Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность

Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]

Термодинамика равновесий в реальных газовых системах. Летучесть и активность. Чтобы проинтегрировать какое-либо выражение для термодинамических функций, например = u или [c.151]

Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность [c.181]

Термодинамика равновесий в реальных газовых системах. Летучесть и активность. Чтобы проинтегрировать какое-либо выра- [c.151]

Концентрации вещества в идеальном растворе, как и парциальное давление в случае смеси идеальных газов, выражает свойство компонента раствора, независимо от природы вещества и от внешних условий. В реальных же растворах концентрация перестает быть величиной, полностью характеризующей раствор. Различные поправки, вводимые с целью количественного учета факторов, отличающих реальный раствор от идеального, далеко не всегда могут дать удовлетворительные результаты, да и то лишь ценой значительных усложнений. Это создает большие неудобства для практического использования обнаруженных закономерностей. Как уже указывалось, в случае реальных систем давление следует заменить летучестью, а концентрацию — активностью. Активность, а не стехиометрическая концентрация, является мерой реального действия веществ как в газовых системах, так и в растворах при любом установившемся равновесии, включая химические и электрохимические процессы, распределение между фазами и т. д. Весьма важно, что концентрацию можно заменить активностью, так же как и давление летучестью, только в уравнениях, характеризующих равновесие. Поэтому, например, закон распределения для любых систем примет вид [c.384]

Для р-ций в реальных системах (концентриров. р-рах и в газовой фазе при высоких давл. реагентов) Д. м. з. выполняется строго, если конц.. заменяют термодинамич. активностями, а парц. давления — летучестями соответствующих в-в. Константы равновесия в этом случае обозначают соотв. Ка нли Kf И наз. истинными, или термодинамическими (в отличие от К и Кд, на.зываемых иногда концентрационными). Закон был установлен К. Гульдбергом и П. Вааге в 1864— [c.149]

Для определения констант фазового равновесия реальных систем введены понятия коэффициентов летучести и активности, которые связывают измеряемые свойства системы с летучестью и активностью. Коэффициент летучести -го компонента в растворе для любой фазы определяют по уравнению [21 ] [c.45]

Для описания свойств реальных систем Льюисом были введены функции фугитивность летучесть, рассеиваемость) и активность. Применение этих функций позволяет удобно сравнивать реальные системы с идеальными, они оказались очень полезными при выполнении различного рода прикладных расчетов, в области равновесий жидкость—пар — в особенности. Введение фугитивности и активности позволяет записывать уравнения для химических потенциалов и других термодинамических функций реальных систем в такой же форме, что и для идеальных. Фугитивность / реального газа определяется соотношением [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология