Энтальпия гидратообразования

Интегральной теплотой растворения (ДЯ, ) называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Интегральные теплоты растворения зависят от числа молей растворителя и обычно приводятся в справочнике. Они могут иметь как положительный, так и отрицательный знаки. Определим знаки (ДЯ ,) , (Д// ,)2 и (ДЯ ,)з в уравнении (1.23). Теплота растворения твердого вещества состоит из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки и выделяемой молекулами растворителя теплоты сольватации (гидратации). Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из этих слагаемых больше по абсолютному значению. При растворении безводной соли преобладает эффект сольватации и (ДЯт) 1 <0. Наоборот, при растворении водной соли преобладающим будет эффект разрушения кристаллической решетки соли и (ДЯт)2>0. С учетом знаков АНт) и (АН,,,) 2 теплота гидратообразования в уравнении (1.24) будет иметь отрицательный знак (экзотермический процесс). [c.27]

Рассчитанные энтальпии гидратообразования А Я [97, 98] [c.49]

Экспериментальные данные по теплоемкостям веществ и тепловым эффектам разнообразных процессов — фазовых и химических — получают обычно путем прямых калориметрических измерений. Ниже рассмотрены примеры калориметрических измерений изобарных тепловых эффектов (энтальпий) растворения, нейтрализации и гидратообразования . Рассмотрено также определение теплоемкости жидкости. [c.387]

Работа 3. Определение энтальпии гидратообразования. Навески безводной соли и кристаллогидрата рассчитывают так, чтобы при растворении массовые количества и концентрации образовавшихся растворов были одинаковы. Опыт проводится, как описано выше. Энтальпию гидратообразования рассчитывают по закону Гесса. [c.401]

Энергия поглощается на первой стадии АН и выделяется на второй стадии (АЛ з). Гидрат может образоваться, если энтальпия гидратообразования АН = АН + АН2) отрицательна. Тепло испарения жидкой воды АН ) входит в величину АН , Были также рассчитаны величины АН для ряда кристаллогидратов. Изменение энтропии всегда отрицательно независимо от того, что имеется положительный вклад энтропии из-за расширения кристалла, поскольку велико уменьшение энтропии при реакции безводного кристалла с водой (потеря молекулами воды трансляционной и вращательной степеней свободы). Это означает, что реакция образования гидрата контролируется энтальпией для образования гидрата (AG , < 0) АЯ , должна быть отрицательна. [c.48]

К теплофизическим свойствам гидратов будем относить теплоту гидратообразования (энтальпию диссоциации) и другие энтальпийные характеристики, а также теплоемкости (Ср и Су), коэффициенты теплопроводности и температуропроводности. [c.51]

К энтальпийным характеристикам будем относить теплоту гидратообразования (или энтальпию диссоциации) гидрата, энтальпию десорбции гостевых молекул (или теплоту включения молекул гидратообразователя), энтальпию (гипотетическую) процесса перехода незаполненной гидратной решетки в лед, а также некоторые другие (энтальпии переноса какого-либо компонента из гидратной в другую, равновесную с ней фазу). [c.51]

Энтальпия гидратообразования. Энтальпия гидратообразования АЯгидр —это изменение энтальпии в процессе присоединения кристаллизационной воды к безводной соли. Ее опреде- [c.389]

Теплота гидратообразования Qp или энтальпия разложения АЯ [5]—это энтальпия разложения химического соединения М-лНгО на чистые компоненты М и Н2О при равновесных температурах и давлениях (имеются ввиду равновесия VIH, VLH, L1L2H). При таком определении ДЯ — функция температуры и давления. Поскольку при гидратообразовании теплота выделяется, то Qp (или ДЯ) — положительные величины. [c.52]

Что касается теплот гидратообразования для природного газа, то, по существу, впервые такие данные получены якутскими исследователями под руководством акад. Н. В. Черского. Для природного газа Мастахского газоконденсатного месторождения ими найдена энтальпия разложения АЯ = 520—540 кДж/кг гидрата при 273—293 К, причем в пределах ошибок измерений АЯ практически не зависит от температуры. Сопоставление с расчетами АЯ по уравнению Клапейрона—Клазиуса дает возможность сделать вывод о применимости этого расчетного ме- [c.53]