. 2, когда становятся устойчивыми две фазы одновременно. При двухфазовом состоянии внешние условия уже не будут полностью определять состояние системы, так как соотношение масс двух фаз в ней будет зависеть от дополнительных экстенсивных параметров — общего объема или теплосодержания, при данных переходных температуре и давлении. Только в таких переходных состояниях в системе при постоянных температуре и давлении смогут совершаться обратимые процессы, например—кипения или замерзания жидкости с обратимым поглощением тепла и изменением объема. [c.25]

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ ЖИДКОСТЕЙ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.62]

Напомним элементарный калориметрический опыт по определению теплоемкости тела. Нагретое до определенной температуры исследуемое тело приводят в соприкосновение с калориметрической жидкостью (водой). В результате теплообмена между телом и жидкостью устанавливается тепловое равновесие. Определив повышение температуры жидкости, находят теплоемкость тела. При этом удельную теплоемкость калориметрической жидкости (воды) принимают за единицу. В этом случае удельное теплосодержание (энтальпия) эталонной (калориметрической) жидкости будет равно температуре (тела и жидкости), а удельная теплоемкость исследуемого тела будет равна отношению удельных теплосодержаний тела и эталонной жидкости. В этом элементарном опыте теплоемкости тела и жидкости считают постоянными. [c.67]

Для того чтобы процесс был спонтанным, т. е. чтобы соответствующая константа равновесия была велика (отвечая почти завершению реакции) или составляла около единицы (так чтобы получить удовлетворительный выход продуктов), AG должна иметь либо отрицательное, либо небольшое положительное значение. Для многих реакций при комнатной температуре TAS мало по сравнению с АН, и возможность или невозможность спонтанной реакции определяется величиной изменения теплосодержания. Именно поэтому, например, теплоты образования окислов металлов являются довольно падежной мерой их стабильности. Но большое увеличение энтропии при реакции (положительное Д5) может превышать большое увеличение теплосодержания (положительное АН — эндотермическая реакция) и приводить к отрицательному AG и, следовательно, вызывать спонтанный процесс. Более того, роль второго члена возрастает при повышении температуры. Так, при достаточно высокой температуре все химические соединения разлагаются на составляющие их элементы, несмотря на то что такие процессы обычно эндотермичны. Основная причина этого заключается в том, что такой процесс означает переход от более упорядоченного к менее упорядоченному состоянию AS положительно, и при достаточно высокой температуре TAS становится численно больше, чем АН. Дальнейшими примерами спонтанных процессов, которые являются эндотермическими, но связаны с увеличением неупорядоченности, оказываются также разложение твердого вещества на газообразные продукты, плавление твердого вещества и испарение жидкости. 3 качестве последнего примера можно указать на спонтанное эндотермическое растворение хлористого аммония в воде при растворении сильно упорядоченногс [c.186]

Действительно при сушке без потерь тепло тратится на испарение воды из материала, причем количество этого тепла соответствует теплосодержанию уходящего с воздухом пара Гц без теплоты жидкости 1, и на подогрев воздуха, проходящего транзитом через сушилку. Но так как наружный воздух приносит с собой, определенное количество водяного пара, то этот пар при повышении температуры транзитного воздуха перегревается, и его теплосодержание повышается с 1п ДО г п Таким образом потери тепла с уходящим воздухом складываются из тепла,, затраченного на перегрев пара воздуха, [c.60]

В процессе нагревания твердого тела прп постоянном давлении можно достичь температуры, ири которой происходит плавлеипе, причем температура сохраняется постоянной. Все подводимое тепло используется на изменения состояния системы, и дальнейшего повышения температуры не нроисхо-дит до тех пор, иока твердое тело полностью не расплавится. Температура, при которой происходит этот процесс, зависит от давления. Если давление равно 1 атм, эта температура называется точкой плавления если давление таково, что система жидкость — твердое тело находится в равновесии с собственным паром, то температура называется тройной точкой. Применяя первый закон термодинамики к процессам плавления ири постоянном давлении, можно видеть, что поглощенное тепло служит неносредствеиной мерой увеличения теплосодержания системы. Дпя 1 г-молъ [c.244]

Похоже, специалисты еще не пришли к общему мнению относительно повышения холодильной мощности за счет теплообменников. В установках с неизолированными линиями всасывания все тепло, поглощенное газом и переданное внешней среде жидкостью, приводит к повышению холодильной мощности. Однако простое перемещение тепла от жидкости к газу не приводит к существенному повышению эффективности работы и холодильной мощности установки. Действительно, в то время как теплосодержание жидкости уменьшается, приводя к увеличению обмена теплосодержания на кило-фамм в испарителе, более горячий холодильный пар имеет большее значение удельного объема (дмУкг), вследствие чего мощность компрессора уменьшается. Два этих процесса находятся во взаимном противоречии, приводя к тому, что чистая выгода невелика и, если линия жидкости подвержена понижению температуры, выигрыш практически равен нулю. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология