Пара давление хлористый водород

Метод Рашига. Пары бензола, хлористого водорода и воздуха пропускают под давлением при температуре 200—230 °С над хлоридами железа и меди, затем из продуктов реакции выделяют хлорбензол, который подвергаю гидролизу в присутствии двуокиси кремния и фосфата кальция. Этот метод имеет преимущества перед другими методами, так как для получения фенола требуются лишь бензол и небольшое количество хлористого водорода. [c.97]

Давление паров жидкого хлористого Водорода в зависимости от темлературы [c.130]

При противотоке воды и газа, содержащего хлористый водород, в условиях адиабатической абсорбции и достаточной высоты абсорбционной колонны можно достичь практически полного извлечения хлористого водорода из газа, так как выходящая из колонны смесь водяного пара и инертных газов близка к равновесию с практически чистой водой при 100 °С. Концентрация кислоты внизу колонны зависит от парциального давления хлористого водорода в поступающем на абсорбцию газе, состава и температуры газа и соответственно температуры получаемой кислоты [68]. [c.497]

Критерием чистоты газа может служить давление насыщенного паря сжиженного хлористого водорода при температуре кипения, а также Другие физические константы, например тем- [c.134]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

Метод Рашига [6, 8]. Пары бензола, хлористого водорода и воздух пропускают под давлением при температуре 200—230° над хлоридами железа и меди, затем из продуктов реакции выделяют хлорбензол, который подвергают гидролизу в присутствии двуокиси кремния или фосфата кальция [c.510]

Испарение бензола и хлорбензола в присутствии хлористого водорода соответствует испарению в вакууме. Общее давление паров бензола, хлорбензола и хлористого водорода над кипящей реакционной массой равно сумме их парциальных давлений. Парциальное же давление хлористого водорода равно произведению относительного молярного содержания мористого водорода в смеси на давление его паров при температуре хлорирования (по закону Рауля). Несмотря На незначительное содержание хлористого водорода в растворе, [c.36]

Стадия оксихлорирования проводится в реакторе 5 с псевдоожиженным слоем катализатора под давлением л 0,5 МПа при i 60—280°С. Этилен, рециркулирующий газ и хлористый водород смешивают предварительно в трубе, после чего в смесителе 4 к ним добавляют технический кислород. Способ смешения п состав смеси долл<ны обеспечить взрывобезопасные условия работы. В реакторе 5 выделяющееся тепло отводится за счет испарения водного конденсата под давлением в результате получается технологический пар, используемый на этой же установке. Реакционные газы, состоящие из непревращенных этилена, кислорода и хлористого водорода, а также паров дихлорэтана и примесей инертных газов, охлаждают в холодильнике 6 смесью воды и дихлорэтана, циркулирующей через холодильник 7. Частично охлажденную газо-паровую смесь очищают от НС1 и СО2 в горячем щелочном скруббере 9 и окончательно охлаждают в холодильнике 10. Конденсат отделяют от газа в сепараторе II, после чего рециркулирующий газ (смесь этилена, кислорода и инертных веществ) компрессором 13 возвращают на оксихлорирование. [c.156]

Гидрохлорирование этилена осуществляется по технологической схеме, представленной на рис. 12.13. Безводный хлористый водород и сухой этилен (90—95%) смешивают приблизительно в равных мольных пропорциях и направляют в реактор 1. Смесь газов при 35—38 °С поступает в нижнюю часть, реактора и проходит через раствор катализатора — смесь хлористого алюминия с хлористым этиленом или более высококипящим хлорированным растворителем. Тепло, выделяющееся при гидрохлорировании, отводится охлаждающими змеевиками. Для обеспечения жидкофазного состояния продуктов реакции требуется давление около 275 кПа. Избыток жидкости из реактора перетекает в подогреватель, а затем — в испаритель 2. Пары хлористого этила (и растворителя) направляются в систему очистки. Жидкость из испарителя перекачивают в промежуточный бак 4, куда добавляют свежий хлористый алюминий, после чего охлажденная смесь поступает в реактор 1. Пар, выходящий из испарителя, содержит небольшое количество метана, этилена, хлористого водорода и хлорированных углеводородов. Хлористый водород удаляют промывкой водой в скруббере 3, а органические компоненты в виде пара подают в ректификационную колонну 5. При отдувке из колонны удаляются неконденсирующиеся газы, а хлористый этил и воду отбирают как дистиллят. Продукт сушат декантацией и отправляют на склад. [c.407]

Наиболее ответственной является последняя стадия обезвоживания, поскольку она сопровождается гидролизом. Уменьшение гидролиза возможно при увеличении давления паров хлористого водорода в газовой фазе так. чтобы отношение парциальных давлений хлористого водорода и паров воды было больше констант равновесия реакций (4.14) и (4.22) [c.82]

Выделение хлористого водорода в производственные помещения и образование тумана соляной кислоты вызывают сильное раздражение слизистых оболочек и кашель. Однако в производственных помещениях туман соляной кислоты образуется только при выделении значительных количеств хлористого водорода. При этом, чем выше содержание пара воды в воздухе, тем больше образуется тумана при одной и той же концентрации НС1 и тем слабее концентрация выделяющейся соляной кислоты. Например, при Г = 203°К и давлении пара воды в воздухе 1173 н-м (8,8 мм рт. ст.), что соответствует относительной влажности 50%, конденсация соляной кислоты в объеме с образованием тумана наступает при давлении хлористого водорода 133 н-м- (1 мм рт. ст., или около 2 г-м- при нормальных условиях). Концентрация кислоты в каплях тумана составляет около 20%. Предельно допустимая концентрация НС1 в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 6 мг-м , поэтому туман соляной кислоты образуется в производственном помещении только в тех случаях, когда концентрация НС1 превышает предельно допустимую в сотни раз ( 200 раз). [c.253]

По мере укрепления соляной кислоты содержание НС1 в уходящих из абсорбера парах также будет повышаться. На рис. 111 показано, например, изменение давления паров НгО и H l над соляной кислотой, получаемой по мере насыщения воды с начальной температурой 30° при общем давлении 700 мм рт. ст. 100%-ным хлористым водородом без охлаждения абсорбера. Пока концентрация кислоты невелика, в паровую фазу переходит, главным образом, вода, и раствор концентрируется как вследствие продолжающегося поглощения хлористого водорода, так и вследствие удаления воды. При достижении концентрации кислоты 14% НС1 (молярная концентрация H l в жидкости X = 0,072) и температуры 102,5° раствор закипит. Дальнейшее насыщение раствора хлористым водородом будет идти при постоянном давлении паров над кислотой, равном 700 мм рт. ст., но по мере возрастания концентрации кислоты парциальное давление водяного пара над ней будет уменьшаться, а парциальное давление хлористого водорода — увеличиваться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одноступенчатом абсорбере большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. [c.262]

Определяем количество газообразного хлористого водорода и паров воды, уходящих из холодильника-абсорбера. Как указано в исходных данных, температура 35%-ной кислоты на выходе из холодильника 40°С. Такую температуру имеют пары и газы, находящиеся с ней в контакте. При этих условиях давление хлористого водорода над кислотой 227,5 мм рт. ст., а давление паров воды 12,4 мм рт. ст. Тогда давление прочих газов составляет [c.490]

С вакуумной установкой. Давление паров чистого хлористого водорода составляло 194 мм при — 106°С. [c.43]

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

Согласно данным табл. 4, понижение давления способствует увеличению выхода ацетилена. Понижение парциального давления метана в оптимальных условиях повышает выход ацетилена в пересчете на использованный метан, хотя общая концентрация ацетилена в полученных газах понижается вследствие разбавления. Другой целью разбавления является уменьшение или полное предотвращение отложения углерода в аппаратуре. Углекислота, водяной пар и хлористый водород— самые удобные разбавители, так как легко могут быть удалены водой или другими сорбентами. Было обнаружено, что, хотя в газовых смесях разложения метана может содер- [c.13]

К счастью, была найдена реакция, катализируемая фтористым водородом, для которой удалось получить точные количественные кинетические данные [82]. Речь идет о реакции между третичным хлористым бутилом и толуолом при 25°, в результате которой получается п-т/ т-бутилтолуол. В случае большого избытка толуола в пределах точности измерений наблюдается количественный выход продукта. Реакция является гомогенной в углеводородной фазе и, если фтористый водород не присутствует в жидкой фазе, а его концентрация определяется равновесием между раствором и паром, реакция протекает с измеримой скоростью. Образующийся в результате реакции хлористый водород повышает давление газа над раствором. Увеличение давления в процессе реакции легко и точно может быть измерено физическими методами. Было проведено 35 опытов, соответствующих разным условиям процесса. Оказалось, что реакция протекает по уравнению первого порядка в отношении концентрации третичного хлористого бутила, но ее скорость пропорциональна давлению фтористого водорода [55]. Скорость мало изменяется по сравнению с той, которая соответствует первоначальному давлению хлористого водорода было показано, что она немного уменьшается по мере увеличения концентрации хлористого водорода. Этот же эффект был обнаружен на отдельных кривых скорости. Однако скорость реакции значительно увеличивается в присутствии весьма малых количеств воды или метилового спирта. Было найдено, кроме того, что в зависимости от условий получаются два совершенно различных типа кривых скорости. Если отложить вдоль одной оси скорость реакции (т. е. наклон обычной кинетической кривой), а вдоль другой—количество образовавшегося продукта, то в некоторых случаях получается прямая линия, тогда как большинство таких кривых представляет собой гиперболы. В первом случае кривые могут быть легко интерпретированы с помощью простой теории, в то время как во втором случае простое объяснение механизма реакции затруднено. Было предпринято большое число попыток объяснить экспериментальные данные, в частности кинетические кривые, на основе гипотезы, допускающей существование промежуточных реакций с образованием иона карбония. Однако более подробное рассмотрение показало неправильность такого предположения. В конце концов была найдена удовлетворительная гипотеза, объясняющая все наблюдаемые факты. Согласно этой гипотезе, механизм включает совместное действие молекулы кислоты (фтористого водорода) и молекулы основания (промотора или самого углеводорода) на ансамбль молекул реагентов. Продукты [c.245]

Линии Т—углеводород II—давление воздуха III—хлор IV —водяной пар V— вода VI—к абсорберу хлористого водорода VII — продукт—хлоралкан. [c.182]

Экстракция. Образовавшийся хлористый водород вымывается водой в выложенной кирпичом башне. При этом давление паров хлоридов настолько высоко, что конденсация еще не происходит. После водной промывки газ имеет в среднем следующий состав [c.179]

Оттуда суспензия дифенилолпропана в феноле и соляной кислоте проходит за короткое время змеевик подогревателя// и поступает в колонну 12. Там при остаточном давлении 30—50 мм рт. ст. и температуре в кубе ПО—120 °С отгоняются вода, НС1 и основное количество фенола. Выводимую с верха колонны смесь этих веществ обрабатывают в аппаратах 10 v. 9 для регенерации фенола, возвращаемого в емкость 2, и хлористого водорода, подаваемого в реакторы. Из куба колонны 12 дифенилолпропан с оставшимся фенолом направляют в колонну 14, где при остаточном давлении 30 мм рт. ст. и температуре в кубе 160 °С отгоняется остальной фенол. Его возвращают в цикл, а дифенилолпропан направляют в сепаратор 15 и далее в колонну 16 для отгонки остатков фенола с паром при 160— [c.138]

Отрицательные отклонения от закона Рауля. Для растворов характерно уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 92) Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, гидратации и т. п. (например, вода и хлористый водород, вода и серная кислота и т. п.). Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением [c.197]

Для того чтобы сравнить состояние хлористого водорода, находящегося в воде и в спирте, необходимо выбрать какой-то единый стандарт для обоих растворов. В качестве такого единого стандарта можно выбрать состояние данного вещества в парах при низком давлении (в вакууме) и сравнивать активности любых растворов хлористого водорода с той активностью хлористого водорода, которую он имеет в парообразном состоянии. Однако это трудно осуществить экспериментально. Поэтому в качестве единого стандарта обычно выбирают водный раствор и сравнивают состояние данного вещества в других растворителях с его состоянием в бесконечно разбавленном водном растворе. Считают, что коэффициент активности данного вещества [c.26]

В ряде случаев поглощение одного вещества другим пе огра-ничииается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение га ,ов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют х е м о с о р б ц и е и. Так, поглощение аммиака или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис-лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-циоиных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском ясид-кости в смачиваемых ею узких капиллярах меньше, чем давление насыщенного пара над [1лоской поверхностью жидкости при той же температуре. [c.320]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Ж- Л. Гей-Люссак установил, что объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа. При этом предполагается, что все объемы газов приведены к одинаковой температуре и давлению. Например, 1 л водорода соединяется с 1 л хлора, образуя 2 л хлористого водорода 2 л водорода соединяются с 1 л кислорода, образуя 2 л водяного пара. Простые объемные соотношения были найдены и для других реагирующих газов. [c.28]

Зависимость температуры кипения соляной кислоты от давления на графиках рис. 126 дана для суммы парциальных давлений Р = = + PuiO- Если на абсорбцию поступает 100%-ный хлористый водород, не содержащий инертных газов (не абсорбируемых соляной кислотой различной концентрации), то давление, под которым находится соляная кислота, равно сумме парциальных давлений хлористого водорода и водяных паров. Если же газ содержит инертные газы, то общее давление Р = где [c.239]

Из ЭТИХ разноречивых указаний можно вывести, что наивыгоднейшее решение задачи контактного гидролиза хлорбензола в парах нельзя считать найденным. Возможно, что здесь при переходе к производственному масштабу встретится много затруднений со стороны подбора материала для аппаратуры, могушей выдержать при высокой температуре, совместное корродирующее влияние водяного пара и хлористого водорода. Ввиду того что при этом способе применение едкого натра не исключено, экономичность его сравнительно с методом высокого давления—под сомнением. [c.216]

В каждой точке колонны парциальное давление хлористого водорода приближается к равновесному для системы H l - Н О при данной температуре. Условия абсорбции в колонне определяются соотношением парциальных давлений паров воды и хлористого водорода. На рис. 3-8 ЦЭЭЦ показано соотношение парциального давления НС1 и суммы парциальных давлений НС1 и Н2О при различных температурах для соляной кислоты с концентрацией выше азеотропной. [c.53]

Одновременно с Ганнингом велись исследования в Хенфорде по выделению фотохимическим методом изотопа O Hg из природной смеси [16-20. Для опытно-промышленного производства этого изотопа, который планировалось использовать в ядерных реакторах как теплоноситель, предлагалась двухступенчатая схема разделения. На первой стадии смесь паров ртути, хлористого водорода и бутадиена при давлении 50 тор облучалась светом ртутных ламп, наполненных изотопом O Hg. Полученная каломель обогащалась изотопом O Hg, 201 Hg, i Hg. На второй стадии полученная смесь изотопов облучалась ртутными лампами, наполненными природной ртутью, свет которых пропускался через изотопный фильтр, содержащий ртуть, обогащённую по изотопу 20" Hg. В этих экспериментах не были достигнуты расчётные параметры ни по производительности процесса, ни по концентрации обогащённой ртути, и работы по созданию промышленной установки были прекращены. [c.489]

С помощью ряда физических методов показано, что галоге-новодороды, подобно галогепидам металлов типа кислот Льюиса, взаимодействуют как с я-, так и с я-донорами. Диаграммы температура замерзания — состав для смесей бромистого водорода с толуолом или 7И-ксилолом показывают существование комплексов состава 1 1 [19]. Равновесное давление паров газообразного хлористого водорода над разбавленными растворами ароматических веществ в н-гептане при —78,5Г понижается с повышением содержания ароматического соединения в среде, так как образуются донорно-акцепторные аддукты состава 1 1 [20]. Путем исследования диаграмм давление — состав вычислены константы равновесия образования ряда таких комплексов, [c.14]

Образующиеся в реакторе хлоропрен и дихлорбутилен вместе с непрореагировавшим винилацетиленом, парами воды, хлористым водородом и другими образующимися при гидрохлорировании продуктами в паровой фазе под давлением 0,2 ат направляются в насадочную колонну 4 влажного сырца. В процессе гидрохлорирования вследствие уноса паров воды с реакционными газами растет плотность катализатора. Для поддержания заданной по технологическому режиму плотности катализатора в гидрохлоринатор непрерывно подается подкисленная вода. Состав реакционных газов, выходящих из гидрохлоринатора, следующий (в вес.%) винилацетилен— 60, хлоропрен — 27, водяные пары — 2, хлористый водород—0,3, винилхлорид — 0,4, ацетальдегид — 0,2, гомологи ацетилена, инертные и другие продукты — 1,1. [c.187]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Последующие эксперименты со смесью ксиленолов и бензола (их соотношение 1 3,6 по весу) в присутствии алюмоснликатного катализатора в кварцевой трубке и на непрерывно действующей установке с движущимся катализатором под атмосферным давлением, в интервале температур от 300 до 450 °С, объемной скорости от 0,3 до 1,5 чг (в отдельных опытах применяли водяной пар и хлористый водород) дали отрицательный результат. При превращении 60—80% ксиленолов получали мало фенола и крезолов — до 21 вес.% (в сумме), остальное — газ, нейтральные продукты и кокс. Так, например, при превращении [c.40]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

К смеси из 1630 г (12,25 моля) хлористого алюминия и 2570 г (17,5 моля) 1,4-дихлорбензола при 70° приливают при перемешивании в течение 20 мин. 480 2 (6,13 моля) хлористого ацетила 1,4-дихлорбензол предварительно высушивают перегонкой при атмосферном давлении. После прибавления хлористого ацетила температуру реакционной смеси повышают до 100° и нагревают, не прекращая перемешивания, еще 3 часа или до тех пор, пока выделение хлористого водорода станет слабым. Реакционную смесь охлаждают до 75°, медленно выливают при перемешивании на 20 кг льда, к которому прибавлено 3 л концентрированной соляной кислоты, и оставляют на ночь. Затем органический слой растворяют в 3 л четыреххлорисгого углерода и раствор несколько раз промывают холодной водой. Влажный четыреххлористый углерод и избыток 1,4-дихлорбензола (9,5 моля) отгоняют при атмосферном давлении перегонку ведут до тех пор, пока температура паров не повысится до 175°. Дают остатку остыть до 100° и перегоняют в вакууме, применяя колонку 2 X 20 см с насадкой из спиралей. Получают 772 г 2,5-дихлорацетофенона с т. кип. 106° (5 мм)-, 1,5600 выход составляет 67% от теорет. [176], [c.141]