Коэффициент фугитивности летучести

Напомним, что фугитивностью называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала (молярной энергии Гиббса) идеального газа, чтобы получить значение, равное химическому потенциалу (молярной энергии Гиббса) для реального газа. Отношение фугитивности к давлению реального газа называется коэффициентом фугитивности (летучести) [c.113]

И. Что такое фугитивность (летучесть) и активность, коэффициенты фугитивности (летучести) и активности [c.197]

Эта глава посвящена определению состояния равновесия между паровой и жидкой фазами при заранее заданных составе и относительном количестве фаз, температуре, давлении, энтальпии, энтропии или других термодинамических свойствах. Наиболее часто равновесие оценивают посредством коэффициентов фугитивности (летучести) и активности. [c.309]

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

К. летучести, см. КОЭФФИЦИЕНТ фугитивности. [c.210]

Величина Ф зависит от температуры и давления, а в многокомпонентной смеси еще и от всех мольных долей паровой фазы, а не только от Коэффициент фугитивности по определению нормализуется таким образом, что в то время как О, значение -> 1 для всех Поэтому при низких давлениях хорошим приближением является Ф/ = 1. Но вот какое давление считать за низкое , это уже зависит от состава и температуры смеси. Для типичной смеси неполярных (или слабо полярных) веществ при температуре, близкой к нормальной точке кипения наименее летучего компонента (или выше нее), низким считается давление меньше нескольких атмосфер. Однако для смесей, содержащих сильно ассоциирующую карбоксильную кислоту, например для смеси уксусная кислота — вода /при 25 °С, коэффициенты фугитивности могут существенно отличаться от единицы при давлениях, много меньших чем 1 атм Для смесей, содержащих один компонент с очень низкой летучестью и другой с высокой, например декан метан при 25 °С, коэффициент фугитивности легкого компонента может быть близким к единице при давлениях вплоть до 10 или 20 атм, тогда как при том же давлении коэффициент фугитивности тяжелого компонента будет много больше единицы. Под-робный анализ этого вопроса дан в гл. 5 работы [66]. [c.267]

Для того чтобы можно было воспользоваться соотношениями, справедливыми для идеальных систе м, при расчете фазового равновесия вводятся некоторые функции, характеризующие степень отклонения паровой и жидкой фаз от идеальных. Мерой отклонения жидкой фазы от закона Рауля является коэффициент активности, а паровой фазы — коэффициент летучести или фугитивности. Тогда условие фазового равновесия в неидеальных системах определяется соотношением [c.104]

Для определения коэффициентов летучести чаще всего используются соотношения между фугитивностью и волюметрическими свойствами паровой фазы, выражаемые в форме уравнений состояния [2]. [c.409]

Для более точного описания равновесий, когда поведение веществ не подчиняется уравнению состояния идеального газа, используют метод активностей, заключающийся в том, что вместо давления вводится величина фугитивности, или летучести, f, а вместо концентрации — величина активности а. Они отличаются от давления и концентрации соответственно на множитель, называемый коэффициентом активности Например, в случае газов =р-у, где у — коэффициент активности. При свойства [c.104]

Метод вычисления по Льюису связан с введением новой функции — летучести / (или фугитивности) и коэффициента активности. Это необходимо для того, чтобы объединить графическую оценку с аналитическим выражением для самого химического потенциала (А. Новые функции вводятся так. [c.78]

Фугитивность компонента в смеси зависит от температуры, давления и состава смеси. Эти зависимости учитывают коэффициенты летучести а и активности у [c.34]

Величина, показывающая, во сколько. раз фугитивность больше упругости насыщенных паров, т, е. //р, называется коэффициентом активности вещества а. Аналогично коэффициенту сжимаемости для коэффициента активности вещества по приведенным Рпр и Гпр построены кривые, облегчающие определение его значений. Летучесть чистого парообразного компонента легко определить по рис. 2,6. [c.78]

Оно выражает значение э. д. с. элемента в зависимости от активностей продуктов реакции и реагирующих веществ элемента. Активность % растворенного вещества L равна его концентрации в молях на тысячу граммов воды (моляльность), помноженной ня поправочный коэффициент у, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и, за исключением очень разбавленных растворов, должен определяться экспериментально. Если вещество L — газ, то его активность равна его летучести (фугитивности). Активность чистого твердого тела или раствора в равновесии с твердым телом — постоянная и условно принята за единицу. Аналогично этому для вещества, подобного воде, концентрация которой по существу постоянна на протяжении всей реакции, активность принята равной единице. [c.30]

Летучести (фугитивности) и их коэффициенты для компонентов и их смесей определяются по специальным методикам и графикам. [c.308]

Для того чтобы иметь возможность применять к реальным газам основные термодинамические уравнения, выведенные для идеальных газов, вводится функция /, называемая летучестью (фугитивностью). Зависимость коэффициента [c.52]

Константы межмолекулярного потенциала взаимодействия Леннарда— Джонса часто используются для расчета вириальных коэффициентов, фугитивности (летучести) и вязкости неполярных газов. Методика таких расчетов дается в соответствующих главах. В этом разделе рассматриваются методы определения параметров потенциала Леннарда — Джонса ео — минимальной энергии притяжения между молекулами на — межмолекулярного расстояния, когда ф(г) = О [см. уравнение (П. 29) и рис. II. 1]. Нас интересует величина го/k, измеряемая в градусах Кельвина (к — постоянная Больцмана). Определение параметров eojk и а для потенциала Стоккмайера рассматривается в разделе II. 13 [72]. [c.59]

Существует два источника ошибки использование приближенных соотношений для расчета вириальных коэффициентов и неадекватность аналитической формы уравнения Вильсона, предлагаемой для расчета коэффициентов активности неконденсирующихся компонентов. В первом случае определение больших значений концентраций л1алолетучего компонента по малым концентрациям этого компонента в паровой фазе чрезвычайно чувствительно к величине второго вириального коэффициента. Во втором случае большие отклонения от идеальности жидкой фазы могут неадекватно оцениваться при большой летучести компонентов. В результате этого мольные концентрации компонентов жидкой фазы оказываются неоправданно заниженными, поэтому не может быть получено, физически реализуемое давление, которое увеличило бы сумму концентраций до единицы. Оказывается, что при увеличении давления SUMX в конечном счете проходит через максимум вследствие быстрого уменьшения коэффициента фугитивности малолетучего компонента. В программе предусмотрен контроль на случай подобной ситуации для того, чтобы прекратить дальнейшие расчеты и вывести наилучшее возможное приближение. [c.67]

Рис. 2.5. Расчет коэффициентов фугитивности компонентов в газовой фазе а—к опредаленню параметра 0 б—зависимость летучести компонента от пара

Циёнты летучести й давление пара чистых компонентой как функции температуры. Соотношения для расчета стандартной фугитивности, коэффициентов летучести приведены в монографии [35]. Все эти характеристики вычисляются на основании экспериментальных данных. [c.105]

Активность, а для газов фугитивность (ее можно назвать также летучестью), является важной термодинамической функцией, определение которой довольно затруднительно. Приближенно коэффициенты летучести (отношение летл чести к дав- [c.463]

Лесохимические производства 2—950 Лесохимия 2—953 Летидрон 3—359 Леттса синтез 2—953 Летучести коэффициент 1— 92 Летучесть — см. Фугитивность Лецитиназы 2—953, 956 Лецитины 2—954 Ле Шателье принцип 2—956 Лиазы 3—561 Лиатиопы 4 — 958. Либермана реакция 2—957 Либермана — Бурхарда реакция 5—733 Ливингстонит 3 —135 4—705 Лигазы — см. Синтетазы Лиганды 2—958, 532—см. также Комплексные соединения Лиганды, теория ноля 5—957, 959 Лигнин 2—958, 131, 693 [c.566]